Die sleutelverskil tussen formele lading en oksidasietoestand is dat formele lading die lading van 'n atoom in 'n molekule is wat ons bereken met die veronderstelling dat elektrone in chemiese bindings gelykop tussen atome gedeel word, terwyl oksidasietoestand die aantal elektrone in 'n atoom is verloor of wen of deel met 'n ander atoom.
Formele lading en oksidasietoestand is verskillende terme, hoewel ons gewoonlik aanneem dat hulle dieselfde is. Die formele lading bepaal die aantal elektrone wat rondom 'n atoom van 'n molekule voorkom, terwyl oksidasietoestand die aantal elektrone bepaal wat tussen atome uitgeruil word tydens die vorming van 'n molekule.
Wat is formele heffing?
Die formele lading is die lading van 'n atoom in 'n molekule wat ons bereken met die veronderstelling dat elektrone in chemiese bindings gelykop tussen atome gedeel word. Daarom, wanneer ons die formele lading bepaal, vergelyk ons die aantal elektrone rondom 'n neutrale atoom en die aantal elektrone rondom daardie atoom wanneer dit in 'n molekule is. In hierdie bepaling van die formele lading moet ons die elektrone van die molekule aan individuele atome toewys. Hier moet ons ook die volgende vereistes oorweeg;
- Ons moet nie-bindende elektrone toewys aan die atoom waarin die nie-bindende elektrone voorkom
- Ons moet die bindingselektrone gelykop verdeel tussen die gedeelde atome
Die wiskundige verwantskap vir hierdie berekening is soos volg:
Formele lading=(aantal valenselektrone in neutrale atoom)- (aantal alleenpaarelektrone) – ({1/2}bindingspaarelektrone)
Figuur 1: Formele heffings op osoon- en nitraatanioon
Kom ons kyk na 'n voorbeeld om hierdie verskynsel te verstaan. Vir ammoniakmolekule is daar drie N-H-bindings en 'n eensame elektronpaar op die stikstofatoom. Wanneer kan dan die volgende bereken word;
Formele lading van N=5 – 2 – {1/2}6=0
Formele lading van H=1 – 0 – {1/2}2=0
Wat is oksidasietoestand?
Oksidasietoestand is die aantal elektrone wat 'n spesifieke atoom kan verloor, verkry of met 'n ander atoom kan deel. Hierdie term word toegepas op enige chemiese element in molekules (die term oksidasiegetal word hoofsaaklik toegepas op sentrale metaalatome van koördinasiekomplekse alhoewel ons hierdie terme uitruilbaar gebruik). Oksidasietoestand gee eintlik die graad van oksidasie van 'n atoom in 'n verbinding. Ons moet altyd die oksidasietoestand as 'n heelgetal gee, en dit word voorgestel in Hindoe-Arabiese getalle, insluitend die lading van die atoom. Byvoorbeeld, die oksidasietoestand van yster in FeO is +2.
Figuur 02: Oksidasietoestande van atome in verskillende molekules
Wenke vir die bepaling van oksidasietoestand:
- Oksidasietoestand van 'n enkele element is nul (dit sluit ook die molekules in wat van 'n enkele element gemaak is).
- Die totale lading van 'n molekule of ioon is die som van die ladings van elke atoom.
- Die oksidasietoestand van alkalimetale is altyd +1, en vir alkali-aardmetale is dit +2.
- Intussen is die oksidasietoestand van fluoor altyd -1.
- Verder is die oksidasietoestand van waterstof gewoonlik +1. Maar soms is dit -1 (wanneer gebind aan alkali- of aardalkalimetale.)
- Ook, oor die algemeen, is die oksidasietoestand van suurstof -2 (maar in peroksiede en superoksiede kan dit verskil).
- Die mees elektronegatiewe atoom in 'n molekule kry die negatiewe lading, en die ander een kry die positiewe lading.
Oksidasietoestand is baie nuttig vir die bepaling van produkte in redoksreaksies. Redoksreaksies is chemiese reaksies wat elektronuitruiling tussen atome insluit. In redoksreaksies vind twee halfreaksies gelyktydig parallel plaas. Een is die oksidasiereaksie, en die ander een is die reduksiereaksie. Die oksidasiereaksie behels die verhoging van oksidasietoestand van 'n atoom, terwyl reduksiereaksie die afname van die oksidasietoestand van 'n atoom behels.
Wat is die verskil tussen formele lading en oksidasietoestand?
Die sleutelverskil tussen formele lading en oksidasietoestand is dat die formele lading die lading is van 'n atoom in 'n molekule wat ons bereken met die veronderstelling dat elektrone in chemiese bindings gelykop tussen atome gedeel word, terwyl oksidasietoestand die aantal elektrone is 'n atoom verloor of wen of deel met 'n ander atoom. Byvoorbeeld, die formele lading van die stikstofatoom in die ammoniakmolekule is 0, terwyl die oksidasietoestand +3 is.
Infografika hieronder som die verskil tussen formele lading en oksidasietoestand op.
Opsomming – Formele lading vs oksidasie
Formele lading en oksidasietoestand is verskillende terme, hoewel sommige mense aanvaar dat hulle dieselfde is. Die sleutelverskil tussen formele lading en oksidasietoestand is dat die formele lading die lading is van 'n atoom in 'n molekule wat ons bereken met die veronderstelling dat elektrone in chemiese bindings gelykop tussen atome gedeel word, terwyl oksidasietoestand die aantal elektrone is wat 'n atoom verloor of bykry. of deel met 'n ander atoom.
