Die sleutelverskil tussen koördinasiegetal en oksidasiegetal is dat koördinasiegetal die aantal ligande is wat aan die metaalmiddelpunt van 'n koördinasieverbinding geheg is, terwyl oksidasiegetal die lading van die sentrale atoom is as ons al die ligande verwyder en elektronpare daaromheen.
Ons kom die twee terme, koördinasiegetal en oksidasiegetal, teë in die veld van koördinasiechemie. In koördinasiechemie het ons te doen met komplekse verbindings wat 'n metaalsentrum bevat omring deur chemiese spesies genoem ligande.
Wat is koördinasienommer?
Koördinasiegetal is die aantal ligande in 'n koördinasiekompleks wat aan die metaalsentrum geheg is. Daarom noem ons dit soms as ligansie. Hierdie ligande kan atome, ione of molekules wees. Gewoonlik kan ons koördinasiegetalle van 2 tot 9 in koördinasieverbindings waarneem, maar hoër koördinasiegetalle is baie skaars.
Figuur 01: 'n Koördinasieverbinding met koördinasienommer 6
Hierdie getal behels egter nie die aantal elektronpare rondom die metaalsentrum nie. Byvoorbeeld, [Mo(CN)8]4- is 'n koördinasiekompleks met Molibdeen as die metaalmiddelpunt en die koördinasiegetal is 8 omdat daar is agt ligande aan die metaalsentrum geheg.
Wat is oksidasienommer?
Die oksidasiegetal is die lading wat die sentrale atoom sou hê as alle ligande en elektronpare wat met die atoom gedeel word, verwyder word. Boonop is hierdie getal vir oorgangsmetale omdat die koördinasiekomplekse vorm via bindingsligande met oorgangsmetale. Oorgangsmetale is die chemiese elemente in groep 3 tot 12 in d-blok van die periodieke tabel. Tipies kan hulle verskeie oksidasietoestande vorm as gevolg van die lae reaktiwiteit van ongepaarde d-elektrone. Byvoorbeeld, die oksidasiegetal van yster (Fe) in die koördinasiekompleks [Fe(CN)6]3- is +3. Ons kan hierdie waarde verkry deur al die ligande (CN-ligande) met hul lading te verwyder.
Algehele heffing is -3
Verwyder -1 x 6 (omdat daar ses ligande is en 'n Cn-ligand het -1 lading)
Dan, oksidasiegetal van Fe=-3 – (-6)=+3
Wat is die verskil tussen koördinasienommer en oksidasienommer?
Die sleutelverskil tussen koördinasiegetal en oksidasiegetal is dat koördinasiegetal die aantal ligande is wat aan die metaalmiddelpunt van 'n koördinasieverbinding geheg is, terwyl oksidasiegetal die lading van die sentrale atoom is as ons al die ligande en elektron verwyder pare daaromheen. Verder gee ons die koördinasiegetal vir 'n hele koördinasieverbinding, maar die oksidasiegetal is vir die metaalmiddelpunt. Byvoorbeeld, die koördinasiegetal van die [Mo(CN)8]4- kompleks is 8 terwyl die oksidasiegetal van yster (Fe) in die koördinasiekompleks [Fe(CN)6]3- is +3.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen koördinasiegetal en oksidasiegetal op.
Opsomming – Koördinasienommer vs. Oksidasienommer
Koördinasiegetal en oksidasiegetal is twee verskillende terme in koördinasiechemie. Koördinasiegetal is die aantal ligande wat die metaalmiddelpunt van 'n koördinasieverbinding bevat. Daarteenoor is die oksidasiegetal die lading van die sentrale atoom as ons al die ligande en elektronpare rondom dit verwyder. So, dit is die sleutelverskil tussen koördinasiegetal en oksidasiegetal.
