Die sleutelverskil tussen gesmelte en waterige elektrolise is dat gesmelte elektrolise elemente van die analiet produseer, terwyl waterige elektrolise 'n waterige soutoplossing en 'n mengsel van gasse as die finale produk produseer.
Gesmelte en waterige elektrolise is twee tipes elektrolisemetodes in analitiese chemie wat van mekaar verskil volgens die eienskappe van die elektrolitiese medium. Die term "gesmelte" verwys na die vloeibare toestand van die analiet in die afwesigheid van water, terwyl die term "waterig" verwys na die vloeibare toestand in die teenwoordigheid van water.
Wat is gesmelte elektrolise?
Gesmelte elektrolise is 'n tegniek in analitiese chemie wat 'n elektriese stroom gebruik om die chemiese elemente in 'n analietstof in sy gesmelte toestand te skei. Oor die algemeen word ioniese verbindings in hierdie tipe elektrolisemetode gebruik. Hierdie tegniek verskaf inligting oor hoe ons metale soos aluminium en natrium uit hul gesmelte ioniese verbindings kan onttrek deur 'n elektriese stroom te gebruik.
Figuur 01: Onttrekking van magnesiummetaal
Aluminium is byvoorbeeld die mees volopste metaal op die aarde se oppervlak, maar dit kom nie in 'n suiwer toestand in die natuur voor nie. In plaas daarvan kom dit voor as ioniese verbindings in minerale. Daarom moet ons aluminium van sy verbindings skei deur middel van elektrolise. Hier gebruik ons 'n gesmelte ioniese verbinding. 'n Ioniese verbinding vorm as gevolg van die vorming van 'n sterk ioniese binding wat tussen katione en anione bestaan. In die vaste toestand van 'n ioniese verbinding is die anione en katione in 'n rigiede struktuur vasgesluit sodat hulle nie elektrisiteit kan gelei nie. Daarom kan ons nie 'n vaste verbinding vir elektrolise gebruik nie. Maar in sy gesmelte toestand skei die ioniese verbinding in anione en katione, wat die gesmelte toestand van die analiet toelaat om elektrisiteit te gelei. Ons kan die gesmelte toestand kry deur die vaste stof te smelt. Daarom kan ons die gesmelte toestand van die analiet as 'n elektroliet noem.
Tydens die proses van gesmelte elektrolise, beweeg die katione na die negatiewe elektrode terwyl anione na die positiewe elektrode beweeg. By die negatiewe elektrode (katode) kry katione elektrone en word atome. By die positiewe elektrode of die anode verloor ione elektrone om atome te word.
Wat is waterige elektrolise?
Waterige elektrolise is 'n tegniek in analitiese chemie wat 'n elektriese stroom gebruik om die chemiese elemente in 'n analietstof in sy waterige toestand te skei. Hierdie tipe elektrolise is belangrik om bepaalde stowwe of gasse te verkry. As ons byvoorbeeld 'n elektriese stroom deur water laat loop, vorm dit waterstofgas en suurstofgas.
Figuur 02: Elektrolise van water
In die proses van waterige elektrolise word 'n elektriese stroom deur 'n geïoniseerde elektroliet gevoer; hier beweeg die katione na die anode en anione na die katode. Hierdie tipe stelsel word 'n elektrolitiese sel genoem. Daar is baie toepassings van waterige elektrolise, insluitend elektroplatering, raffinering van bauxiet tot aluminium, die vervaardiging van chloor en bytsoda uit tafelsout, ens.
Wat is die verskil tussen gesmelte en waterige elektrolise?
Gesmelte en waterige elektrolise is analitiese tegnieke in chemie wat nuttig is om chemiese elemente in die analietstof te skei. Die sleutelverskil tussen gesmelte en waterige elektrolise is dat gesmelte elektrolise elemente van die analiet produseer, terwyl waterige elektrolise 'n waterige soutoplossing en 'n mengsel van gasse as die finale produk produseer.
Infografika hieronder toon meer vergelykings wat verband hou met die verskil tussen gesmelte en waterige elektrolise.
Opsomming – Gesmelte vs Waterige Elektrolise
Elektrolise is 'n tegniek in analitiese chemie wat die gebruik van elektrisiteit insluit om elemente in 'n stof te skei. Gesmelte en waterige elektrolise is twee sulke tipes elektrolise. Die belangrikste verskil tussen gesmelte en waterige elektrolise is dat gesmelte elektrolise elemente van die analiet produseer, terwyl waterige elektrolise 'n waterige soutoplossing en 'n mengsel van gasse as die finale produk produseer.
