Hidrolise vs Dehidrasie Sintese
Hidrolise en dehidrasie sintese is twee hoofreaksies wat in organiese sintese prosedures gebruik word. Afgesien van hul industriële en eksperimentele gebruike is hierdie twee reaksies veral belangrik in biologiese sisteme. Hulle speel nogal 'n groot rol in ons metaboliese aktiwiteite en word altyd deur ensieme bemiddel, om selektiewe hidrolise of dehidrasie sintese uit te voer.
hidrolise
Hidrolise is 'n term wat van Griekse oorsprong kom. Hidro beteken water en lisis beteken skeiding; wat vir ons die betekenis gee "skei met die gebruik van water". As 'n molekule 'n watermolekule kry en in dele afbreek, word hierdie proses hidrolise genoem. Die verbreking van bande soos ons almal weet is 'n afbrekende proses, en hierdie reaksie kom dus onder katabolisme wanneer dit op biologiese sisteme toegepas word. Nie alle bindings kan gehidroliseer word nie. Enkele gereelde voorbeelde is hidrolise van soute van swak sure en swak basisse, hidrolise van esters en amiede, en hidrolise van biomolekules soos polisakkariede en proteïene. Wanneer 'n sout van 'n swak suur of basis by water gevoeg word, breek water spontaan in by H+ en OH- en vorm die gekonjugeerde basis of suur wat die medium suur of basies maak, afhangende van die stof. Ester- en amiedbindings word in sintetiese organiese reaksies sowel as in biologiese sisteme gehidroliseer.
Hidrolise is bindingsbreekproses, dus 'n manier om energie vry te stel. Dit is die hoofreaksie wat betrokke is by energievrystelling binne ons liggame. Die komplekse molekules wat ons as voedsel eet, word deur verskeie ensieme tot eenvoudige molekules afgebreek en die vrygestelde energie word in ATP gestoor; die energiegeldeenheid van die liggaam. Wanneer energie benodig word vir biosintese of aktiewe vervoer van stowwe deur selmembrane, word ATP gehidroliseer, en die gestoorde energie word vrygestel.
Dehidrasie-sintese
Dehidrasie sintese, soos die naam aandui, is 'n proses wat molekules sintetiseer deur watermolekules te verwyder. Daar is twee hoof maniere om dit te doen. Een daarvan is om 'n watermolekule uit een stof te verwyder wat 'n onversadigde binding lewer. Dit word gedoen deur OH- na OH2+ te protoneer en daardeur 'n goeie vertrekgroep te maak. Ontwateringsmiddels soos Kons. Swaelzuur, Kons. Fosfor- en aluminiumoksied is baie gewild vir hierdie reaksie. Die ander metode is om twee afsonderlike molekules te bring en, deur 'n OH- van die een en 'n H+ van die ander te verwyder, hulle in een groot molekule te kondenseer. Dit word gebruik in organiese reaksies soos aldolkondensasie, estersintese en amiedsintese. Die tipe twee word in biologiese sisteme gebruik om molekules te biosintese.
Polisakkariedsintese deur mono- en disakkariede te gebruik, proteïensintese deur aminosure te gebruik is twee hoofvoorbeelde. Aangesien die reaksie hier betrokke is by bindingsvorming, is dit 'n anaboliese reaksie. Anders as hidrolise, benodig hierdie kondensasiereaksies energie. In sintetiese organiese chemie word dit verskaf as termiese energie, druk ens. en in biologiese sisteme deur ATP-hidrolise.
Wat is die verskil tussen Hidrolise en Dehidrasie Sintese?
• Hidrolise is 'n proses waar 'n watermolekule by 'n sisteem gevoeg word, maar dehidrasie sintese is 'n proses waar 'n watermolekule uit 'n sisteem verwyder word.
• Hidrolise skei molekules in dele (meestal) en dehidrasie sintese kondenseer molekules in 'n groter molekule.
