Hidrolise vs Dehidrasie
Water is baie belangrik vir die oorlewing van lewende wesens. Dit het baie gebruike. Wanneer water nie in voldoende hoeveelhede is nie, beïnvloed dit baie belangrike reaksies in die liggame.
hidrolise
Dit is 'n reaksie waar 'n chemiese binding met 'n watermolekule verbreek word. Tydens hierdie reaksie verdeel 'n watermolekule in 'n proton en 'n hidroksiedioon. Dan word hierdie twee ione by twee dele van die molekule gevoeg waar die binding verbreek word. Byvoorbeeld, volgende is 'n ester. Die esterbinding is tussen –CO en –O.
In die hidrolise voeg die proton van die water by die –O-kant by, en die hidroksiedioon voeg by die –CO-kant. As gevolg van die hidrolise sal dus 'n alkohol en 'n karboksielsuur vorm wat die reaktante was toe die ester gevorm is.
Hidrolise is belangrik om die polimere af te breek wat deur kondensasiepolimerisasie gemaak is. Kondensasiepolimerisasies is 'n tipe chemiese reaksie waar klein molekules bymekaar kom om 'n groot enkele molekule te vorm. Die reaksie vind plaas binne twee funksionele groepe in die molekules. 'n Ander kenmerkende kenmerk van 'n kondensasiereaksie is dat 'n klein molekule soos water tydens die reaksie verlore gaan. Hidrolise is dus die omkeerbare proses van die kondensasiepolimerisasie. Die voorbeeld hierbo toon 'n hidrolise van 'n organiese molekule.
Die meeste van die hidrolisereaksies van organiese molekules moet met sterk sure en basisse gekataliseer word. Maar eenvoudig, wanneer 'n sout van 'n swak suur of swak basis in water opgelos word, ondergaan dit ook hidrolise. Water ioniseer en ook die sout dissosieer in 'n katioon en anioon. Byvoorbeeld, wanneer natriumasetaat in water opgelos word, reageer asetaat met protone en vorm asynsuur terwyl natrium in wisselwerking tree met hidroksielione.
In lewende stelsels is hidrolisereaksies baie algemeen. In die spysverteringstelsel vind dit plaas om die voedsel wat ons inneem, te verteer. Die opwekking van energie uit ATP is ook as gevolg van 'n hidrolisereaksie van die pirofosfaatbindings. Die meeste van hierdie biologiese hidrolisereaksies word met ensieme gekataliseer.
Dehidrasie
Dehidrasie is die toestand waarin daar nie die normale watervlak is wat benodig word nie. Wanneer na biologiese stelsels verwys word, word dit veroorsaak deur 'n ernstige verlies aan liggaamsvloeistof (byvoorbeeld bloed). Daar is drie tipes dehidrasie soos hipotonies, hipertonies en isotonies. Aangesien die elektrolietvlak die watervlak direk beïnvloed, is dit belangrik om die elektrolietbalans binne die liggaam te handhaaf om die osmotiese balans te handhaaf.
Dehidrasie kan op verskeie maniere veroorsaak word. Oormatige urinering, diarree, bloedverlies as gevolg van ongelukke en oormatige sweet is van die algemene maniere. Dehidrasie kan hoofpyn, verlaagde bloeddruk, duiseligheid, floute veroorsaak. In uiterste toestand van dehidrasie, veroorsaak dit bewusteloosheid en dood.
Dehidrasie kan voorkom word deur voldoende water te drink. Wanneer baie water uit die liggaam verlore gaan, moet dit weer voorsien word (orale rehidrasie, inspuiting, ens.).
Wat is die verskil tussen Hidrolise en Dehidrasie?
• Dehidrasie is die toestand van minder hoeveelheid water as die normale vlak.
• Hidrolise is 'n reaksie waar 'n chemiese binding met 'n watermolekule verbreek word.
• Dehidrasie beïnvloed hidrolise-reaksies, want vir die hidrolise-reaksies om plaas te vind moet daar water wees.
