Die sleutelverskil tussen dehidrasie deur H2SO4 en H3PO4 is dat dehidrasie deur H2SO4 minder veilig is en 'n komplekse reaksie fasiliteer, terwyl dehidrasie deur H3PO4 veiliger is en 'n minder komplekse reaksie fasiliteer.
Dehidrasie is basies die verwydering van H2O. Dehidrasie van etanol en ander alkohole kan gedoen word deur twee verskillende suur katalisators te gebruik: swaelsuur (H2SO4) en fosforsuur (V) suur (H3PO4). In hierdie proses word etanol gedehidreer om 'n alkeenproduk te kry.
Wat is dehidrasie deur H2SO4?
Dehidrasie deur H2SO4 is 'n chemiese proses wat nuttig is om alkene uit alkohole te vorm wat swaelsuur as 'n suurkatalisator gebruik. Daarom sluit hierdie reaksie die vorming van 'n onversadigde verbinding uit 'n versadigde verbinding in. Met ander woorde, die reaktante van hierdie reaksie het slegs enkelbindings, terwyl die produkte van hierdie reaksie beide enkel- en dubbelbindings het.
Swawelsuur is 'n suur katalisator vir die dehidrasie van alkohole. In hierdie proses moet ons gekonsentreerde swaelsuur gebruik. Die gebruik van hierdie suur katalisator gee egter ietwat morsige resultate. Dit is omdat swaelsuur 'n baie sterk oksideermiddel is, en dit kan sommige van die alkohole verminder om koolstofdioksiedgas te gee en self verminder om swaeldioksiedgas te produseer. Beide hierdie gasse kom dus as kontaminante in die finale produk voor en moet verwyder word. Daarbenewens is daar 'n paar ander reaksies ook; byvoorbeeld, swaelsuur reageer met alkohol om 'n koolstofmassa te gee.
In die proses van dehidrasie word die alkohol in 'n gekonsentreerde toestand met swaelsuur verhit. Hier moet 'n oormaat swaelsuur gebruik word om seker te maak dat al die alkohole met die suur reageer. 'n Natriumhidroksiedoplossing kan gebruik word om die ongewenste gasse wat in hierdie reaksie geproduseer word te verwyder.
Wat is dehidrasie deur H3PO4?
Dehidrasie deur H3PO4 is 'n chemiese proses wat nuttig is om alkene uit alkohole te vorm deur fosforsuur (V) suur as 'n suur katalisator te gebruik. Daarom sluit hierdie reaksie die vorming van 'n onversadigde verbinding uit 'n versadigde verbinding in. Met ander woorde, die reaktante van hierdie reaksie het slegs enkelbindings, terwyl die produkte van hierdie reaksie beide enkel- en dubbelbindings het.
Figuur 02: Dehidrasiereaksie
Soortgelyk aan die metode wat hierbo bespreek is, vereis hierdie metode ook die suurkatalisator in sy gekonsentreerde toestand. Ons moet ook 'n oormatige hoeveelheid fosforsuur (V) suur gebruik om seker te maak dat al die alkoholmolekules met die suurkatalisator gereageer word om die verlangde alkeen te gee. Boonop word dehidrasie met behulp van fosforsuur hoofsaaklik gebruik in die produksie van vloeibare toestand alkene. Die groot voordeel van hierdie reaksie bo dehidrasie deur swaelsuur is dat hierdie reaksie nie morsige resultate gee nie en dit betreklik veilig is (geen skadelike produkte word geproduseer nie, bv. swaweldioksied wat geproduseer word wanneer swaelsuur gebruik word aangesien die suurkatalisator 'n skadelike produk is).
Wat is die verskil tussen dehidrasie deur H2SO4 en H3PO4?
Dehidrasie deur H2SO4 is 'n chemiese proses wat nuttig is om alkene uit alkohole te vorm wat swaelsuur as 'n suurkatalisator gebruik. Dehidrasie deur H3PO4 is 'n chemiese proses wat nuttig is in die vorming van alkene uit alkohole met behulp van fosforsuur (V) suur as 'n suur katalisator. Die sleutelverskil tussen dehidrasie deur H2SO4 en H3PO4 is dat dehidrasie deur H2SO4 minder veilig is en 'n komplekse reaksie fasiliteer, terwyl dehidrasie deur H3PO4 veiliger is en 'n minder komplekse reaksie fasiliteer.
Infografiese tabelle hieronder bevat meer vergelykings om die verskil tussen dehidrasie deur H2SO4 en H3PO4 te onderskei.
Opsomming – Dehidrasie deur H2SO4 vs H3PO4
Dehidrasie van etanol en ander alkohole kan met twee verskillende suurkatalisators gedoen word; swaelsuur en fosforsuur (V) suur. Die sleutelverskil tussen dehidrasie deur H2SO4 en H3PO4 is dat dehidrasie deur H2SO4 minder veilig is en 'n komplekse reaksie fasiliteer, terwyl dehidrasie deur H3PO4 veiliger is en 'n minder komplekse reaksie fasiliteer.
Beeld met vergunning:
1. "Bogert-Cook Synthesis" Deur Mephisto spa - Eie werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Etileentetrakarboksieldianhidried via suurdehidrasie" Deur DMacks (bespreking) - Eie werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
