Sleutelverskil – Homonukleêre vs Heteronukleêre Diatomiese Molekules
Diatomiese molekules is stowwe wat uit twee atome per molekule bestaan. Hierdie molekules bestaan uit twee atome wat via kovalente chemiese bindings aan mekaar gebind is. Die atome kan via enkelbindings, dubbelbindings of drievoudige bindings gebind word. Afhangende van die tipes atome teenwoordig in die diatomiese molekule, is daar twee tipes diatomiese molekules: homonukleêre diatomiese molekules en heteronukleêre diatomiese molekules. Die sleutelverskil tussen homonukleêre en heteronukleêre diatomiese molekules is dat homonukleêre diatomiese molekules twee atome van dieselfde element bevat, terwyl heteronukleêre diatomiese molekules twee atome van verskillende elemente bevat.
Wat is homonukleêre diatomiese molekules?
Homonukleêre diatomiese molekules is stowwe wat bestaan uit twee atome van dieselfde chemiese element wat aan mekaar gebind is via 'n kovalente binding(e). Daarom is die atome van 'n homonukleêre diatomiese molekule dieselfde. 'n Homonukleêre diatomiese molekule staan ook bekend as 'n mononukleêre verbinding. Die chemiese elemente wat homonukleêre diatomiese molekules vorm, is dikwels waterstof, stikstof, suurstof en halogene. Edelgasse vorm nie diatomiese molekules nie.
Figuur 1: 'n Model van 'n homonukleêre diatomiese molekule
Die twee atome van die homonukleêre molekule is dieselfde; dus is die elektronegatiwiteit ook gelyk. Dan is die bindingselektronpare tussen die twee atome eweredig versprei, en die chemiese binding tussen die twee atome is nie-polêr. Daar kan enkelbindings, dubbelbindings of drievoudige bindings tussen die atome van die homonukleêre diatomiese molekule wees.
Voorbeelde
- Waterstofmolekule (H2) bevat 'n enkelbinding tussen twee waterstofatome.
- Suurstofmolekule (O2) bevat 'n dubbelbinding tussen twee suurstofatome.
- Stikstofmolekule (N2) bevat 'n drievoudige binding tussen twee stikstofatome
Wat is heteronukleêre diatomiese molekules?
Heteronukleêre diatomiese molekules is stowwe wat bestaan uit twee atome van twee verskillende chemiese elemente wat aan mekaar gebind is via 'n kovalente binding(e). Daarom verskil die atome van die heteronukleêre diatomiese molekule van mekaar.
Figuur 2: 'n Model van 'n heteronukleêre diatomiese molekule
Die elektronegatiwiteit van die twee atome van die heteronukleêre diatomiese molekule verskil van mekaar omdat hulle aan verskillende chemiese elemente behoort (verskillende chemiese elemente het verskillende elektronegatiwiteitswaardes). Dan is die chemiese bindings tussen hierdie atome polêre bindings. Dit is omdat die bindingselektrone deur die elektronegatiewe atoom (die atoom wat meer elektronegatief is in vergelyking met die ander atoom) aangetrek word.
Voorbeelde
- Waterstoffluoried (HF) het 'n enkelbinding tussen die waterstofatome en die fluoor
- Stikstofoksied (NO) het 'n dubbelbinding tussen die stikstofatoom en die suurstofatoom (en daar is 'n ongepaarde elektron op stikstofatoom).
- Koolstofmonoksied (CO) het 'n drievoudige binding tussen koolstof- en suurstofatome.
Wat is die ooreenkomste tussen homonukleêre en heteronukleêre diatomiese molekules?
- Albei tipes molekules het net twee atome per molekule.
- Albei tipes molekules het 'n lineêre geometrie.
- Albei tipes molekules bevat kovalente chemiese bindings.
Wat is die verskil tussen homonukleêre en heteronukleêre diatomiese molekules?
Homonukleêre vs heteronukleêre diatomiese molekules |
|
| Homonukleêre diatomiese molekules is stowwe wat bestaan uit twee atome van dieselfde chemiese element wat deur kovalente bindings aan mekaar gebind is. | Heteronukleêre diatomiese molekules is stowwe wat bestaan uit twee atome van twee verskillende chemiese elemente wat aan mekaar gebind is via kovalente bindings. |
| Chemiese elemente | |
| Stabiele isotope is baie stabiel en ondergaan nie radioaktiewe verval nie. | Heteronukleêre diatomiese molekules het atome van verskillende chemiese elemente. |
| Chemical Bond | |
| Homonukleêre diatomiese molekules het niepolêre kovalente bindings. | Heteronukleêre diatomiese molekules het polêre kovalente bindings. |
| Atoms | |
| Homonukleêre diatomiese molekules het identiese atome. | Heteronukleêre diatomiese molekules het verskillende atome. |
Opsomming – Homonukleêre vs Heteronukleêre Diatomiese Molekules
Homonukleêre diatomiese molekules is saamgestel uit identiese atome van dieselfde chemiese element, maar heteronukleêre diatomiese molekules het atome van twee verskillende chemiese elemente. Die sleutelverskil tussen homonukleêre en heteronukleêre diatomiese molekules is dat homonukleêre diatomiese molekules twee atome van dieselfde element bevat, terwyl heteronukleêre diatomiese molekules twee atome van verskillende elemente bevat.
