Die sleutelverskil tussen lineêre en gebuigde molekules is dat lineêre molekules atome het wat aan mekaar gebind is, wat 'n reguit molekule vorm, terwyl gebuigde molekules atome het wat in 'n buigvorm met 'n hoek gerangskik is.
Die terme lineêre molekules en gebuigde molekules beskryf die vorms van verskillende molekules. Ons kan verskillende chemiese verbindings in verskillende groepe kategoriseer, afhangende van die vorm van die molekule; lineêr, hoekig/gebuig, plat, piramidaal, ens. Lineêre en gebuigde vorms is die eenvoudigste onder hulle.
Wat is lineêre molekules?
Lineêre molekules is reguit molekules met 'n bindingshoek van 180 grade. Basies bevat hierdie molekules 'n sentrale atoom wat via enkel- of dubbelbindings aan twee ander atome gebind is (soms kan daar ook drievoudige bindings wees). Die polariteit van hierdie tipe molekules is nul as die twee gebonde atome identies is. As daar egter twee verskillende atome aan 'n sentrale atoom gebind is wat 'n lineêre molekule vorm, vorm dit 'n polêre verbinding. Die koördinasiegetal van die sentrale atoom is twee omdat dit twee gebonde atome het.
Figuur 01: Vorm van 'n lineêre molekule
Boonop het die sentrale atoom gewoonlik óf geen alleenelektronpare óf drie alleenelektronpare nie. Enkele algemene voorbeelde van lineêre molekules sluit in koolstofdioksied (die sentrale atoom is koolstof en twee suurstofatome is gebind aan die koolstofatoom via dubbelbindings wat 'n niepolêre verbinding vorm), asetileen (bevat 'n drievoudig gebonde koolstofdeel wat aan twee waterstofatome gebind is via enkelbindings wat 'n lineêre molekule vorm), waterstofsianied (bevat 'n sentrale koolstofatoom gebind aan een waterstofatoom via 'n enkelbinding en aan een stikstofatoom via 'n drievoudige binding), ens.
Wat is gebuigde molekules?
Gebuigde molekules is hoekmolekules met 'n bindingshoek wat onder 180 grade is. Dit beteken dat hierdie molekules nie-lineêre molekules is. Meeste van die tye vorm sommige atome soos suurstof gebuigde molekules as gevolg van hul elektronkonfigurasie. Die bindingshoek van 'n gebuigde molekule word bepaal deur die elektronegatiwiteit van elke atoom in die molekule, wat die afstotings of aantrekkings tussen die atome veroorsaak.
Figuur 02: Vorm van 'n gebuigde molekule
Ons kan gewoonlik 'n nie-lineêre rangskikking van molekules waarneem in triatomiese molekules en ione wat slegs hoofgroepelemente bevat. Die gebuigde struktuur van hierdie molekules is die gevolg van die teenwoordigheid van eensame elektronpare in die sentrale atoom. Die mees algemene voorbeelde van gebuigde molekules sluit in water, stikstofdioksied, CH2, ens.
Wat is die verskil tussen lineêre en gebuigde molekules?
Die sleutelverskil tussen lineêre en gebuigde molekules is dat lineêre molekules atome het wat aan mekaar gebind is, wat 'n reguit molekule vorm, terwyl gebuigde molekules die atome in 'n buigvorm met 'n hoek gerangskik het. Boonop is lineêre molekules reguit molekules met 'n bindingshoek van 180 grade, terwyl gebuigde molekules hoekmolekules is met 'n bindingshoek wat onder 180 grade is.
Die volgende infografika som die verskil tussen lineêre en gebuigde molekules op.
Opsomming – Lineêre vs Gebuigde Molekules
Die vorm of geometrie van verskillende molekules kan gebruik word om die molekules in verskillende groepe te kategoriseer. Lineêre en gebuigde molekules is twee sulke groepe molekules. Die belangrikste verskil tussen lineêre en gebuigde molekules is dat lineêre molekules die atome aan mekaar gebind het, wat 'n reguit molekule vorm, terwyl gebuigde molekules die atome in 'n buigvorm met 'n hoek gerangskik het.
