Die sleutelverskil tussen lineêre en nie-lineêre molekules is dat lineêre molekules 'n chemiese struktuur het wat in 'n reguit lyn is, terwyl nie-lineêre molekules 'n sig-sag of kruisgekoppelde chemiese struktuur het.
Al die molekules wat ons ken, kan in twee tipes verdeel word as lineêre molekules en nie-lineêre molekules afhangende van die vorm van die molekule. As die chemiese struktuur van 'n molekule lineêre geometrie het, wat 'n reguit lyn blyk te wees, dan is dit 'n lineêre molekule. Alle ander molekules word as nie-lineêre molekules gekategoriseer.
Wat is lineêre molekules?
Lineêre molekules is verbindings met die lineêre geometrie. Dit beteken; hierdie lineêre molekules het hul atoomverbindings in 'n reguit lyn. Al die atome in die molekule is in 'n perfekte lyn gerangskik.
Figuur 01: Lineêre Meetkunde
In lineêre meetkunde is daar gewoonlik drie atome in die molekule – 'n sentrale atoom is deur kovalente bindings aan twee ander atome gebind. Die twee atome in die teenoorgestelde kante van hierdie molekule word ligande genoem wat aan die middel gebind is. Die bindingshoek van die lineêre molekule is 180°.
Wanneer organiese verbindings met die lineêre geometrie oorweeg word, is daar 'n koolstofatoom in die middel van die molekule, en die ligande bind met die koolstofatoom via dubbel- of drievoudige bindings. Hier het die sentrale atoom sp hibridisasie van atoomorbitale-bv. asetileen. Benewens hierdie, is daar ook lineêre anorganiese verbindings; byvoorbeeld koolstofdioksied, waterstofsianied, ens.
Wat is nie-lineêre molekules?
Nie-lineêre molekules is verbindings wat 'n ander meetkunde as lineêre geometrie het. Dit beteken; hierdie molekules is nie lineêr nie, en hul atome is nie in 'n reguit lyn gerangskik nie. Die vorm van hierdie molekules hang af van die verbastering van die atoomorbitale van die atome in die molekule. Sommige van die moontlike vorms is V-vormige molekules, hoekige, trigonale planêre, tetragonale molekules, piramidale molekules, ens. Die bindingshoeke van hierdie molekules verskil van mekaar volgens die vorm.
Figuur 02: Nie-lineêre molekules
Wanneer komplekse molekules soos polimere oorweeg word, kan hulle ook lineêr of nie-lineêr wees. Die meeste van die nie-lineêre polimere is vertakte of kruisverbonde polimere. Vertakte polimere het sygroepe of hangende groepe wat aan 'n reguit lyn van atome geheg is. Kruisgekoppelde polimere het kruisbindings tussen reguit lyne van polimeerkettings, wat netwerkstrukture vorm.
Wat is die verskil tussen lineêre en nie-lineêre molekules?
Al die molekules wat ons ken, kan in twee tipes verdeel word as lineêre molekules en nie-lineêre molekules afhangende van die vorm van die molekule. Die belangrikste verskil tussen lineêre en nie-lineêre molekules is dat lineêre molekules 'n chemiese struktuur het wat in 'n reguit lyn is, terwyl nie-lineêre molekules 'n zig-zag of kruisgekoppelde chemiese struktuur het.
Asetileen, koolstofdioksied, waterstofsianied, ens. is 'n paar voorbeelde van lineêre molekules, terwyl vertakte en kruisgekoppelde polimere soos gevulkaniseerde rubber voorbeelde van nie-lineêre molekules is.
Die volgende tabel som die verskil tussen lineêre en nie-lineêre molekules op.
Opsomming – Lineêre vs nie-lineêre molekules
Al die molekules wat ons ken, kan in twee tipes verdeel word as lineêre molekules en nie-lineêre molekules afhangende van die vorm van die molekule. Die belangrikste verskil tussen lineêre en nie-lineêre molekules is dat lineêre molekules 'n chemiese struktuur het wat in 'n reguit lyn is, terwyl nie-lineêre molekules 'n zig-zag of kruisgekoppelde chemiese struktuur het.
