Die sleutelverskil tussen polêre en dipolêre molekules is dat polêre molekules twee teenoorstaande punte met teenoorgestelde elektriese ladings het, terwyl dipolêre molekules twee pole het.
Oor die algemeen kan ons die terme polêr en dipolêr uitruilbaar gebruik, want beide hierdie terme beskryf 'n enkele molekule met twee teenoorgestelde punte. Hierdie verskillende punte ontstaan as gevolg van die verskil in elektronverspreiding deur die molekule.
Wat is polêre molekules?
Polêre molekules is chemiese spesies wat polêre bindings het. Die som van die dipoolmomente van hierdie polêre bindings is nie gelyk aan nul nie.'n Polêre binding het 'n gedeeltelik positief gelaaide einde en 'n gedeeltelik negatief gelaaide einde. Hierdie elektriese ladings ontstaan as gevolg van die verskille in die elektronverspreiding deur die chemiese binding. Die verskil in elektronverspreiding is 'n gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteitswaarde van atome in die chemiese binding. Hier trek die meer elektronegatiewe atoom die elektrone van die bindingselektronpaar na homself aan, wat hierdie atoom 'n gedeeltelike negatiewe lading gee. Gevolglik kry die ander atoom in hierdie binding 'n gedeeltelike positiewe lading as gevolg van die gebrek aan elektrondigtheid rondom dit, wat die positiewe lading van die protone in die atoomkerne openbaar.
Figuur 01: Ladingskeiding in 'n watermolekule
Boonop kan 'n polêre molekule vorm wanneer die ruimtelike rangskikking van die molekule (meetkunde) die positiewe ladings aan die een kant van die molekule laat versamel en negatiewe ladings aan die teenoorgestelde kant. Enkele algemene voorbeelde van populiermolekules sluit in water, ammoniak, etanol, swaeldioksied en waterstofsulfied.
Wat is dipolêre molekules?
Dipolêre molekules is chemiese spesies wat twee pole in dieselfde molekule het. 'n Dipoolmoment vind plaas wanneer daar 'n skeiding in elektriese ladings is as gevolg van ongelyke verspreiding van elektrone deur die molekule. Dipoolmomente kom voor as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteitswaardes van atome in die molekule. Anders as polêre verbindings is dipolêre molekules elektries neutraal (die algehele elektriese lading van die molekule is nul). Dit is omdat die ladingskeiding van die molekule presies dieselfde waarde van elektriese lading toon met presies die teenoorgestelde oriëntasie, wat mekaar uitkanselleer; dus is daar geen netto heffing nie.
Figuur 02: Delokalisering van elektriese lading in karbonieloksied
In die meeste dipolêre molekules is die ladings deur die molekule gedelokaliseer. Enkele voorbeelde sluit in karbonieloksied, diazometaan, fosfoniumilied, ens.
Wat is die verskil tussen polêre en dipolêre molekules?
Die sleutelverskil tussen polêre en dipolêre molekules is dat polêre molekules twee teenoorgestelde ente het met teenoorgestelde elektriese ladings, terwyl dipolêre molekules twee pole het. In algemene terme kan ons egter die terme polêr en dipolêr uitruilbaar gebruik, want beide hierdie terme beskryf 'n enkele molekule met twee teenoorgestelde ente.
Boonop, nog 'n beduidende verskil tussen polêre en dipolêre molekules is dat polêre molekules vorm wanneer daar 'n ladingskeiding is terwyl dipolêre molekules vorm as gevolg van die verskil in elektronegatiwiteitswaardes van atome.
Hieronder is 'n opsommende tabel van die verskil tussen polêre en dipolêre molekules.
Opsomming – Polêre vs Dipolêre Molekules
In kort, ons kan die terme polêr en polêr uitruilbaar gebruik, want beide hierdie terme beskryf 'n enkele molekule met twee teenoorgestelde punte. Die sleutelverskil tussen polêre en dipolêre molekules is dat polêre molekules twee teenoorstaande punte met teenoorgestelde elektriese ladings het, terwyl dipolêre molekules twee pole het.
