Die sleutelverskil tussen karboniumioon en karbanioon is dat koolstofatoom in karboniumioon vyfwaardig is terwyl dit in karbanioon driewaardig is.
Karboniumioon en karbanion is ioniese vorms van organiese verbindings wat gelaaide koolstofatome het. Die twee ione verskil egter van mekaar volgens die lading, valensie van die koolstofatoom, chemiese bindings, ens.
Wat is koolstofioon?
Karboniumioon is 'n katioon met 'n vyfwaardige koolstofatoom. Die lading van die ioon is +1, en die kombinasie van koolstof- en waterstofatome in die verbinding kan verskil. Byvoorbeeld, die eenvoudigste karboniumioon is metaanioon(CH5+), wat 'n koolstofatoom met +1 lading en vyf waterstofatome het. Boonop kry die koolstofatoom 'n +1 lading omdat daar vyf C-H bindings is.
Figuur 01: Die eenvoudigste karoniumioon – methoniumioon
Die koolstofioon het vlakke meetkunde. Ons kan hierdie ione verkry deur alkane met baie sterk sure te behandel. Op industriële skaal word die karboniumione egter tydens die raffinering van petroleum in die primêre termiese kraakstap gevorm.
Wat is Carbanion?
Karbanioon is 'n anioon met 'n driewaardige koolstofatoom. Die lading van hierdie ioon is -1. Dit het 'n koolstofatoom met drie kovalente bindings rondom dit. Soms is daar geen lading op die chemiese spesie nie, maar daar is 'n negatiewe lading in ten minste een van sy resonansiestrukture. Ons kategoriseer so 'n chemiese spesie as 'n karbanion.
Figuur 2: Carbanions
Verder kan die geometrie van hierdie anione trigonaal piramidaal, gebuig of lineêr wees, afhangende van die substituentgroepe rondom die koolstofatoom. Karbanione is tipies basies en nukleofiel.
Wat is die verskil tussen karboniumioon en karbonion?
Die sleutelverskil tussen karboniumioon en karbanioon is dat die koolstofatoom in karboniumioon vyfwaardig is terwyl dit in karbanioon driewaardig is. Boonop is 'n verdere verskil tussen karboniumioon en karbanion hul geometrie. Die geometrie rondom hierdie karonatoom in karboniumioon is plat. Maar in karbanion kan die meetkunde trigonaal piramidaal, gebuig of lineêr wees, afhangende van die substituente.
Verder is die lading van karboniumioon +1 terwyl dit in karbanion -1 is. Daar is ook vyf kovalente bindings rondom koolstofatoom in karboniumioon terwyl daar in karbanion drie kovalente bindings is.
Opsomming – Carbonium Ion vs Carbanion
Oor die algemeen is karboniumioon en karbanion gelaaide chemiese spesies wat koolstofatome met verskillende valensies bevat. Die sleutelverskil tussen karboniumioon en karbanioon is dat die koolstofatoom in karboniumioon vyfwaardig is terwyl dit in karbanioon driewaardig is.
