Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en tempokonstante is dat die ewewigskonstante uitgedruk word deur beide die konsentrasies van reaktante en produkte te gebruik, terwyl die tempokonstante uitgedruk word met óf konsentrasie van reaktante óf produkte.
Albei, die ewewigskonstante en tempokonstante, is konstante waardes vir 'n spesifieke reaksie. Dit beteken, by 'n konstante reaksie, verander die toestande soos temperatuur, waarde van die ewewigskonstante en tempokonstante nie met tyd nie. Verder, wanneer ons die ewewigskonstante uitdruk, moet ons ook die stoïgiometriese koëffisiënt oorweeg. Maar vir die tempokonstante moet ons die waarde bepaal deur slegs 'n eksperimentele metode te gebruik.
Wat is ewewigskonstante?
Die ewewigskonstante is die verhouding tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig. Ons kan hierdie term slegs gebruik met reaksies wat in ewewig is. Die reaksiekwosiënt en die ewewigskonstante is dieselfde vir reaksies wat in ewewig is.
Boonop moet ons hierdie konstante gee deur die konsentrasies wat tot die mag van stoïgiometriese koëffisiënte verhoog word, te gebruik. Die ewewigskonstante hang af van die temperatuur van die sisteem aangesien die temperatuur die oplosbaarheid van komponente en die volume-uitsetting beïnvloed. Die vergelyking vir die ewewigskonstante bevat egter geen besonderhede oor vaste stowwe wat onder die reaktante of produkte is nie. Slegs die stowwe in die vloeistoffase en gasfase word oorweeg.
Byvoorbeeld, die ewewig tussen asynsuur en asetaat-ioon is soos volg:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Die ewewigskonstante, Kc vir hierdie reaksie is soos volg:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figuur 01: Ekwilibriumkonstante vir verskillende verbindings
Wat is koerskonstante?
Snelheidskonstante is 'n koëffisiënt van proporsionaliteit wat die tempo van 'n chemiese reaksie by 'n gegewe temperatuur in verband bring met die konsentrasie van die reaktante of die produkte van die reaksie. As ons die tempovergelyking in verhouding tot die reaktant A vir die reaksie hieronder skryf, is dit soos volg.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
In hierdie reaksie is k die tempokonstante. Dit is 'n proporsionaliteitskonstante wat van die temperatuur afhang. Ons kan die tempo en die tempokonstante van 'n reaksie deur eksperimente bepaal.
Wat is die verskil tussen ewewigskonstante en koerskonstante?
Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en tempokonstante is dat die ewewigskonstante uitgedruk word deur beide die konsentrasies van reaktante en produkte te gebruik, terwyl die tempokonstante uitgedruk word met óf die konsentrasie van die reaktante óf produkte. Verder word die ewewigskonstante vir 'n ewewigsreaksie gegee, terwyl die tempokonstante vir enige reaksie gegee kan word.
Boonop, in die uitdrukking van die ewewigskonstante, kan ons die konsentrasies van reaktante en produkte saam met die stoïgiometriese koëffisiënte gebruik, terwyl ons nie die stoïgiometriese koëffisiënt kan gebruik om die tempokonstante uit te druk nie, want ons moet die waarde van die konstant eksperimenteel. Boonop beskryf die ewewigskonstante 'n onveranderlike reaksiemengsel, terwyl die tempokonstante 'n reaksiemengsel beskryf wat met tyd verander.
Opsomming – Ekwilibriumkonstante vs. koerskonstante
Opsommend, beide, die ewewigskonstante en tempokonstante, verander nie met tyd as reaksietoestande soos temperatuur nie verander word nie. Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en tempokonstante is egter dat die ewewigskonstante uitgedruk word deur beide die konsentrasies van reaktante en produkte te gebruik, terwyl die tempokonstante uitgedruk word deur óf konsentrasie reaktante óf produkte te gebruik.
