Ekwilibrium Konstante vs Reaksiekwosiënt
Sommige reaksies is omkeerbaar, en sommige reaksies is onomkeerbaar. In 'n reaksie verander reaktante na produkte. En in sommige reaksies kan die reaktante weer uit die produkte gegenereer word. Hierdie tipe reaksies word omkeerbaar genoem. In onomkeerbare reaksies, sodra die reaktante in produkte omgeskakel is, kan hulle nie weer uit die produkte geregenereer word nie. In 'n omkeerbare reaksie wanneer reaktante na produkte gaan, word dit die voorwaartse reaksie genoem en wanneer produkte na reaktante gaan, word dit die terugwaartse reaksie genoem. Wanneer die tempo van voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk is, word gesê dat die reaksie in ewewig is. Dus oor 'n tydperk verander die hoeveelheid reaktante en produkte nie. Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in ewewig is, hoef die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk te wees nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as die produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is om 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd te handhaaf.
Wat is ewewigskonstante?
Vir 'n reaksie, in ewewig, kan 'n ewewigskonstante gedefinieer word; waar dit gelyk is aan die verhouding tussen konsentrasie/aktiwiteit van produkte en konsentrasie/aktiwiteit van reaksies.
K=[produk]/[reaktant]m; n en m is die stoïgiometriese koëffisiënte van die produk en reaktant.
Ewewigskonstante mag 'n eenheid hê of mag nie. As n gelyk is aan m, kanselleer al die konsentrasie-eenhede uit en gee geen eenhede aan K nie. As n verskil van m, volgens die som, sal K by 'n eenheid gebly word. Ewewigskonstante is 'n konstante by konstante temperatuur. Ewewigskonstante het dieselfde waarde by konstante temperatuur ongeag die hoeveelheid reaktante of produkte in die medium. Katalisators of die drukveranderinge beïnvloed dit nie. Daar kan verskeie tipes ewewigskonstantes wees. Byvoorbeeld, wanneer 'n swak suur in water opgelos word, bewerkstellig dit ewewig, die ewewigskonstante staan ook bekend as die suurdissosiasiekonstante. Fisiese toestand van die produkte of reaktante beïnvloed ook die ewewigskonstante, omdat vaste toestand spesies nie by die vergelyking ingesluit is nie.
Wat is reaksiekwosiënt?
Reaksiekwosiënt is die verhouding tussen die produkte en die reaktante in 'n reaksie, op 'n spesifieke tydstip. Dit word ook as Q aangedui. Dit word op dieselfde manier as die ewewigskonstante bereken, maar dit is nie 'n moet om dit te gebruik in reaksies wat ewewigstoestand bereik het nie. As die berekende reaksiekwosiënt hoër is as die waarde van die ewewigskonstante, sal die reaksie in die omgekeerde rigting voortgaan. In teenstelling hiermee, wanneer die reaksiekwosiënt laer is as die ewewigskonstante, sal die reaktante vorentoe beweeg. Daarom is reaksiekwosiënt belangrik om die rigting van 'n reaksie te bepaal.
Wat is die verskil tussen ewewigskonstante en reaksiekwosiënt?
• Reaksiekwosiënt kan op enige oomblik vir 'n reaksie bereken word, nie net vir die reaksies in ewewig soos ewewigskonstantes nie.
• As die ewewigskonstante gelyk is aan die reaksiekwosiënt, dan is die reaksie by ewewig. Deur die K- en Q-waarde te vergelyk, kan ons bepaal waarheen die reaksie gerig is.
