Sleutelverskil – Differensiële Tariefwet vs Geïntegreerde Tariefwet
Differensiële koerswet en geïntegreerde koerswet is twee vorme van koerswette. Die belangrikste verskil tussen differensiële tempo wet en geïntegreerde tempo wet is dat differensiële tempo wet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die verandering in konsentrasie van een of meer reaktante gedurende 'n spesifieke tydperk, terwyl geïntegreerde tempo wet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die aanvanklike konsentrasie van een of meer reaktante na 'n spesifieke tydperk.
Die reaksietempo is die maatstaf van die verandering in konsentrasie van reaktante of produkte tydens die vordering van 'n chemiese reaksie. Verskillende tempowette word gebruik om die reaksievordering te verduidelik. Hierdie koerswette word uitgedruk as wiskundige verwantskappe tussen verskillende parameters.
Wat is differensiële koerswet?
Die differensiële tempo-wet word gebruik om die tempo van 'n chemiese reaksie te bepaal as 'n funksie van die verandering in konsentrasie van een of meer reaktante gedurende 'n bepaalde tydperk. Die differensiële tempowet dui aan wat op die molekulêre vlak van 'n chemiese reaksie gebeur. Die algehele meganisme van 'n chemiese reaksie kan bepaal word deur gebruik te maak van differensiële tempo-wette (omskakeling van reaktante in produkte).
Differensiaalkoerswetvergelyking
Die differensiële tempo-wet vir die onderstaande chemiese reaksie kan as 'n wiskundige uitdrukking gegee word.
A → B + C
Koers=– {d[A] / dt}=k[A]
Hier is [A] die konsentrasie van reaktant “A” en “k” is die tempokonstante. “n” gee die volgorde van reaksie. Die differensiële koerswetvergelyking kan geïntegreer word om 'n duidelike verwantskap tussen [A] en tyd "t" te verkry. Hierdie integrasie gee die geïntegreerde tariefwet.
Figuur 1: 'n Grafiek wat volgorde van reaksie aantoon
Wat is Geïntegreerde Belastingwet?
Die geïntegreerde tempo-wet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die aanvanklike konsentrasie van een of meer reaktante na 'n spesifieke tydperk. Die geïntegreerde tempowet kan gebruik word om die tempokonstante van 'n spesifieke chemiese reaksie te bepaal, en die reaksieorde kan verkry word via eksperimentele data.
Geïntegreerde koerswetvergelyking
Vir die chemiese reaksie A → B + C, kan geïntegreerde tempowet uitgedruk word as 'n wiskundige uitdrukking soos hieronder gegee.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Hier is [A]0 die aanvanklike konsentrasie van die reaktant A en [A] is die konsentrasie van reaktant "A" nadat die "t"-tyd verby is. Geïntegreerde tempowette verskil egter van mekaar gebaseer op die volgorde van die reaksie "n". Die bostaande vergelyking word gegee vir nul-orde chemiese reaksies.
Vir eerste-orde reaksies is die tempowetvergelyking
[A]=[A]e-kt
Vir tweede-orde reaksies is die tempowetvergelyking
1/[A]=1/[A]0 + kt
Om die tempokonstante van 'n reaksie te bepaal, kan bogenoemde vergelykings soos volg gebruik word.
Vir eerste orde reaksies, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Vir tweede orde reaksies, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Wat is die verwantskap tussen differensiële koerswet en geïntegreerde koerswet?
Die differensiële tempowet van 'n chemiese reaksie kan geïntegreer word om die geïntegreerde tempowet van dieselfde chemiese reaksie te verkry
Wat is die verskil tussen differensiële koerswet en geïntegreerde koerswet?
Differensiële Tariefwet vs Geïntegreerde Tariefwet |
|
| Differensiële tempo-wet word gebruik om die tempo van 'n chemiese reaksie te bepaal as 'n funksie van die verandering in konsentrasie van een of meer reaktante gedurende 'n spesifieke tydperk. | Geïntegreerde tempowet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die aanvanklike konsentrasie (of die konsentrasie op 'n spesifieke oomblik) van een of meer reaktante na 'n spesifieke tydperk. |
| Aansoek | |
| Differensiële tempowet kan gebruik word om aan te dui wat op die molekulêre vlak van 'n chemiese reaksie gebeur, en die algehele meganisme van 'n chemiese reaksie kan bepaal word deur hierdie tempowet te gebruik. | Geïntegreerde tempowet kan gebruik word om die tempokonstante van 'n spesifieke chemiese reaksie te bepaal. |
| Gebruik | |
| Differensiële koerswet is moeilik om te gebruik in vergelyking met geïntegreerde tariefwet. | Geïntegreerde wet maak dit maklik om die duidelike verwantskap tussen die konsentrasie van reaktante en die tyd wat verloop het, te bepaal. |
Opsomming – Differensiële Tariefwet vs Geïntegreerde Tariefwet
Snelheidswet van 'n chemiese reaksie gee die verband tussen reaksietempo en die konsentrasies van reaktante. Die belangrikste verskil tussen differensiële tempo wet en geïntegreerde tempo wet is dat die differensiële tempo wet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die verandering in konsentrasie van een of meer reaktante gedurende 'n spesifieke tydperk, terwyl geïntegreerde tempo wet gee die tempo van 'n chemiese reaksie as 'n funksie van die aanvanklike konsentrasie van een of meer reaktante na 'n spesifieke tydperk.
