Sleutelverskil – Tariefwet vs Law of Mass Action
Die sleutelverskil tussen tempowet en wet van massa-aksie is dat tempowet die verband tussen die tempo van 'n chemiese reaksie en die konsentrasies van reaktante aandui, terwyl die wet van massa-aksie bepaal dat tempo van 'n chemiese reaksie eweredig is aan die massas van die reagerende stowwe.
Koerswet is 'n wet in chemie wat gebruik word om die gedrag van 'n reaksiemengsel te verduidelik. Die tempowet dui aan dat die tempo van 'n reaksie direk eweredig is aan die reaksietempo. Die proporsionaliteitskonstante staan bekend as die tempokonstante. Die wet van massa-aksie dui aan dat die reaksietempo van 'n chemiese reaksie direk eweredig is aan die produk van massas reaktante wat verhef word tot 'n mag (dit is dikwels gelyk aan hul stoïgiometriese koëffisiënt in die chemiese vergelyking) wat eksperimenteel bepaal word.
Wat is tariefwet?
Die tempowet dui die verband aan tussen die tempo van 'n chemiese reaksie en die konsentrasies van reaktante. Volgens tempowet is die tempo van 'n reaksie direk eweredig aan die konsentrasies van reaktante wat verhoog word tot 'n mag (dit is dikwels gelyk aan die stoïgiometriese verhouding in die chemiese vergelyking) wat eksperimenteel bepaal word.
Tariefwet kan in twee tipes soos volg gevind word:
Differensiële koerswet
Die differensiële tempo-wet gee die tempo van 'n reaksie as 'n funksie van die verandering in konsentrasie van reaktante gedurende 'n bepaalde tydperk.
Geïntegreerde tariefwet
Die geïntegreerde tempowet gee die tempo van 'n reaksie as 'n funksie van die aanvanklike konsentrasie van 'n reaktant op 'n spesifieke tydperk.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld om dit te verstaan.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Bogenoemde vergelyking gee die wiskundige uitdrukking van die koerswet. Daar is "k" 'n proporsionaliteitskonstante. Dit staan bekend as die tempokonstante. Die eksponente "a" en "b" is die volgordes van reaksie met betrekking tot die reaktant A en B onderskeidelik. Die algehele orde (p) van die reaksie word gegee as die som van alle ordes in die tempowetvergelyking.
p=a + b
Figuur 1: Die tempo van reaksie en die konsentrasie van eerste-orde reaksies en tweede-orde reaksies.
Gegrond op die algehele volgorde van 'n reaksie, is die reaksies in drie tipes soos:
- Nul-orde reaksies – die reaksietempo is onafhanklik van die konsentrasie reaktante
- Eerste-orde reaksies – die reaksietempo is eweredig aan die konsentrasie van een reaktant.
- Tweede-orde reaksies – die reaksietempo is eweredig óf aan die produk van konsentrasies van twee reaktante óf aan die kwadraat van die konsentrasie van een reaktant.
Wat is die wet van massa-aksie?
Wet van massa-aksie dui aan dat die tempo van 'n chemiese reaksie eweredig is aan die massas van die reagerende stowwe. Dit staan ook bekend as die massa-aksiewet. Hierdie wet is nuttig om die akkurate ewewigsvergelyking van 'n spesifieke chemiese reaksie te verkry. Die wet word ook gegee deur aktiwiteite of konsentrasies van reaktante. Volgens die wet van massa-aksie is die verhouding tussen konsentrasies van produkte en reaktante 'n konstante in 'n reaksiemengsel wat in 'n ewewigstoestand is.
Die wet van massa-aksie is 'n universele konsep, wat beteken dat dit van toepassing is op enige stelsel onder enige omstandighede. Hierdie wet kan in 'n wiskundige uitdrukking soos hieronder gegee word.
Vir die reaksie, aA + bB ↔ cC + dD
Die verhouding tussen produkte en reaktante by ewewig;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
By 'n gegewe temperatuur is die bogenoemde verhouding 'n konstante vir die ewewig tussen reaktante (A en B) en produkte (C en D). Hier staan Keq bekend as die ewewigskonstante.
Wat is die verskil tussen koerswet en wet van massa-aksie?
Koerswet vs wet van massa-aksie |
|
| Koerswet dui aan dat die tempo van 'n reaksie direk eweredig is aan die konsentrasies van reaktante wat verhoog word tot 'n drywing wat eksperimenteel bepaal word. | Wet van massa-aksie dui aan dat die tempo van 'n chemiese reaksie eweredig is aan die massas van die reagerende stowwe. |
| komponente van die vergelyking | |
| Die tempowetvergelyking het 'n tempokonstante, konsentrasies van reaktante en die volgorde van reaksie. | Die wet van massa-aksie het 'n vergelyking wat saamgestel is uit konsentrasies van produkte en reaktante wat tot die krag van hul stoïgiometriese koëffisiënt verhoog word. |
| Product | |
| Die koerswetvergelyking bevat nie konsentrasies produkte nie. | Die wet van massa-aksievergelyking bevat die konsentrasies van produkte. |
| Evenredigheidskomponent | |
| Die proporsionaliteitskonstante van tempowetvergelyking staan bekend as die tempokonstante “K”. | Daar is geen proporsionaliteitskonstante in die wet van massa-aksievergelyking nie. |
Opsomming – Tariefwet vs wet van massa-aksie
Koerswette en die wet van massa-aksie word gebruik om die gedrag van 'n reaksiemengsel te verduidelik. Die sleutelverskil tussen tempowet en wet van massa-aksie is dat die tempowet die verband tussen die tempo van 'n chemiese reaksie en die konsentrasies van reaktante aandui, terwyl die wet van massa-aksie aandui dat die tempo van 'n chemiese reaksie eweredig is aan die konsentrasies van die reagerende stowwe.
