Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en vormingskonstante is dat ewewigskonstante die verhouding is tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig, terwyl vormingskonstante die ewewigskonstante is vir die vorming van 'n koördinasieverbinding uit sy komponente..
Die ewewigskonstante is nuttig om die gedrag van verskillende ewewigtoestande te verduidelik. Formasiekonstante is 'n tipe ewewigskonstante wat spesifiek is vir die vorming van 'n koördinasieverbinding; byvoorbeeld komplekse ioon.
Wat is ewewigskonstante?
Ewewigskonstante is die verhouding tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig. Hierdie term word slegs gebruik met reaksies wat in ewewig is. Die reaksiekwosiënt en die ewewigskonstante is dieselfde vir reaksies wat in ewewig is.
Ewewigskonstante word ook gegee as die konsentrasies verhoog tot die mag van stoïgiometriese koëffisiënte. Die ewewigskonstante is afhanklik van die temperatuur van die stelsel wat oorweeg word, aangesien die temperatuur die oplosbaarheid van komponente en die volume-uitbreiding beïnvloed. Die vergelyking van die ewewigskonstante bevat egter geen besonderhede oor vaste stowwe wat onder die reaktante of die produkte is nie. Slegs die stowwe in die vloeistoffase en gasfase word oorweeg.
Kom ons kyk byvoorbeeld na die ewewig tussen koolsuur en bikarbonaatioon.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Die ewewigskonstante vir die reaksie hierbo word soos hieronder gegee.
Ewewigskonstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Figuur 01: Ekwilibriumkonstante vir verskillende verbindings wanneer hulle in 'n waterige oplossing is
Wat is Formation Constant?
Vormingskonstante is die ewewigskonstante vir die vorming van 'n koördinaatkompleks uit sy komponente in 'n oplossing. Ons kan dit aandui as Kf. Hierdie ewewig word hoofsaaklik toegepas vir die vorming van komplekse ione. Die komponente wat ons nodig het vir die vorming van 'n komplekse ioon is metaalione en ligande.
'n Komplekse ioon vorm as gevolg van Lewis-suur-basis-interaksies van metaalione en ligande. Die metaalioon dra altyd 'n positiewe lading en dit tree op as die Lewis-suur terwyl die ligand een of meer eensame elektronpare moet dra om as 'n Lewis-basis op te tree. Klein metaalione het 'n groot neiging om komplekse ione te vorm omdat hulle 'n hoë ladingsdigtheid het.
Oor die algemeen is die komplekse ioonvorming 'n stapsgewyse reaksie wat al die stappe wat betrokke is by die byvoeging van ligande een vir een insluit; dus het hierdie stappe ook individuele ewewigskonstantes. Byvoorbeeld, die vorming van koper-ammoniumkompleksioon het vier stappe. Daarom het dit vier verskillende ewewigskonstantewaardes: K1, K2, K3 en K4. Dan is die vormingskonstante vir die algehele reaksie soos volg:
Kf=K1K2K3 K4
Wat is die verskil tussen ewewigskonstante en formasiekonstante?
Ewewigskonstante is nuttig om die gedrag van verskillende ewewigtoestande te verduidelik, terwyl die vormingskonstante 'n tipe ewewigskonstante is. Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en vormingskonstante is dat die ewewigskonstante die verhouding is tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig, terwyl die vormingskonstante die ewewigskonstante is vir die vorming van 'n koördinasieverbinding uit sy komponente.
Infografika hieronder som die verskil tussen ewewigskonstante en formasiekonstante op.
Opsomming – Ekwilibriumkonstante vs formasiekonstante
Ewewigskonstante is nuttig om die gedrag van verskillende ewewigtoestande te verduidelik terwyl vormingskonstante 'n tipe ewewigskonstante is. Die sleutelverskil tussen ewewigskonstante en vormingskonstante is dat die ewewigskonstante die verhouding is tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig, terwyl die vormingskonstante die ewewigskonstante is vir die vorming van 'n koördinasieverbinding uit sy komponente.
