Sleutelverskil – Botsingsteorie vs oorgangstoestandteorie
Botsingsteorie en oorgangstoestandteorie is twee teorieë wat gebruik word om die reaksietempo's van verskillende chemiese reaksies op molekulêre vlak te verduidelik. Botsingsteorie beskryf die botsings van gasmolekules in gasfase chemiese reaksies. Oorgangstoestandteorie verduidelik die reaksietempo's deur die vorming van intermediêre verbindings wat oorgangstoestande is, aan te neem. Die sleutelverskil tussen botsingsteorie en oorgangstoestandteorie is dat botsingsteorie verband hou met die botsings tussen gasmolekules, terwyl oorgangstoestandteorie verband hou met die vorming van intermediêre verbindings in oorgangstoestande.
Wat is botsingsteorie?
Die botsingsteorie verduidelik dat gasfase chemiese reaksies plaasvind wanneer molekules met voldoende kinetiese energie bots. Hierdie teorie is gebou op grond van die kinetiese teorie van gasse (die kinetiese teorie van gasse beskryf dat gasse deeltjies bevat wat geen gedefinieerde volumes het nie, maar met gedefinieerde massas en daar is geen intermolekulêre aantrekkings of afstotings tussen hierdie gasdeeltjies nie).
Figuur 01: As daar baie gasdeeltjies in 'n klein volume is, dan is die konsentrasie hoog, dan is die waarskynlikheid om twee gasdeeltjies te bots hoog. Dit lei tot 'n groot aantal suksesvolle botsings
Volgens die botsingsteorie veroorsaak slegs 'n paar botsings tussen gasdeeltjies dat hierdie deeltjies aansienlike chemiese reaksies ondergaan. Hierdie botsings staan bekend as suksesvolle botsings. Die energie wat benodig word vir hierdie suksesvolle botsings staan bekend as aktiveringsenergie. Hierdie botsings kan breek en vorming van chemiese bindings veroorsaak.
Wat is oorgangstoestandteorie?
Oorgangstoestandteorie dui aan dat daar tussen die toestand waar molekules reaktante is en die toestand waar molekules produkte is, 'n toestand is wat bekend staan as die oorgangstoestand. Die oorgangstoestandteorie kan gebruik word om die reaksietempo's van elementêre reaksies te bepaal. Volgens hierdie teorie is die reaktante, produkte en oorgangstoestandverbindings in chemiese ewewig met mekaar.
Figuur 02: 'n Diagram wat reaktante, produkte en oorgangstoestandkomplekse toon
Die oorgangstoestandteorie kan gebruik word om die meganisme van 'n elementêre chemiese reaksie te verstaan. Hierdie teorie is 'n meer akkurate alternatief vir die Arrhenius-vergelyking. Volgens die oorgangstoestandteorie is daar drie hooffaktore wat die meganisme van 'n reaksie beïnvloed;
- Die konsentrasie van die oorgangstoestandverbinding (bekend as geaktiveerde kompleks)
- Die tempo van die afbreek van die geaktiveerde kompleks – dit bepaal die tempo van die vorming van die verlangde produk
- Die manier van afbreek van die geaktiveerde kompleks – dit bepaal die produkte wat in die chemiese reaksie gevorm word
Volgens hierdie teorie is daar egter twee benaderings tot 'n chemiese reaksie; die geaktiveerde kompleks kan terugkeer na die reaktantvorm, of dit kan uitmekaar breek om produk(te) te vorm. Die energieverskil tussen reaktantenergie en oorgangstoestandenergie staan bekend as die aktiveringsenergie.
Wat is die verskil tussen botsingsteorie en oorgangstoestandteorie?
Collision Theory vs Transition State Theory |
|
| Die botsingsteorie verduidelik dat die gasfase chemiese reaksies plaasvind wanneer molekules met voldoende kinetiese energie bots. | Oorgangstoestandteorie dui aan dat daar tussen die toestand waar molekules reaktante is en die toestand waar molekules produkte is, 'n toestand is wat bekend staan as die oorgangstoestand. |
| Beginsel | |
| Botsingsteorie stel dat chemiese reaksies (in die gasfase) plaasvind as gevolg van botsings tussen reaktante. | Oorgangstoestandteorie stel dat chemiese reaksies plaasvind deur deur 'n oorgangstoestand te gaan. |
| Vereistes | |
| Volgens die botsingsteorie veroorsaak slegs suksesvolle botsings chemiese reaksies. | Volgens die oorgangstoestandteorie sal 'n chemiese reaksie vorder as die reaktante die aktiveringsenergie-versperring kan oorkom. |
Opsomming – Botsingsteorie vs oorgangstoestandteorie
Botsingsteorie en oorgangstoestandteorie word gebruik om die reaksietempo's en meganismes van verskillende chemiese reaksies te verduidelik. Die verskil tussen botsingsteorie en oorgangstoestandteorie is dat botsingsteorie verband hou met die botsings tussen gasmolekules, terwyl oorgangstoestandteorie verband hou met die vorming van intermediêre verbindings in oorgangstoestande.
