Die sleutelverskil tussen NF3 en NH3 is dat NF3 drie fluooratome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl NH3 drie waterstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is.
NF3 is stikstoftrifluoried terwyl NH3 ammoniak is. Albei is anorganiese verbindings, en albei verbindings het dieselfde molekulêre geometrie. Hulle het egter verskillende chemiese en fisiese eienskappe as gevolg van verskillende atoomsamestellings.
Wat is NF3?
NF3 is stikstoftrifluoried. Sy algemene naam is trifluoramien. Dit het drie fluooratome wat deur kovalente chemiese binding aan dieselfde stikstofatoom gebind is. Aangesien stikstof vyf valenselektrone het en die drie fluooratome slegs drie van hierdie elektrone gebruik om chemiese bindings te maak, is daar 'n alleenstaande elektronpaar op die stikstofatoom. Die elektronpaar en drie kovalente bindings maak dat die NF3-molekule 'n trigonale piramidale geometrie het. Die struktuur is soos volg:
Figuur 01: Struktuur van stikstoftrifluoried
Die molêre massa van stikstoftrifluoried is 71 g/mol. Dit kom voor as 'n kleurlose gas, en dit het 'n muf reuk. Verder is dit 'n nie-vlambare gas. Hierdie gas is egter 'n sterk kweekhuisgas. By die teenwoordigheid van elektriese ontladings kan ons hierdie verbinding voorberei deur die chemiese elemente daarvan te gebruik; dus is dit 'n seldsame verbinding wat ons direk kan voorberei deur die chemiese elemente daarvan (stikstof- en fluooratome) te gebruik.
Boonop toon hierdie verbinding aansienlike oplosbaarheid in water. Verder is stikstoftrifluoried nie-basies, en dit het 'n lae dipoolmoment omdat die fluooratome as elektrononttrekkende groepe optree; dus kan hulle die eensame elektronpaar op die stikstofatoom aantrek. Hierdie verbinding is ook 'n kragtige oksideermiddel. Wanneer die gebruike van hierdie verbinding oorweeg word, is dit nuttig in plasma-ets van silikonwafels in elektrochemiese toepassings.
Wat is NH3?
NH3 is ammoniak. Dit het drie waterstofatome wat aan dieselfde stikstofatoom gebind is. Soos stikstoftrifluoried, het hierdie verbinding ook 'n alleenstaande elektronpaar. Dit is 'n binêre halied. Verder kom hierdie verbinding as 'n kleurlose gas voor, en dit het 'n skerp, irriterende reuk. Die geometrie van hierdie verbinding is trigonaal piramidaal.
Figuur 02: Struktuur van Ammoniakmolekule
Die molêre massa van ammoniak is 17 g/mol. In die natuur kan ons hierdie gas vind as 'n spoorverbinding wat gevorm word uit stikstofhoudende afval en stikstofhoudende diere- en plantmateriaal. Wanneer die gebruike daarvan oorweeg word, word ongeveer 88% van ammoniak vir kunsmisproduksie gebruik. Dit is ook nuttig as 'n voorloper vir stikstofverbindings. In fermentasieprosesse is ammoniak nuttig as 'n stikstofbron vir mikroörganismes. Waterige ammoniak is ook belangrik as 'n skoonmaker in huishoudelike toepassings.
Wat is die ooreenkomste tussen NF3 en NH3?
- NF3 en NH3 is binêre verbindings.
- Hulle het dieselfde geometrie – driehoekige piramidaal
- Boonop kom albei as kleurlose gasse voor
- Benewens hierdie, het beide molekules alleen elektronpare op stikstofatome.
Wat is die verskil tussen NF3 en NH3?
NF3 is stikstoftrifluoried terwyl NH3 ammoniak is. Die belangrikste verskil tussen NF3 en NH3 is dat die NF3 drie fluooratome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl die NH3 drie waterstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is. Die molêre massa van stikstoftrifluoried is 71 g/mol terwyl die molêre massa van ammoniak 17 g/mol is. Boonop is NF3 nie-basies terwyl NH3 'n basiese verbinding is; NF3 het 'n lae dipoolmoment, maar NH3 het 'n hoë dipoolmoment. NF3 is hoofsaaklik nuttig in plasma-ets van silikonwafels in elektrochemiese toepassings. Daarteenoor is NH3 nuttig vir kunsmisproduksie, vir fermentasie as die stikstofbron, as 'n skoonmaker in huishoudelike toedienings, ens.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen NF3 en NH3 op.
Opsomming – NF3 vs NH3
NF3 is stikstoftrifluoried terwyl NH3 ammoniak is. Albei is anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen NF3 en NH3 is dat die NF3 drie fluooratome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl die NH3 drie waterstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is.
