Die sleutelverskil tussen katalisator en inhibeerder is dat 'n katalisator die tempo van 'n reaksie verhoog, terwyl inhibeerder die tempo van 'n reaksie stop of verlaag.
Katalisators en inhibeerders is chemiese verbindings. Hierdie twee groepe verbindings toon teenoorgestelde aktiwiteit in biologiese en chemiese sisteme. Hulle neem deel aan chemiese reaksies, maar word nie verteer nie.
Wat is Catalyst?
Catalyst is 'n chemiese verbinding wat die tempo van 'n reaksie kan verhoog sonder dat dit self verbruik word. Daarom kan hierdie verbinding herhaaldelik optree. As gevolg van hierdie rede word slegs 'n klein hoeveelheid katalisator benodig vir 'n sekere chemiese reaksie.
Figuur 01: Effek van 'n katalisator op 'n chemiese reaksie
Die katalisator verskaf 'n alternatiewe pad vir 'n chemiese reaksie deur die aktiveringsenergie van 'n reaksie te verminder. Hier kombineer die katalisator met die reaktant om 'n intermediêre produk te skep, en na die voltooiing van die vereiste reaksie verlaat die katalisator die intermediêre en regenereer.
Daar is twee tipes katalisators as homogene en heterogene katalisators. In homogene katalisators is die molekules in dieselfde fase as reaktantmolekules. In heterogene katalisators is die molekules egter in 'n ander fase as dié van reaktantmolekules. Ensieme is 'n goeie voorbeeld van biologiese katalisators.
Wat is inhibeerder?
'n Inhibeerder is 'n chemiese verbinding wat die reaksietempo van 'n chemiese reaksie kan stop of verlaag. Daarom noem ons hulle "negatiewe katalisators". Boonop kan hierdie verbinding ook die aktiwiteit van 'n katalisator verminder.
Figuur 02: Mededingende en nie-mededingende inhibeerders vir ensieme
Anders as katalisators, verskaf hierdie verbindings nie 'n reaksiepad om die aktiveringsenergie te verminder nie. Die rol van 'n inhibeerder is om óf die katalisator te deaktiveer óf om reaksie-tussenprodukte te verwyder.
Wat is die verskil tussen katalisator en inhibeerder?
Catalyst is 'n chemiese verbinding wat die tempo van 'n reaksie kan verhoog sonder om verbruik te word, terwyl Inhibitor 'n chemiese verbinding is wat die reaksietempo van 'n chemiese reaksie óf kan stop óf verlaag. So, dit is die sleutelverskil tussen katalisator en inhibeerder.
Boonop werk katalisators deur 'n alternatiewe reaksiepad te verskaf deur 'n reaksie-tussenmiddel te produseer, terwyl inhibeerders werk deur óf die katalisator te deaktiveer óf die reaksie-tussenprodukte te verwyder.
Infografika hieronder som die verskil tussen katalisator en inhibeerder op.
Opsomming – Katalisator vs Inhibitor
Catalyst is 'n chemiese verbinding wat die tempo van 'n reaksie kan verhoog terwyl inhibeerder 'n chemiese verbinding is wat die reaksietempo van 'n chemiese reaksie óf kan stop óf verlaag. Die sleutelverskil tussen katalisator en inhibeerder is dat 'n katalisator die tempo van 'n reaksie verhoog, terwyl inhibeerder die tempo van 'n reaksie stop of verlaag.
