Die sleutelverskil tussen katalisator en reagens is dat katalisators nie tydens die chemiese reaksie verbruik word nie, terwyl reagense tydens 'n chemiese reaksie verbruik kan of kan word.
Katalisator en regent is twee belangrike terme wat ons dikwels in analitiese chemie gebruik om chemiese reaksies te beskryf. Sommige mense gebruik ook die twee terme reagens en reaktant uitruilbaar al is daar 'n effense verskil tussen hulle. Katalisator is 'n stof wat die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie kan verhoog, terwyl reagens 'n stof of mengsel is vir gebruik in chemiese analise of ander reaksies.
Wat is 'n katalisator?
Katalisator is 'n stof wat die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie kan verhoog. Die proses om die reaksietempo te verhoog is "katalise". Die mees spesifieke eienskap van 'n katalisator is dat die chemiese reaksie nie die katalisators tydens die verloop van die reaksie verbruik nie. Hierdie stof neem egter direk deel aan die reaksie. Daarom herwin hierdie stof, en ons kan dit van die reaksiemengsel skei om dit in 'n ander reaksie te gebruik. Boonop het ons net 'n klein hoeveelheid van die katalisator nodig vir die katalise van 'n chemiese reaksie.
Oor die algemeen vind chemiese reaksies vinniger plaas wanneer daar 'n katalisator is. Dit is omdat hierdie stof 'n alternatiewe pad kan bied vir die reaksie om plaas te vind. Die alternatiewe pad het altyd 'n lae aktiveringsenergie as die gewone pad (wat plaasvind in die afwesigheid van katalisator). Boonop is katalisator geneig om 'n tussenproduk met die reaktant te vorm, en dit regenereer later. In teenstelling hiermee, as 'n stof die reaksietempo verlaag, noem ons dit 'n inhibeerder.
Figuur 01: 'n Grafiek wat wys hoe 'n katalisator die aktiveringsenergie van 'n reaksie verlaag
Ons kan katalisators klassifiseer as of homogene of heterogene katalisators. As dit homogeen is, beteken dit dat die katalisator en reaktante in dieselfde fase van materie (d.w.s. vloeistoffase) is. Aan die ander kant, as die katalisator in 'n ander fase as dié van die reaktante is, dan is dit 'n heterogene katalisator. Hier word gasvormige reaktante op 'n soliede katalisatoroppervlak geadsorbeer.
Wat is 'n reagens?
'n Reagens is 'n stof of mengsel vir gebruik in chemiese analise of ander reaksies. Dit kan óf 'n katalisator wees wat die reaksietempo verhoog óf 'n reaktant wat tydens die reaksie verbruik word.
Figuur 02: Swael is 'n beginmateriaal vir verskillende sintesereaksies; dus is dit 'n reagens
Indien nie, mag dit op geen manier by 'n chemiese reaksie betrokke wees nie. Oplosmiddels soos water kan byvoorbeeld slegs die medium vir 'n chemiese reaksie wees, maar nie 'n reaktant wat tydens 'n chemiese reaksie verbruik word of 'n katalisator wat die reaksietempo verhoog nie. Daarbenewens is reagense óf verbindings óf mengsels.
Wat is die verskil tussen katalisator en reagens?
Katalisator is 'n stof wat die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie kan verhoog, terwyl reagens 'n stof of mengsel is vir gebruik in chemiese analise of ander reaksies. Die belangrikste verskil tussen katalisator en reagens is dat katalisators nie tydens die chemiese reaksie verbruik word nie, terwyl reagens tydens 'n chemiese reaksie verbruik kan of kan word.
Boonop is 'n verdere verskil tussen katalisator en reagens dat die katalisators regenereer na die voltooiing van chemiese reaksie, terwyl reagense geregenereer kan word of nie. Enkele voorbeelde vir katalisators sluit in yster is 'n katalisator vir ammoniak sintese, seoliet is 'n katalisator vir raking van petroleum, ens. Aan die ander kant sluit voorbeelde vir reagense in Grignard reagens, Tollen se reagens, Fehling se reagens, ens.
Opsomming – Katalisator vs Reagens
'n Katalisator is 'n stof wat die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie kan verhoog, terwyl 'n reagens 'n stof of mengsel is vir gebruik in chemiese analise of ander reaksies. Die belangrikste verskil tussen katalisator en reagens is dat katalisators nie tydens die chemiese reaksie verbruik word nie, terwyl reagens tydens 'n chemiese reaksie verbruik kan of kan word.
