Catalyst vs Enzyme
Wanneer een of meer reaktante na produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek, en nuwe bindings vorm om produkte te genereer, wat heeltemal verskil van die reaktante. Hierdie soort chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. 'n Molekule moet geaktiveer word voordat hulle reaksie kan ondergaan. Molekules het normaalweg nie veel energie by hulle nie, net soms is sommige molekules in 'n energietoestand om reaksies te ondergaan. Waar daar twee reaktante is, moet die reaktante in die regte oriëntasie met mekaar bots om die reaksie te laat plaasvind. Alhoewel reaktante mekaar net teëkom, lei die meeste ontmoetings nie tot 'n reaksie nie. Hierdie waarnemings het die idee gegee om 'n energieversperring vir reaksies te hê.
Wat is Catalyst?
'n Katalisator verlaag die energieversperring tot 'n reaksie, waardeur die reaksie vinniger in enige rigting laat verloop. Katalisators kan gedefinieer word as spesies, wat die tempo van 'n reaksie verhoog, maar na 'n reaksie onveranderd bly. Alhoewel katalisator sy vorm tydens 'n reaksie kan verander, verander dit terug na die oorspronklike vorm wanneer die reaksie eindig. Alhoewel 'n katalisator die spoed van 'n reaksie verhoog, beïnvloed dit nie die posisie van ewewig nie. In 'n ongekataliseerde reaksie is die aktiveringsenergie-versperring hoog in vergelyking met 'n gekataliseerde reaksie. Aktivering van 'n reaksie kan hoër wees as die oorgangstoestand 'n baie onwaarskynlike konformasie het. Katalisators kan hierdie energie verminder deur die reaktantmolekule in 'n intermediêre toestand te bind wat soos die oorgangstoestand lyk. In hierdie geval verlaag die binding die energie wat die reaksie kataliseer. Boonop kan katalisator twee reagerende molekules bind en hulle oriënteer om hul kans om te reageer te verhoog. Katalisator verhoog dus die tempo deur die entropie van aksie in die reaksie te verlaag. Katalise kan gekategoriseer word as heterogene katalise en homogene katalise. As die katalisator en die reaktante in twee fases is, word gesê dat dit 'n heterogene katalise is (bv. vaste katalise met vloeibare reaktante). En as hulle in dieselfde fase is (vaste stof, vloeistof of gas), is dit 'n homogene katalise. Katalisators word grootliks in chemiese laboratoriums en nywerhede gebruik om die doeltreffendheid van reaksies te verhoog. Die meeste van die d-blokmetale soos Pt, Pd, Cu is algemeen vir hul katalitiese aktiwiteit.
Wat is Ensiem?
Ensieme is noodsaaklike biologiese makromolekules. Hulle is proteïenmolekules, soms gebind met ander metale, mede-ensieme of prostetiese groepe. Ensieme is die biologiese katalisators, wat die tempo van biologiese reaksies onder baie ligte toestande verhoog. Normaalweg het ensieme baie spesifieke toestande nodig om te funksioneer. Hulle funksioneer byvoorbeeld teen optimale temperature, pH-toestande, ens. Ensieme is proteïene, so wanneer hulle aan hoë vlak van hitte, soutkonsentrasies, meganiese kragte, organiese oplosmiddels en gekonsentreerde suur- of basisoplossings onderwerp word, is hulle geneig om te denatureer. Twee eienskappe wat blykbaar 'n ensiem 'n kragtige katalisator maak, is:
– Hul spesifisiteit van substraatbinding.
– Optimale rangskikking van katalitiese groepe in 'n aktiewe plek van die ensiem
Wat is die verskil tussen Catalyst en Enzyme?
• Ensieme is biologiese katalisators, en dit is bekend dat dit baie doeltreffend is. Hulle veroorsaak tempoverbeterings, wat in die ordes van grootte groter is as dié van die beste chemiese katalisators.
• Katalisators kan óf organies óf anorganies wees, en ensieme is organiese katalisators.
• Ensieme is spesifiek vir substrate. Maar ander katalisators is nie so nie.
• Slegs 'n klein gedeelte van 'n ensiem, bekend as die aktiewe terrein, neem deel aan die katalitiese proses, wat hulle van ander katalisators onderskei.
