Die sleutelverskil tussen samesmelting en verdamping is dat samesmelting die omskakeling van 'n vaste stof in 'n vloeistof is, terwyl verdamping die omskakeling van 'n vloeistof in sy damp is.
Die term samesmelting het verskillende definisies in verskillende velde, maar in fisiese chemie gebruik ons dit om die proses van smelt te beskryf. Dit is; samesmelting is die omskakeling van 'n vaste fase in sy vloeistoffase. Aan die ander kant staan die omskakeling van 'n vloeistof in sy vaste stof bekend as bevriesing of stolling. As die vloeistoffase van 'n stof in die gasfase omskakel, noem ons dit verdamping. Boonop staan die energieë wat benodig word vir elke omskakeling bekend as "versmeltingswarmte" en "verdampingshitte".
Wat is Fusion?
Fusie is die proses van smelt waar 'n vaste fase in sy vloeibare fase verander. Daarom verwys hierdie term na 'n fase-oorgang. Dit vind plaas by die smeltpunt van die stof. Die energie wat vir hierdie proses benodig word, word "smeltwarmte" genoem. Tydens samesmelting neem die entropie van die sisteem toe omdat die deeltjies wat op vaste plekke in die vaste stof was, geneig is om 'n kans te kry om in die vloeistoffase te beweeg (dit verhoog die ewekansigheid, wat die entropie verhoog).
Figuur 01: Faseverandering in water
Die hitte van samesmelting of die entalpie van samesmelting is die verandering in entalpie. Die verskaffing van hitte-energie aan 'n stof om sy fase van vaste fase na vloeistoffase teen 'n konstante druk te verander, lei tot 'n verandering in entalpie. Die entalpie van stolling is die teenoorgestelde verskynsels, en dit het dieselfde waarde vir die vereiste hoeveelheid energie. Basies, Heat of Fusion=Hitte-energie/massa
Wat is verdamping?
Verdamping is die proses van omskakeling van 'n vloeistoffase in sy dampfase. Die entropie van die sisteem neem selfs meer toe omdat die deeltjies in die vloeistoffase die vermoë kry om vrylik by die dampfase te beweeg. Verdampingshitte of die entalpie van verdamping is die verandering in entalpie wanneer 'n vloeistof in sy damp verander en dit is 'n funksie van druk.
Figuur 02: Waterdamp kondenseer om wolke te vorm tydens die watersiklus
Verdamping kan op twee hoofmaniere plaasvind:
Verdamping
Verdamping vind plaas by die oppervlak van die vloeistof. Dit vind plaas by temperature onder die kookpunt van die vloeistof by dieselfde druk. Boonop vind dit slegs plaas wanneer die parsiële dampdruk minder is as die ewewigsdampdruk.
Kook
Kook is die vorming van damp as borrels in die vloeistof. Anders as verdamping, vorm kook damp onder die oppervlak van die vloeistof. Dit vind plaas wanneer die ewewigsdampdruk gelyk aan of groter is as die omgewingsdruk.
Wat is die verskil tussen samesmelting en verdamping?
Fusie is nog 'n term vir die proses van smelt. Verdamping is die proses van vorming van damp uit 'n vloeistof, wat op een van die twee maniere kan plaasvind: verdamping en kook. Die belangrikste verskil tussen samesmelting en verdamping is dat samesmelting die omskakeling van 'n vaste stof in 'n vloeistof is, terwyl verdamping die omskakeling van 'n vloeistof in sy damp is. Wanneer die verandering in entalpie in ag geneem word, noem ons die verandering in entalpie tydens die samesmeltingsproses as die hitte van samesmelting, terwyl die verandering in entalpie tydens verdamping die hitte van verdamping is.
Opsomming – Fusion vs Vaporization
Versmelting en verdamping is twee belangrike chemiese konsepte wat twee faseveranderinge beskryf. Die sleutelverskil tussen samesmelting en verdamping is dat samesmelting die omskakeling van 'n vaste stof in 'n vloeistof is, terwyl verdamping die omskakeling van 'n vloeistof in sy damp is.
