Die sleutelverskil tussen entalpie en molêre entalpie is dat entalpie die totale hitte-inhoud van 'n termodinamiese stelsel is, terwyl molêre entalpie die totale hitte per mol reaktant in die stelsel is.
Entalpie en molêre entalpie is nuttige terme in fisiese chemie vir die bepaling van totale hitte-inhoud in 'n termodinamiese stelsel. Ons kan 'n termodinamiese sisteem definieer as 'n liggaam van materie of straling wat beperk word deur mure met sekere deurlaatbaarheid wat hierdie sisteem van die omgewing kan skei.
Wat is Entalpie?
Entalpie van 'n stelsel is 'n termodinamiese hoeveelheid gelykstaande aan die totale hitte-inhoud van 'n stelsel. Dit is gelyk aan die interne energie van die stelsel plus die produk van druk en volume. Daarom is dit 'n termodinamiese eienskap van 'n stelsel.
Die vergelyking van entalpie word hieronder gegee.
H=U + PV
In die vergelyking hierbo is H die entalpie van die stelsel, U is die interne energie van die stelsel, P is die druk en V is die volume. Die entalpie van 'n stelsel is die aanduiding van daardie stelsel se vermoë om hitte vry te stel (om nie-meganiese werk te doen). Die entalpie word aangedui deur die simbool H.
Figuur 01: 'n Entalpiediagram wat die entalpieveranderinge vir 'n spesifieke chemiese reaksie toon
Die bepaling van die entalpie van 'n sisteem stel ons in staat om aan te dui of 'n chemiese reaksie eksotermies of endotermies is. Die verandering in entalpie van 'n sisteem kan gebruik word om die hitte van reaksies te bepaal en om te voorspel of 'n chemiese reaksie spontaan of nie-spontaan is.
Wat is Molêre Entalpie?
Molêre entalpie is die entalpiewaarde wat per mol gegee word. In hierdie definisie is entalpie 'n termodinamiese hoeveelheid gelykstaande aan die totale hitte-inhoud van 'n sisteem. Dit is gelyk aan die interne energie van die stelsel plus die produk van druk en volume. Die meeteenheid vir hierdie waarde is KJ/mol. Daarom kan ons die vergelyking vir die bepaling van molêre entalpie soos volg aflei:
Molêre entalpie=DH/n
Waar DH die verandering in entalpie van die sisteem is, is “n” die aantal mol reaktant wat by die sisteem betrokke is. Byvoorbeeld, molêre entalpie vir die vorming van 'n spesifieke stof is die verandering in entalpie wanneer een mol chemiese spesies in die standaardtoestand by 'n gespesifiseerde temperatuur gevorm word. Hierdie vorming van die stof vind plaas uit die mees stabiele vorm van die samestellende chemiese elemente van daardie stof in hul standaardtoestand.
Wat is die verskil tussen entalpie en molêre entalpie?
Entalpie en molêre entalpie is nuttige terme in fisiese chemie vir die bepaling van totale hitte-inhoud in 'n termodinamiese stelsel. Die sleutelverskil tussen entalpie en molêre entalpie is dat entalpie die totale hitte-inhoud van 'n termodinamiese stelsel is, terwyl molêre entalpie die totale hitte per mol reaktant in die stelsel is. Boonop is die eenheid van meting vir entalpie joules of kilojoules, terwyl die eenheid van meting vir molêre entalpie kilojoules per mol is.
Die volgende tabel som die verskil tussen entalpie en molêre entalpie op.
Opsomming – Entalpie vs Molêre Entalpie
Entalpie en molêre entalpie is nuttige terme wat help om die totale hitte-inhoud in 'n termodinamiese stelsel te bepaal. Entalpie van 'n stelsel is 'n termodinamiese hoeveelheid gelykstaande aan die totale hitte-inhoud van 'n stelsel. Molêre entalpie is die entalpiewaarde wat per mol gegee word. Daarom is die sleutelverskil tussen entalpie en molêre entalpie dat entalpie die totale hitte-inhoud van 'n termodinamiese stelsel is, terwyl molêre entalpie die totale hitte per mol reaktant in die stelsel is.
