Konsentrasie vs Oplosbaarheid
Konsentrasie
Konsentrasie is 'n belangrike en baie algemene verskynsel in chemie. Dit word gebruik om kwantitatiewe meting van 'n stof aan te dui. As jy die hoeveelheid koperione in 'n oplossing wil bepaal, kan dit as 'n konsentrasiemeting gegee word. Byna al die chemiese berekeninge gebruik konsentrasiemetings om gevolgtrekkings oor die mengsel te maak. Om die konsentrasie te bepaal, moet ons 'n mengsel van komponente hê. Om die konsentrasie van elke komponent te bereken, moet die relatiewe hoeveelhede opgelos in die oplossing bekend wees.
Daar is min metodes om die konsentrasie te meet. Dit is massakonsentrasie, getalkonsentrasie, molêre konsentrasie en volumekonsentrasie. Al hierdie maatstawwe is verhoudings waar die teller die hoeveelheid opgeloste stof voorstel, en die noemer die hoeveelheid oplosmiddel verteenwoordig. In al hierdie metodes is die manier om die opgeloste stof anders voor te stel. Die noemer is egter altyd die volume van die oplosmiddel. In massakonsentrasie word die massa van die opgeloste opgeloste stof in een liter van die oplosmiddel gegee. Net so word in getalkonsentrasie, aantal opgeloste stowwe en, in molêre konsentrasie, mol opgeloste stof gegee. Verder in volume word konsentrasie volume van die opgeloste stof gegee. Anders as hierdie, kan konsentrasies as molfraksies gegee word waar die mol van die opgeloste stof gegee word in verhouding tot die totale hoeveelheid stowwe in die mengsel. Op dieselfde manier kan molverhouding, massafraksie, massaverhouding gebruik word om konsentrasie aan te dui. Dit kan ook as persentasiewaardes aangedui word. Na gelang van behoefte moet 'n geskikte metode gekies word om die konsentrasie aan te dui. Die omskakeling tussen hierdie eenhede moet egter aan chemiestudente bekend wees om daarmee te kan werk.
Oplosbaarheid
Oplosmiddel is 'n stof met oplosvermoë en kan dus 'n ander stof oplos. Oplosmiddels kan in 'n vloeibare, gasvormige of vaste toestand wees. Opgeloste stof is 'n stof wat oplosbaar is in 'n oplosmiddel om 'n oplossing te vorm. Opgeloste stowwe kan in vloeibare, gasvormige of vaste fase wees. Dus, oplosbaarheid is die vermoë van 'n opgeloste stof om in 'n oplosmiddel op te los. Die graad van oplosbaarheid hang af van verskeie faktore soos die tipe oplosmiddel en opgeloste stof, temperatuur, druk, roerspoed, versadigingsvlak van die oplossing, ens. Stowwe is slegs in mekaar oplosbaar as hulle eenders is (“likes dissolve likes”). Polêre stowwe is byvoorbeeld oplosbaar in polêre oplosmiddels, maar nie in nie-polêre oplosmiddels nie. Suikermolekules het swak intermolekulêre interaksies tussen hulle. Wanneer dit in water opgelos word, sal hierdie interaksies breek, en molekules sal geskei word. Bandbreuke het energie nodig. Hierdie energie sal verskaf word deur die vorming van waterstofbindings met watermolekules. As gevolg van hierdie proses is suiker goed oplosbaar in water. Net so, wanneer 'n sout soos natriumchloried in water oplos, word die natrium- en chloriedione vrygestel, en hulle sal met polêre watermolekules in wisselwerking tree. Die gevolgtrekking wat ons uit die bogenoemde twee voorbeelde kan maak, is dat die opgeloste stowwe hul elementêre deeltjies sal gee wanneer dit in 'n oplosmiddel oplos. Wanneer 'n stof eers by 'n oplosmiddel gevoeg word, sal dit eers vinnig oplos. Na 'n rukkie ontstaan 'n omkeerbare reaksie en die oplostempo sal afneem. Sodra die oplostempo en die presipitasietempo gelyk is, word gesê dat die oplossing by oplosbaarheidsewewig is. Hierdie tipe oplossing staan bekend as 'n versadigde oplossing.
Wat is die verskil tussen konsentrasie en oplosbaarheid?
• Konsentrasie gee die hoeveelheid stowwe in 'n oplossing. Oplosbaarheid is die vermoë van 'n stof om in 'n ander stof op te los.
• As die oplosbaarheid van 'n materiaal hoog is in 'n oplosmiddel, sal die konsentrasie daarvan hoog wees in die oplossing. Net so, as die oplosbaarheid laag is, sal konsentrasie laag wees.
