Die sleutelverskil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is, terwyl nitriet twee suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is.
Beide nitraat en nitriet is anorganiese anione wat uit stikstof- en suurstofatome bestaan. Beide hierdie anione het 'n -1 elektriese lading. Hulle kom hoofsaaklik voor as die anioon van soutverbindings. Daar is 'n paar verskille tussen nitraat en nitriet; ons sal daardie verskille in hierdie artikel bespreek.
Wat is nitraat?
Nitrate is 'n anorganiese anioon met die chemiese formule NO3–Dit is 'n poliatomiese anioon wat 4 atome het; een stikstofatoom en drie suurstofatome. Die anioon het -1 algehele lading. Die molêre massa van hierdie anioon is 62 g/mol. Hierdie anioon is ook afgelei van sy gekonjugeerde suur; salpetersuur of HNO3 Met ander woorde, nitraat is die gekonjugeerde basis van die salpetersuur.
In kort, nitraation het een stikstofatoom in die middel wat met drie suurstofatome bind deur kovalente chemiese binding. Wanneer die chemiese struktuur van hierdie anioon oorweeg word, het dit drie identiese N-O-bindings (volgens die resonansiestrukture van die anioon). Gevolglik is die geometrie van die molekule trigonaal plat. Elke suurstofatoom dra 'n − 2⁄3 lading, wat die algehele lading van die anioon as -1. gee
Figuur 01: Resonansiestrukture van nitraat-ioon
Teen standaard druk en temperatuur los byna al die soutverbindings wat hierdie anioon bevat in water op. Ons kan natuurlik voorkomende nitraatsoute op aarde as afsettings vind; nitratienafsettings. Dit bevat hoofsaaklik natriumnitraat. Boonop kan nitrifiserende bakterieë nitraatione produseer. Een van die belangrikste gebruike van die nitraatsoute is in die vervaardiging van kunsmis. Verder is dit nuttig as 'n oksideermiddel in plofstof.
Wat is Nitriet?
Nitriet is 'n anorganiese sout met die chemiese formule NO2– Hierdie anioon is 'n simmetriese anioon, en dit het een stikstofatoom gebind aan twee suurstofatome met twee identiese N-O kovalente chemiese bindings. Gevolglik is die stikstofatoom in die middel van die molekule. Die anioon het -1 algehele lading.
Figuur 02: Resonansiestrukture van nitrietioon
Die molêre massa van die anioon is 46,01 g/mol. Hierdie anioon is ook afgelei van die salpetersuur of HNO2 Daarom is dit die gekonjugeerde basis van die salpetersuur. Daarom kan ons nitrietsoute industrieel vervaardig deur stikstofdampe in waterige natriumhidroksiedoplossing deur te gee. Boonop produseer dit natriumnitriet wat ons deur herkristallisasie kan suiwer. Verder is nitrietsoute soos natriumnitriet nuttig in voedselpreservering omdat dit voedsel van mikrobiese groei kan voorkom.
Wat is die verskil tussen nitraat en nitriet?
Nitrate is 'n anorganiese anioon met die chemiese formule NO3– terwyl Nitriet 'n anorganiese sout is met die chemiese formule NO 2– Daarom lê die primêre verskil tussen nitraat en nitriet op die chemiese samestelling van die twee anione. Dit is; die belangrikste verskil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is, terwyl nitriet twee suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is. Boonop word nitraation afkomstig van sy gekonjugeerde suur; die salpetersuur, terwyl die nitrietioon van salpetersuur afkomstig is. As nog 'n belangrike verskil tussen nitraat- en nitrietione, kan ons sê dat nitraat 'n oksideermiddel is omdat dit die enigste reduksie kan ondergaan, terwyl nitriet as beide oksideer- en reduseermiddel kan optree.
Opsomming – Nitraat vs Nitriet
Nitraat en nitriet is stikstofanione wat hoofsaaklik as soutverbindings voorkom. Die sleutelverskil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is, terwyl nitriet twee suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is.
