Die sleutelverskil tussen Homo en Lumo is dat die HOMO elektrone skenk terwyl die LUMO elektrone ontvang.
Die terme HOMO en LUMO is onder die subonderwerp "molekulêre orbita alteorie" in algemene chemie. Die term HOMO staan vir "hoogste besette molekulêre orbitaal" terwyl die term LUMO staan vir "laagste onbesette molekulêre orbitaal". Ons noem hulle "grensorbitale". 'n Molekulêre orbitaal gee die mees waarskynlike ligging van 'n elektron in 'n atoom. Molekulêre orbitale vorm uit die kombinasie van atoomorbitale van twee afsonderlike atome om hul elektrone te deel. Hierdie elektrondeling vorm 'n kovalente binding tussen die atome. Wanneer hierdie molekulêre orbitale gevorm word, verdeel hulle in twee vorms as HOMO en LUMO.
Wat is Homo?
HOMO staan vir hoogste besette molekulêre orbitaal. Die elektrone in hierdie molekulêre orbitale kan aan die LUMO-tipe molekulêre orbitale geskenk word. Dit is omdat hierdie molekulêre orbitale swak aangehegte elektrone bevat. Hierdie molekulêre orbitale is die mees beskikbare vorm vir kovalente chemiese binding. Die teenwoordigheid van hierdie molekulêre orbitale is kenmerkend vir nukleofiele stowwe.
HOMO het lae energie. Daarom is elektrone geneig om in hierdie molekulêre orbitale te hou; omdat elektrone eers die lae energievlakke probeer vul. Dit is hoekom ons hulle "besette orbitale" noem. Boonop kan elektronopwekkings in die teenwoordigheid van lig elektrone van HOMO aan LUMO skenk.
Wat is Lumo?
LUMO staan vir laagste onbesette molekulêre orbitaal. Hierdie molekulêre orbitale kan elektrone van HOMO ontvang. Soos die naam aandui, is hierdie orbitale onbewoon; bevat dus geen elektrone nie. Dit is omdat die energie van hierdie orbitale baie hoog is en elektrone is geneig om eers lae energievlakke te beset. Afgesien daarvan is hierdie molekulêre orbitale kenmerkend vir elektrofiele stowwe.
Figuur 01: Die elektrone dra oor van HOMO na LUMO
Boonop, as ons ligenergie verskaf, kan die elektrone van HOMO opgewonde raak en na LUMO beweeg. Dis hoekom ons sê dat LUMO elektrone kan ontvang.
Wat is die verskil tussen Homo en Lumo?
HOMO staan vir hoogste besette molekulêre orbitaal terwyl die term LUMO staan vir laagste onbesette molekulêre orbitaal. Beide hierdie vorms van orbitale is belangrik in kovalente chemiese binding, veral in pi-bindingsvorming. As die belangrikste verskil tussen Homo en Lumo, kan ons sê dat die HOMO elektrone kan skenk terwyl die LUMO elektrone kan ontvang. Boonop is die teenwoordigheid van HOMO kenmerkend vir nukleofiele terwyl die teenwoordigheid van LUMO kenmerkend is vir elektrofiele.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen Homo en Lumo.
Opsomming -Homo vs Lumo
Die grensmolekulêre orbita alteorie verduidelik die vorming van HOMO- en LUMO-tipe molekulêre orbitale. Alhoewel daar verskeie verskille tussen hierdie twee tipes is, is die belangrikste verskil tussen Homo en Lumo dat Homo elektrone skenk terwyl Lumo elektrone ontvang.
