Die sleutelverskil tussen isotope en elemente is dat die isotope verskillende vorme van dieselfde chemiese element is, terwyl die elemente spesies atome is met dieselfde aantal protone in die atoomkerne.
'n Soortgelyke tipe atome kan geringe veranderinge ondergaan om verskillende isotope te vorm. 'n Element kan verskeie isotope hê. Die aard van elke isotoop dra by tot die aard van 'n element. Hier sal ons in detail oor die isotope en elemente bespreek om die verskil tussen isotope en elemente toe te lig.
Wat is isotope?
Atome van dieselfde element kan van mekaar verskil. Hierdie verskillende atome van dieselfde element is isotope. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle 'n verskillende aantal neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone. In die natuur kom verskillende isotope in verskillende hoeveelhede voor. Daarom kan ons hul voorkoms gee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope soos protium, deuterium en tritium. Die aantal protone in hul atoomkerne is dieselfde, maar die aantal neutrone verskil. Hulle neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.
- 1 H – geen neutrone nie, relatiewe oorvloed is 99,985%
- 2 H- een neutron, relatiewe oorvloed is 0.015%
- 3 H- twee neutrone, relatiewe hoeveelheid is 0 %
Figuur 01: Isotope van waterstof
Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meeste van die tye het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal. Maar in swaar elemente is daar meer neutrone as die aantal protone.
Verder is die aantal neutrone belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel en daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, 238U straal straling uit en verval in baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Hulle kan byvoorbeeld verskillende draaie hê. Hulle KMR-spektra verskil dus. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot soortgelyke chemiese gedrag.
Wat is elemente?
Ons is bekend met die woord "element", want ons leer oor hulle in die periodieke tabel. Daar is ongeveer 118 chemiese elemente in die periodieke tabel, en hulle is volgens hul atoomgetal gerangskik. 'n Element is 'n chemiese spesie wat slegs 'n enkele tipe atome verteenwoordig. Daarom is hulle rein. Verder het die atome van dieselfde element dieselfde aantal protone in hul atoomkerne. Maar die aantal neutrone kan van mekaar verskil. Byvoorbeeld, die kleinste element is waterstof. Silwer, goud, platinum is van die algemeen bekende kosbare elemente.
Elke element het 'n atoommassa, atoomgetal, simbool, elektroniese konfigurasie, ens. Alhoewel die meeste van die elemente natuurlik voorkom, is daar 'n paar sintetiese elemente soos Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium. Ons kan al die elemente in drie groepe kategoriseer; as metale, metalloïede en nie-metale.
Figuur 02: Endoskelet
Verder kan ons hulle in groepe en tydperke kategoriseer op grond van meer spesifieke kenmerke. Ook, elemente in dieselfde groep of tydperk deel sekere gemeenskaplike kenmerke, en sommige eienskappe kan opeenvolgend verander wanneer jy deur 'n groep of tydperk gaan. Boonop kan elemente chemiese veranderinge ondergaan om verskeie verbindings te vorm; ons kan egter nie elemente verder deur eenvoudige chemiese metodes afbreek nie.
Wat is die verskil tussen isotope en elemente?
Die term chemiese element beskryf 'n spesie atome terwyl die term isotope verskillende vorme van dieselfde chemiese element beskryf. Daarom is die belangrikste verskil tussen isotope en elemente dat isotope verskillende vorme van dieselfde chemiese element is, terwyl elemente spesies atome is met dieselfde aantal protone in die atoomkerne. Verder is een ander verskil tussen isotope en elemente dat die isotope verskillende getalle neutrone het, maar chemiese elemente kan óf dieselfde aantal neutrone óf 'n verskillende aantal neutrone hê; maar hulle het nooit dieselfde aantal protone nie.
As nog 'n belangrike verskil tussen isotope en elemente, kan ons sê dat atoommassa van 'n isotoop bereken kan word deur eenvoudig die totale massa van protone en die neutrone in die atoomkerne by te tel, terwyl ons die atoommassa van 'n chemiese element wat die atoommassas van sy isotope en hul relatiewe oorvloed gebruik.
Opsomming – Isotope vs Elemente
Isotope is verskillende atoomvorme van dieselfde chemiese element. Die belangrikste verskil tussen isotope en elemente is dat die isotope verskillende vorme van dieselfde chemiese element is, terwyl die elemente spesies atome is met dieselfde aantal protone in die atoomkerne.
