Die sleutelverskil tussen Litium en ander alkalimetale is dat die litium die enigste alkalimetaal is wat met stikstof kan reageer, terwyl die ander alkalimetale geen reaksie met stikstof kan ondergaan nie.
Alkali metale is die groep 1-elemente van die periodieke tabel van elemente. Dit sluit egter waterstof uit omdat dit nie-metaal eienskappe het. Daarom sluit die chemiese elemente wat ons as alkalimetale kan noem, litium, natrium, kalium, rubidium, sesium en frankium in. Alhoewel litium 'n lid van hierdie groep is, het dit 'n paar uitsonderlike eienskappe as die ander alkalimetale soos die vermoë om met stikstofgas te reageer.
Wat is litium?
Lithium is 'n alkalimetaal met die atoomgetal 3 en chemiese simbool Li. Volgens die oerkn alteorie van die skepping van die aarde is litium saam met waterstof en helium die belangrikste chemiese elemente wat in die vroegste stadiums van die wêreldskepping geproduseer word. Die atoomgewig van hierdie element is 6,941, en die elektronkonfigurasie is [He] 2s1 Boonop behoort dit aan die s-blok aangesien dit in die groep 1 van die periodieke tabel en die smelt- en kookpunte van hierdie element is onderskeidelik 180,50 °C en 1330 °C. Dit verskyn in silwerwit kleur, en as ons hierdie metaal verbrand, gee dit Crimson gekleurde vlam.
Figuur 01: Litiummetaal
Hierdie metaal is baie lig en sag. Daarom kan ons dit eenvoudig met 'n mes sny. Daarbenewens kan dit op water dryf, wat 'n plofbare chemiese reaksie tot gevolg het. hierdie metaal het 'n paar unieke eienskappe wat ander alkalimetale nie het nie. Dit is byvoorbeeld die enigste alkalimetaal wat met stikstofgas kan reageer en dit vorm litiumnitried tydens hierdie reaksie. Dit is die kleinste element onder ander lede van hierdie groep. Boonop het dit die minste digtheid onder soliede metale.
Wat is ander alkalimetale?
Alkali metale is die chemiese elemente in groep 1 van die periodieke tabel van elemente behalwe waterstof. Die lede van hierdie groepe wat in hierdie kategorie val, is dus Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium en Francium. Die rede waarom ons hulle as alkalimetale benoem, is dat hulle alkaliverbindings vorm.
Figuur 02: Alkali-metale in rooi kleur
Wanneer die elektronkonfigurasie van hulle oorweeg word, het hulle hul buitenste elektron in 'n s-orbitaal; daarom is hulle in die s-blok van die periodieke tabel. Die mees stabiele gelaaide spesie wat hulle vorm, is die eenwaardige katioon.
Wat is die verskil tussen litium en ander alkalimetale?
Lithium is 'n alkalimetaal met die atoomgetal 3 en chemiese simbool Li, terwyl alkalimetale die chemiese elemente in groep 1 van die periodieke tabel van elemente is, behalwe waterstof. Die belangrikste verskil tussen litium en ander alkalimetale is dat die litium die enigste alkalimetaal is wat met stikstof kan reageer, terwyl die ander alkalimetale geen reaksie met stikstof kan ondergaan nie. Boonop kan litium nie 'n anioon vorm nie, terwyl ander alkalimetale anione kan vorm.
Die onderstaande infografika tabelleer die verskil tussen Litium en ander alkalimetale as 'n vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Litium vs ander alkalimetale
Litium is 'n lid van die groep alkalimetale. Die sleutelverskil tussen litium en ander alkalimetale is dat die litium die enigste alkalimetaal is wat met stikstof kan reageer, terwyl die ander alkalimetale geen reaksie met stikstof kan ondergaan nie.
