Die sleutelverskil tussen alkalimetale en aardalkalimetale is dat alle alkalimetale 'n elektron in hul buitenste dop het, terwyl al die aardalkalimetale twee buitenste elektrone het.
Aangesien beide alkalimetale en aardalkalimetale die eerste twee groepe in die periodieke tabel is, is die verskil tussen alkalimetale en aardalkalimetale 'n onderwerp van belang vir enige chemiestudent. Alkalimetale en aardalkalimetale is die "S-blok"-elemente omdat elemente in beide hierdie groepe hul buitenste elektron(e) in die s-subskil het.
Beide alkalimetale en aardalkalimetale is goeie elektriese en hitte geleiers. Die elemente in hierdie twee groepe is die mees reaktiewe metale in die periodieke tabel. Hul smeltpunte is relatief laer as ander metale. Alkalimetale en aardalkalimetale het baie soortgelyke eienskappe, maar hierdie artikel bespreek hoofsaaklik hul verskille.
Wat is alkalimetale?
Die alkalimetale is die elemente wat in die eerste groep van die periodieke tabel voorkom. Hulle is Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr). Hulle is almal metale en baie reaktief, daarom kom geen van hierdie metale nie as vrye metale in die natuur voor nie. Ons moet hierdie metale altyd in inerte vloeistowwe soos keroseen stoor, want hulle reageer vinnig met die lug, waterdamp en suurstof in die lug. Soms reageer hulle plofbaar met ander stowwe. Hulle kan die edelgastoestand maklik bereik deur die buitenste elektron in die valensiedop te verwyder.
Die digthede van litium en natrium is minder as die digtheid van water. Die ander elemente is egter digter as water. Baie van alkalimetaalverbindings (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) is kommersieel baie belangrik.
Wat is aardalkalimetale?
Alkaliese aardmetale is in die tweede groep van die periodieke tabel. Groep II-elemente sluit in; Berillium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra). Soortgelyk aan alkaliese metale kom hierdie elemente ook nie vrylik in die natuur voor nie en hulle is ook baie reaktief.
Figuur 01: Atoomradius van Alkali- en Alkali-aardemetale
Al die elemente in hierdie groep is digter as water. Suiwer metale het 'n silwergrys kleur, maar hulle is geneig om vinnig te verkleur wanneer dit aan lug blootgestel word omdat hulle 'n oksiedlaag op die oppervlak vorm. Dieselfde as alkalimetale is hierdie metale ook goeie geleiers in hitte en elektrisiteit. Al hierdie metale is kommersieel waardevol.
Wat is die verskil tussen alkalimetale en aardalkalimetale?
Alkali metale is die elemente teenwoordig in die eerste groep van die periodieke tabel. Alkaliese aardmetale is in die tweede groep van die periodieke tabel. Alkalimetale het die elektroniese konfigurasie van [Edelgas] ns1 terwyl aardalkalimetale, [Edelgas] ns2 elektroniese konfigurasie het. Wat die valensie van hierdie metale betref, het alle alkalimetale 'n elektron in hul buitenste dop. En alle aardalkalimetale het twee buitenste elektrone.
Alkali-metale het slegs +1 ioniese lading in hul verbindings wanneer aardalkalimetale +2 ioniese ladings in hul verbindings het. In vergelyking is alkalimetale meer reaktief as aardalkalimetale. Daarbenewens is alkalimetale baie sag en hulle kan met 'n skerp mes gesny word. Alkali-aardmetale is egter harder as die alkalimetale.
Opsomming – Alkali-metale vs Alkaline Earth Metals
Alkalimetale en die aardalkalimetale is onderskeidelik die groep I- en groep II-elemente in die periodieke tabel. Die belangrikste verskil tussen hierdie twee groepe is die elektroniese konfigurasie. Dit bepaal die valensie van die elemente. Daarom is die verskil tussen alkalimetale en aardalkalimetale dat alle alkalimetale 'n elektron in hul buitenste dop het, terwyl al die aardalkalimetale twee buitenste elektrone het.
