Die sleutelverskil tussen kleure wat deur alkalimetale en kalsium vervaardig word, is dat die kalsium 'n kenmerkende oranje-rooi vlamkleur produseer wat enige van die alkalimetale nie kan produseer nie.
Die vlamtoets is 'n kwalitatiewe ontledingstegniek waarin ons 'n idee kan kry om 'n sekere chemiese element te identifiseer deur te kyk na die vlamkleur wat dit gee wanneer ons daardie element verbrand; hoofsaaklik metale. Ons kan egter nie hierdie analitiese tegniek gebruik om al die metale wat ons ken te identifiseer nie, want sommige metale gee nie 'n vlamkleur nie en sommige metale het vlamkleure in gemeen.
Wat is die kleure wat deur alkalimetale vervaardig word?
Kleure wat deur alkalimetale geproduseer word, verskil volgens die metaal. Alkalimetale is die groep 1 chemiese elemente. Die lede van hierdie groep is litium, natrium, kalium, rubidium en sesium. Vir hierdie groep 1-metale is vlamtoets die maklikste manier om die metaal te identifiseer omdat hulle kleure gee wat van mekaar verskil. Kom ons kyk nou na die metode om 'n vlamtoets uit te voer.
- Maak 'n platinumdraad skoon deur dit in gekonsentreerde HCl-suur te doop.
- Hou dit dan in 'n warm Bunsen-vlam.
- Ons moet die bogenoemde twee stappe herhaal totdat die platinumdraad geen vlamkleur toon nie.
- Vogtig dan die draad weer in suur en doop dit in die monster van die metaal wat ons gaan toets.
- Volgende, hou die draad saam met die monster daarop in 'n warm Bunsen-brander. Dit wys 'n ander kleur wat die vlamkleur van die monstermetaal is
Figuur 01: die vlamkleur van Rubidium
Wanneer ons die monstermetaal in die vlam hou, veroorsaak die hitte-energie van die vlam dat die elektrone van die metaal van een energievlak na 'n hoër energievlak spring. Ons noem dit "opwekking van elektrone". Hierdie opwekking is egter hoogs onstabiel. Die elektron kom dus dadelik terug na waar dit was en stel energie as sigbare lig vry. Ons herken dit as die vlamkleur. Boonop het die kleur wat deur groter atome gegee word, dikwels 'n lae intensiteit as dié van klein atome. Die vlamkleure wat deur alkalimetale geproduseer word, is soos volg:
Wat is die kleure wat deur kalsium geproduseer word?
Die vlamtoets vir kalsium gee 'n kenmerkende oranje-rooi kleur, wat enige ander metaal nie kan produseer nie.
Figuur 02: Vlamkleur van kalsium
Alhoewel rubidium in 'n alkalimetaalgroep ook 'n rooi kleur produseer, word dit van die kleur van kalsium onderskei, hoofsaaklik as gevolg van die verskil in groottes van die twee atome (rubidium het een ekstra elektrondop as die kalsiumatoom; dus die elektronopwekkings verskil van mekaar. Dit lei tot verskillende vlamkleure).
Wat is die verskil tussen kleure wat deur alkalimetale en kalsium geproduseer word?
Alkali-metale produseer verskillende vlamkleure wat dit maklik maak om een alkalimetaal van 'n ander te identifiseer. Byvoorbeeld, litium – magenta kleur, natrium – heldergeel, kalium – ligviolet, rubidium – rooi en sesium – blou. Die vlamkleur wat deur kalsium geproduseer word, verskil egter van al hierdie kleure; dit produseer 'n oranje-rooi kleur, wat slegs 'n kenmerkende vlamkleur van kalsium is (geen ander metaal gee dieselfde kleur nie). Dit is die verskil tussen kleure wat deur alkalimetale en kalsium geproduseer word.
Opsomming – Kleure vervaardig deur Alkali Metals vs Calcium
Verskillende metale produseer verskillende vlamkleure wanneer ons dit verbrand. Die kleur wat deur kalsium geproduseer word, is kenmerkend vir kalsium; dus kan ons dit onderskei van die vlamkleure wat deur alkalimetale gegee word. Die verskil tussen kleure wat deur alkalimetale en kalsium geproduseer word, is dat kalsium 'n kenmerkende oranje-rooi vlamkleur produseer wat enige van die alkalimetale nie kan produseer nie.
