Die sleutelverskil tussen waterstof en helium is dat waterstof 'n diatomiese gas is, terwyl helium 'n monoatomiese gas is.
Waterstof en helium is die eerste twee elemente in die periodieke tabel. Albei is gasse en het 'n groot oorvloed in die heelal. Hulle is baie eenvoudige elemente met elektrone wat slegs tot 1s orbitaal gevul is. Waterstof het net een elektron, en dit kan die elektronkonfigurasie van Helium bereik deur nog een te verkry.
Wat is waterstof?
Waterstof is die eerste en die kleinste element in die periodieke tabel, wat as H aangedui word. Dit het een elektron en een proton. Ons kan dit onder groep 1 en periode 1 in die periodieke tabel kategoriseer as gevolg van sy elektronkonfigurasie: 1s1. Waterstof kan 'n elektron opneem om 'n negatief gelaaide ioon te vorm, of kan maklik 'n elektron skenk om 'n positief gelaaide proton te produseer of 'n elektron deel om kovalente bindings te maak. As gevolg van hierdie vermoë is waterstof in 'n groot aantal molekules teenwoordig, en dit is 'n hoogs volop element in die aarde.
Verder het waterstof drie isotope wat as protium-1H (geen neutrone), deuterium-2H (een neutron) en tritium– 3H (twee neutrone) genoem word. Protium is die volopste onder drie, met ongeveer 99% relatiewe oorvloed.
Waterstof bestaan as 'n diatomiese molekule (H2) in die gasfase, en dit is 'n kleurlose, reuklose gas. Verder is dit 'n uiters vlambare gas en dit brand met 'n ligblou vlam. Onder normale kamertemperatuur is dit nie baie reaktief nie. In hoë temperature kan dit egter vinnig reageer. H2 is in die nul-oksidasietoestand; daarom kan dit as 'n reduseermiddel optree om metaaloksiede, of chloriede te verminder en metale vry te stel. Waterstof is nuttig in chemiese industrieë soos ammoniakproduksie in die Haber-proses. Verder is vloeibare waterstof belangrik as brandstof in vuurpyle en voertuie.
Wat is helium?
Helium (Hy) is die tweede element in die periodieke tabel, en dit is in groep 18 (Nobelgas). Dit het twee elektrone; daarom is die elektronkonfigurasie 1s2. S-orbitaal kan net twee elektrone akkommodeer, dus in helium s is orbitaal volledig gevul, wat helium 'n inerte gas maak. Die molekulêre gewig van helium is 4 g mol-1.
Helium is 'n ligte, kleurlose, reuklose gas soos waterstof. Dit het ook 'n lae kookpunt, lae digtheid, lae oplosbaarheid en hoë termiese geleidingsvermoë. Die smeltpunt (0,95 K) en die kookpunt (4,22 K) van helium word as die laagste waardes onder ander elemente beskou. Boonop het hierdie gas sewe isotope, waarvan slegs He-3 en He-4 stabiel is. Helium is ligter as lug, dus word dit gebruik om ballonne, lugskepe, ens. te vul. Verder is dit nuttig vir magnetiese resonansiebeelding (MRI), druk op vloeibare brandstof vuurpyle, as 'n verkoelingsmedium vir kernreaktors, ens.
Wat is die verskil tussen waterstof en helium?
Waterstof en helium is die kleinste elemente en dit is die eerste twee elemente in die periodieke tabel. Die belangrikste verskil tussen waterstof en helium is dat waterstof 'n diatomiese gas is, terwyl helium 'n monoatomiese gas is. Helium het 'n volledig gevulde s-orbitaal (1s2), maar in waterstof is daar net een elektron (1s1), dus is dit onstabiel. In vergelyking met waterstof is helium 'n inerte gas. Boonop is helium ligter as lug, maar waterstof is effens swaarder as lug. Boonop is waterstof reaktief in vergelyking met helium, so waterstof vorm baie chemiese verbindings, maar helium nie.
Opsomming – Waterstof vs Helium
Waterstof en helium is die kleinste elemente en dit is die eerste twee elemente in die periodieke tabel. Die sleutelverskil tussen waterstof en helium is dat waterstof 'n diatomiese gas is, terwyl helium 'n monoatomiese gas is.
