Sleutelverskil – Asetileen vs Etileen
Die sleutelverskil tussen asetileen en etileen is dat asetileen 'n drievoudige binding tussen twee koolstofatome het, terwyl etileen 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome het.
Die name asetileen en etileen klink soortgelyk, maar dit is verskillende koolwaterstofverbindings. Hulle het egter ook 'n paar ooreenkomste. Hierdie artikel beskryf beide die ooreenkomste en verskille tussen asetileen en etileen.
Wat is asetileen?
Asetileen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H2 Verder is dit die eenvoudigste alkyn onder koolwaterstowwe.'n Alkyn is 'n verbinding met 'n drievoudige binding tussen twee koolstofatome. Asetileen het dus 'n drievoudige binding tussen die twee koolstofatome wat dit het. Daar is twee pi-bindings en een sigma-binding tussen daardie koolstofatome. Die molekule het 'n lineêre geometrie omdat een koolstofatoom slegs vier kovalente bindings kan vorm (asetileen het 'n drievoudige binding en 'n enkelbinding, C-H, wat die molekule lineêr maak). Daarom word die koolstofatome van die asetileenmolekule sp-gehibridiseer.
Chemiese eienskappe van asetileen
Sommige chemiese feite oor asetileen is soos volg:
- Chemiese formule=C2H2
- Molêre massa=26,04 g/mol
- Fisiese toestand by kamertemperatuur=dit is 'n kleurlose gas
- Reuk=reukloos
- Smeltpunt=-80.8°C
- Kookpunt=-84°C
- Oplosbaarheid in water=effens oplosbaar
- IUPAC-naam=Ethyne
Boonop bestaan asetileen nie as 'n vloeistof in atmosferiese druk nie. Dit het dus geen werklike smeltpunt nie. Die smelttemperatuur hierbo gegee is eintlik die driedubbele punt van asetileen. Daarom ondergaan die vaste vorm van asetileen sublimasie eerder as om te smelt. Daar word vaste asetileen in damp omgeskakel.
Figuur 01: Gebruik van oksi-asetileenvlam
Die belangrikste toepassing van asetileen is in sweisprosesse. Die oksi-asetileenvlam is 'n hoëtemperatuurvlam wat belangrik is by sweis en sny. Ons kan hierdie vlam produseer uit die verbranding van asetileen met suurstof.
Wat is Etileen?
Etileen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H4 Daar is twee koolstofatome wat aan mekaar gebind is via 'n dubbelbinding ('n pi-binding en sigma-binding). Daarom het die etileenmolekule twee sp2-gehibridiseerde koolstofatome. Aangesien 'n koolstofatoom in staat is om vier chemiese bindings te vorm, is daar twee waterstofatome gebind aan elke koolstofatoom via enkelbindings. Dan het die etileenmolekule 'n planêre struktuur.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van etileen
Sommige chemiese feite oor etileen is soos volg:
- Chemiese formule=C2H4
- Molêre massa=28,05 g/mol
- Fisiese toestand by kamertemperatuur=dit is 'n kleurlose, vlambare gas
- Reuk=soet reuk
- Smeltpunt=−169.2°C
- Kookpunt=−103.7°C
- Oplosbaarheid in water=effens oplosbaar
- IUPAC-naam=Ethene
Die belangrikste bron van etileen is ru-olie en natuurlike gasse. Daar is drie hoofprosesse wat gebruik word om etileen uit hierdie bronne te vervaardig. Hulle is;
- Stoomkraak van etaan en propaan
- Stoomkraak van nafta
- Katalitiese kraking van gasolie
Etileen het belangrike gebruike as monomere vir die produksie van polimere soos poliëtileen deur addisiepolimerisasie. Poliëtileen is 'n algemene verpakkingsmateriaal. Verder, in biologiese stelsels, is etileen belangrik as 'n planthormoon aangesien dit die vrugterypwordingsproses stimuleer.
Wat is die ooreenkomste tussen asetileen en etileen?
- Albei is klein koolwaterstowwe.
- Asetileen en Etileen bestaan slegs uit koolstofatome en waterstofatome.
- Albei is kleurlose gasse.
- Beide asetileen en etileen is vlambare gasse.
- Asetileen en Etileen is planêre strukture.
Wat is die verskil tussen asetileen en etileen?
Asetileen vs Etileen |
|
| Asetileen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H2. | Etileen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H4. |
| Aantal waterstofatome | |
| Asetileen het twee waterstofatome in een molekule asetileen. | Etileen het vier waterstofatome in een molekule etileen. |
| Kolmassa | |
| Die molêre massa van asetileen is 26,04 g/mol. | Die molêre massa van etileen is 28,05 g/mol. |
| Chemiese binding | |
| Asetileen het 'n drievoudige binding tussen twee koolstofatome en twee C-H enkelbindings. | Etileen het 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome en vier C-H enkelbindings. |
| Hybridisering van koolstofatome | |
| Die koolstofatome van asetileenmolekule is sp-gehibridiseer. | Die koolstofatome van etileenmolekule is sp2 gehibridiseer. |
Opsomming – Asetileen vs Etileen
Asetileen en etileen is baie belangrike koolwaterstofverbindings vanweë hul wye reeks toepassings. Die verskil tussen asetileen en etileen is dat asetileen 'n drievoudige binding tussen twee koolstofatome het terwyl etileen 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome het.
