Die sleutelverskil tussen totale alkaliniteit en pH is dat totale alkaliniteit die totale konsentrasie is van alle alkaliese stowwe wat in water opgelos is, terwyl pH die minus log van die konsentrasie waterstofione in water is.
Meeste van die kere verwar ons met die twee terme totale alkaliniteit en pH omdat beide hierdie terme ewe bruikbaar is in akwatiese chemiese bepalings. Inderdaad, hierdie twee terme hou verband met mekaar, maar hulle is nie dieselfde nie. Daar bestaan dus 'n definitiewe verskil tussen totale alkaliniteit en pH
Wat is totale alkaliniteit?
Totale alkaliniteit is die water se vermoë om veranderinge in pH te weerstaan. Met ander woorde, dit is die meting van die totale konsentrasie van al die alkaliese spesies wat in water opgelos is. Die beginsel alkaliese spesies sluit hidroksiedione, karbonaat- en bikarbonaatione in. Hierdie ione kan die pH van water buffer deur sure te neutraliseer, daarom kan ons sê dat die totale alkaliniteit die vermoë van water is om die veranderinge in pH te weerstaan.
Figuur 01: Die meeste natuurlike waterbronne het alkaliese water
Boonop gebruik die akwatiese chemikus die eenheid milligram per liter kalsiumkarbonaat (mg/L CaCO3) om hierdie parameter te meet. Anders kan ons eenvoudig die eenheid ppm (dele per miljoen) gebruik. Die ideale omvang van hierdie parameter vir goeie kwaliteit water is 80-120 dpm.
Wat is pH?
pH is die “krag van waterstof”. Ons kan die pH van water bereken deur die minus log-waarde van waterstofioonkonsentrasie in water te neem. Daarom, deur hierdie parameter te gebruik, kan ons bepaal hoe suur of hoe basies 'n watermonster is. Sodoende kan ons die kwaliteit van water bepaal.
Die pH-waarde het geen eenheid nie aangesien dit 'n logwaarde is. Daar is 'n pH-skaal wat ons gebruik om die alkaliniteit of suurheid van water te bepaal. Hier het die pH-skaal waardes van 1 tot 14. Die pH 7 is die neutrale waarde en die waardes onder 7 is suurwaardes en waardes bo 7 is basiese waardes.
Figuur 02: pH-skaal
Hierin is die bestuur van die pH-waarde van 'n waterbron van kritieke belang om die kwaliteit van water te handhaaf. Dit bepaal of die water geskik is vir verbruik of nie. Die meeste van die natuurlike waterbronne het byvoorbeeld alkaliese aard. Daarom kan hoë pH-water skaalvorming, troebel water, ens. veroorsaak. Terwyl die lae pH-water skade aan swembadvoerings en ets van gips, vel- en oogskade, ens. kan veroorsaak.
Wat is die verskil tussen totale alkaliniteit en pH?
Ons kan totale alkaliniteit definieer as die water se vermoë om veranderinge in pH te weerstaan, terwyl pH die "krag van waterstof" is. Die teorie agter hierdie twee terme is dat die totale alkaliniteit die totale konsentrasie is van alle alkaliese stowwe wat in water opgelos is, terwyl die pH die minus log is van die konsentrasie waterstofione in water. Dit is dus die belangrikste verskil tussen totale alkaliniteit en pH. Bowenal meet ons die totale alkaliniteit deur dpm of milligram per liter kalsiumkarbonaat (mg/L CaCO3) te gebruik, terwyl daar geen eenheid vir pH-meting is nie, aangesien dit 'n logwaarde is.
Die onderstaande infografiek beskryf die verskil tussen totale alkaliniteit en pH in meer besonderhede.
Opsomming – Totale alkaliniteit vs pH
Ons praat oor die twee terme totale alkaliniteit en pH van water in akwatiese chemie. Die sleutelverskil tussen totale alkaliniteit en pH is dat die totale alkaliniteit die totale konsentrasie is van alle alkaliese stowwe wat in water opgelos is, terwyl die pH die minus log is van die konsentrasie waterstofione in water.
