Die sleutelverskil tussen kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied is dat kalsiumkarbonaat geneig is om ontbinding te ondergaan wanneer dit tot hoë temperature verhit word, terwyl kalsiumoksied baie stabiel is teenoor hittebehandeling.
Kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied is belangrike anorganiese verbindings van kalsiummetaal. Hierdie stowwe het verskeie toepassings in nywerhede.
Wat is kalsiumkarbonaat?
Kalsiumkarbonaat is 'n karbonaat van kalsium wat die chemiese formule het CaCO3 Hierdie verbinding kom natuurlik voor as kalksteen, kryt, kalsiet, ens. Daarom is dit 'n algemene stof in rotse. Bv: kalsiet of aragoniet (Kalksteen bevat beide hierdie vorms). Kalsiumkarbonaat kom voor as wit seskantige kristalle of poeier, en dit is reukloos.
Figuur 01: Voorkoms van kalsiumkarbonaat
Boonop het kalsiumkarbonaat 'n kalkagtige smaak. Die molêre massa van hierdie verbinding is 100 g/mol, en die smeltpunt is 1,339 °C (vir die kalsietvorm). Dit het egter geen kookpunt nie omdat hierdie verbinding by hoë temperature ontbind. Ons kan hierdie verbinding kry deur die kalsiumdraende minerale te ontgin. Maar hierdie vorm is nie suiwer nie. Ons kan 'n suiwer vorm verkry deur 'n suiwer gegroefde bron soos marmer te gebruik. Wanneer kalsiumkarbonaat met sure reageer, vorm dit CO2 gas. Wanneer dit met water reageer, vorm dit kalsiumhidroksied. Benewens hierdie, kan dit termiese ontbinding ondergaan, wat CO2 gas vrystel.
Wat is kalsiumoksied?
Kalsiumoksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaO. Dit word ook gebrande kalk of gebrande kalk genoem. Ons kan hierdie stof beskryf as 'n wit, bytende, alkaliese en kristallyne verbinding. Dit is ook reukloos.
Figuur 02: Voorkoms van kalsiumoksied
Wat die voorbereiding van kalsiumoksied betref, word hierdie stof gewoonlik vervaardig deur die termiese ontbinding van kalksteen of skulpe wat kalsiumkarbonaat bevat in 'n kalkoond. In hierdie voorbereidingsproses moet ons die reaktante verhit tot bo 625 Celsius grade temperatuur. Hierdie hittebehandeling word kalsinasie genoem. Hierdie proses stel molekulêre koolstofdioksied vry, wat ongebrande kalk verlaat. Aangesien ongebluste kalk nie stabiel is nie, kan dit spontaan reageer met koolstofdioksied wanneer dit afgekoel word, en na 'n voldoende tyd sal dit heeltemal terug na kalsiumkarbonaat omskakel. Daarom moet ons dit met water verslap om dit as kalkpleister of kalkmortel te stel.
Wanneer die gebruike van kalsiumoksied oorweeg word, is die hoofgebruik in die basiese suurstofstaalvervaardigingsproses, waar dit die suuroksiede, silikoonoksied, aluminiumoksied en ysteroksied kan neutraliseer, wat 'n gesmelte slak kan produseer. Nog 'n belangrike toepassing van kalsiumoksied is om dit te gebruik in die vervaardiging van deurlugbetonblokke met verskillende digthede.
Wat is die verskil tussen kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied?
Kalsiumkarbonaat is 'n karbonaat van kalsium wat die chemiese formule CaCO3 het, terwyl kalsiumoksied 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaO is. Die belangrikste verskil tussen kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied is dat kalsiumkarbonaat geneig is om ontbinding te ondergaan wanneer dit tot hoë temperature verhit word, terwyl kalsiumoksied baie stabiel is teenoor hittebehandeling.
Hieronder is 'n opsomming van die verskille tussen kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied in tabelvorm.
Opsomming – Kalsiumkarbonaat vs. Kalsiumoksied
Kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied is belangrike anorganiese verbindings van kalsiummetaal. Die belangrikste verskil tussen kalsiumkarbonaat en kalsiumoksied is dat kalsiumkarbonaat geneig is om ontbinding te ondergaan wanneer dit tot hoë temperature verhit word, terwyl kalsiumoksied baie stabiel is teenoor hittebehandeling.
