Die sleutelverskil tussen kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat is dat die kalsiumlaktaat twee laktaatione vir elke kalsiumioon bevat, terwyl die kalsiumkarbonaat een karbonaatioon per elke kalsiumioon bevat. Verder verskil hulle albei ook in die toepassing.
Beide kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat is anorganiese soute. Beide hierdie verbindings is nuttig as kalsiumaanvullings om lae bloedvlakke van kalsium te behandel vir mense wat nie genoeg kalsium uit hul dieet kry nie. Kom ons bespreek meer besonderhede oor hierdie verbindings en onderskei daardeur die verskil tussen kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat.
Wat is kalsiumlaktaat?
Kalsiumlaktaat is 'n anorganiese sout met die chemiese formule C6H10CaO6 Dit bevat twee laktaatione per elke kalsiumkation. Die molêre massa is 218,22 g/mol, en dit verskyn as 'n wit of naaswit poeier. Sy smeltpunt is 240 °C. Boonop het die laktaatanioon chiraliteit; dus het dit D- en L-isomere. Gewoonlik sintetiseer en metaboliseer lewende organismes die L-isomeer. Sommige bakterieë kan egter ook die D-isomeer sintetiseer. Verder vorm hierdie verbinding verskeie hidrate; die mees algemene hidraat is pentahidraatvorm.
Figuur 01: Chemiese struktuur van kalsiumlaktaat
Ons kan kalsiumlaktaat produseer deur die reaksie van melksuur met kalsiumkarbonaat (of kalsiumhidroksied). In industriële produksie is die algemene produksiestrategie fermentasie van koolhidrate in die teenwoordigheid van kalsiumkarbonaat of hidroksied.
Die belangrikste toepassings van hierdie verbinding is in medisyne; dit word as 'n teensuurmiddel gebruik. Boonop is dit nuttig om hipokalsemie (die mediese term vir kalsiumtekort) te behandel. Ons hoef nie hierdie verbinding saam met kos te neem nie, want ons liggaam kan hierdie verbinding teen verskillende pH-waardes absorbeer. Benewens dit, kan ons hierdie verbinding ook in verskeie mondspoelmiddels vind.
Wat is kalsiumkarbonaat?
Kalsiumkarbonaat is 'n anorganiese sout met die chemiese formule CaCO3 Daarom bevat dit een karbonaatanioon per een kalsiumkatioon. Die molêre massa is 100 g/mol, en dit kom voor as 'n fyn wit poeier met 'n kalkagtige smaak. Die smeltpunt is 1,339 °C, en dit het geen kookpunt nie aangesien dit by hoë temperature ontbinding ondergaan.
Wanneer die voorkoms van hierdie sout in ag geneem word, bestaan dit op die aardkors as kalsiumminerale soos kalsiet, aragoniet, ens. Eierdoppe, slakdoppe en seeskulpe is die biologiese bronne. Boonop kan ons hierdie verbinding voorberei deur mynbou of die mineraal wat hierbo genoem word, te ontgin. Alternatiewelik kan ons dit produseer deur kalsiumoksied met water te reageer; dit gee kalsiumhidroksied. Daarna moet ons koolstofdioksied deur hierdie produk stuur om kalsiumkarbonaat te kry.
Figuur 02: Chemiese struktuur van kalsiumkarbonaat
Die belangrikste toepassings van hierdie verbinding is hoofsaaklik in die konstruksiebedryf, waar dit belangrik is as 'n boumateriaal. Daarom is dit 'n algemene bestanddeel in sement. Boonop is dit die hoofkomponent in bordkryt. Daar is ook gesondheids- en dieettoepassings. Dit is 'n goedkoop dieetkalsiumaanvulling. Daarbenewens kan ons dit as 'n fosfaatbinder gebruik om hiperfosfatemie te behandel. Afgesien daarvan is dit nuttig as vuller vir tablette in die farmaseutiese industrie.
Wat is die verskil tussen kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat?
Kalsiumlaktaat is 'n anorganiese sout met die chemiese formule C6H10CaO6 Dit bevat twee laktaatione vir elke kalsiumioon. Onder belangrike chemiese data is die molêre massa van hierdie verbinding 218,22 g/mol en die smeltpunt is 240 °C. Daarbenewens is kalsiumlaktaat nuttig as 'n teensuurmiddel, om hipokalsemie te behandel, as 'n bestanddeel in mondspoelmiddels en ook as 'n voedseladditief. Kalsiumkarbonaat, aan die ander kant, is 'n anorganiese sout met die chemiese formule CaCO3 Dit bevat een karbonaatioon per elke kalsiumioon. Die molêre massa is 100 g/mol en die smeltpunt is 1 339 °C. Daarbenewens is dit nuttig as boumateriaal, as bordkryt, as 'n goedkoop dieetkalsiumaanvulling, ens. Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat.
Opsomming – Kalsiumlaktaat vs. Kalsiumkarbonaat
Beide kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat is anorganiese soute van kalsium. Die verskil tussen kalsiumlaktaat en kalsiumkarbonaat is dat kalsiumlaktaat twee laktaatione vir elke kalsiumioon bevat, terwyl kalsiumkarbonaat een karbonaatioon per elke kalsiumioon bevat.
