Die sleutelverskil tussen homolise en heterolise is dat homolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies gelyke dele is, terwyl heterolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies verskillende dele is.
Ons kan bindingsdissosiasie-energieë van chemiese verbindings gebruik om die homolise- en heteroliseprosesse te beskryf. Bindingsdissosiasie-energie is 'n maatstaf van die sterkte van 'n chemiese binding. 'n Binding kan op 'n homolitiese wyse of 'n heterolitiese wyse gedissosieer word. Bindingsdissosiasie-energie word gedefinieer as die standaard-entalpieverandering wanneer 'n chemiese binding deur homolise geklief word.
Wat is Homolise?
Homolise is die splitsing van 'n chemiese binding op 'n manier dat dit twee chemies gelyke dele van die chemiese verbinding gee. 'n Chemiese binding (kovalente binding) bevat twee elektrone. In hierdie vorm van splitsing kry elkeen van die fragmente een ongepaarde elektron. Wanneer hierdie bindingsdissosiasie plaasvind in 'n neutrale molekule wat 'n ewe aantal elektrone het, vorm dit twee gelyke vrye radikale.
Figuur 01: Algemene Homolitiese Splytingsmeganisme
Homolitiese binding-dissosiasie-energie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n chemiese binding via hemolise te dissosieer. Hemolise van 'n chemiese binding is die simmetriese splitsing van die binding wat twee radikale vorm, nie twee ione nie. Hier word die bindingselektrone tussen die atome in twee helftes verdeel en deur die twee atome geneem. Byvoorbeeld, die homolitiese splitsing van 'n sigmabinding vorm twee radikale met een ongepaarde elektron per radikaal.
Wat is heterolise?
Heterolise is die splitsing van 'n chemiese binding op 'n manier dat dit twee chemies verskillende dele van die chemiese verbinding gee. Heterolitiese splitsing is die dissosiasie van 'n chemiese binding en die vorming van twee ongelyke fragmente. 'n Chemiese binding (kovalente binding) bevat twee elektrone. In hierdie vorm van splitsing kry een fragment albei bindingselektronpare terwyl die ander fragment geen van die bindingselektrone kry nie.
Figuur 02: Twee tipes heterolitiese splitsings
Heterolitiese bindingsdissosiasie-energie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n chemiese binding via heterolise te klave. Heterolise is die splitsing van 'n chemiese binding op 'n asimmetriese wyse. Heterolise vorm katione en anione aangesien, in heterolise, die bindingselektronpaar deur die elektronegatiewe atoom geneem word (dit word omgeskakel in die anioon), terwyl die ander atoom geen elektrone neem nie (dit vorm die katioon).
Wat is die verskil tussen homolise en heterolise?
Homolise en heterolise is chemiese prosesse wat teenoor mekaar is. Die sleutelverskil tussen homolise en heterolise is dat homolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies gelyke dele is, terwyl heterolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies verskillende dele is. Boonop bepaal homolitiese bindingsdissosiasie-energie die energie wat benodig word vir homolise om plaas te vind, terwyl heterolitiese bindingsdissosiasie-energie die energie bepaal wat nodig is vir heterolise om plaas te vind.
Die volgende infografika som die verskil tussen homolise en heterolise in tabelvorm op.
Opsomming – Homolise vs Heterolise
Homolise en heterolise is chemiese prosesse wat teenoor mekaar is. Die sleutelverskil tussen homolise en heterolise is dat homolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies gelyke dele is, terwyl heterolise die afbreek van 'n chemiese verbinding in twee chemies verskillende dele is.
