Die sleutelverskil tussen bariumsulfaat en bariumsulfied is dat bariumsulfaat 'n nie-giftige verbinding is, terwyl bariumsulfied 'n hoogs giftige verbinding is.
Bariumsulfaat en bariumsulfied is anorganiese verbindings. Dit is soute van barium chemiese element. Ons kan maklik bariumsulfaat uit bariumsulfied verkry.
Wat is bariumsulfaat?
Bariumsulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule BaSO4. Dit is 'n vaste verbinding by kamertemperatuur en -druk en verskyn as 'n wit kristallyne vaste stof wat reukloos en onoplosbaar in water is. Hierdie verbinding kom natuurlik voor in die mineraalafsetting "bariet". Hierdie mineraal is die belangrikste kommersiële bron van barium en sy verbindings. Bariumsulfaat het 'n hoë digtheid en is ook onoplosbaar in alkohol. Ons kan egter hierdie stof in warm, gekonsentreerde swaelsuur oplos.
Figuur 01: Bariumsulfaat
Daar is baie verskillende gebruike van bariumsulfaat, insluitend die gebruik daarvan as 'n komponent van olieboorvloeistof waar dit die vloeistofdigtheid kan verhoog, mediese gebruik as 'n radiokontrasmiddel vir die X-straalbeeldingsprosesse, as 'n komponent van wit pigment vir verf, 'n deklaag op fotografiese papier om die reflektiwiteit van die beeld te verhoog, 'n vulsel vir plastiek, nuttig in grondtoetsing, ens.
Die meeste van die kommersieel beskikbare bariumsulfaat word industrieel verkry uit barietmineraalafsettings. Dikwels is hierdie mineraal hoogs onsuiwer. Daarom moet ons dit verwerk deur 'n karbotermiese reduksie om bariumsulfied te kry. Uit bariumsulfied kan ons maklik hoogs suiwer bariumsulfaat kry.
Oplosbare soute van bariumsout word as matig giftige verbindings beskou. Maar as gevolg van die hoogs onoplosbare aard van hierdie verbinding, word bariumsulfaat as 'n nie-giftige verbinding beskou.
Wat is bariumsulfied?
Bariumsulfied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule BaS. Dit is 'n kleurlose vaste stof, maar daar kan ook kleurvariasies wees as gevolg van die teenwoordigheid van onsuiwerhede. Hierdie verbinding is relatief wateroplosbaar en skakel maklik om in die oksiedvorm (bariumoksied), karbonaatvorm en haliede. Dit is egter onoplosbaar in alkohole. Bariumsulfied is belangrik as 'n voorloper vir die produksie van ander bariumverbindings soos bariumkarbonaat, litopoonpigment, ens.
Figuur 02: Kristalstruktuur van bariumsulfied
Bariumsulfied word tans geproduseer deur 'n verbeterde proses van Casciarolus se proses, wat kooks gebruik. Dit behels 'n karbotermiese reaksie. Hier kristalliseer bariumsulfied in die NaCl-struktuur, wat oktaëdriese barium- en sulfiedsentrums toon.
Belangriker nog, bariumsulfied is giftig. Dit kan maklik in waterstofsulfied ontwikkel by kontak met water. Waterstofsulfied is 'n giftige gas. Die meeste verwante sulfiede, soos kalsiumsulfied (CaS) het hierdie vermoë.
Wat is die verwantskap tussen bariumsulfaat en bariumsulfied?
- Bariumsulfaat en bariumsulfied is anorganiese verbindings.
- Dit is soute van barium chemiese element.
- Ons kan maklik bariumsulfaat uit bariumsulfied verkry.
Wat is die verskil tussen bariumsulfaat en bariumsulfied?
Bariumsulfaat en bariumsulfied is anorganiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen bariumsulfaat en bariumsulfied is dat bariumsulfaat 'n nie-giftige verbinding is, terwyl bariumsulfied 'n hoogs giftige verbinding is. Ons kan maklik bariumsulfaat uit bariumsulfied verkry.
Infografika hieronder lys die verskille tussen bariumsulfaat en bariumsulfied in tabelvorm.
Opsomming – Bariumsulfaat vs Bariumsulfied
Bariumsulfaat en bariumsulfied is anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen bariumsulfaat en bariumsulfied is dat bariumsulfaat 'n nie-giftige verbinding is, terwyl bariumsulfied 'n hoogs giftige verbinding is.
