Die sleutelverskil tussen waterstofbromied en waterstofbromiedsuur is dat waterstofbromied 'n molekule is met 'n waterstofatoom wat deur 'n kovalente chemiese binding aan 'n broomatoom gebind is, terwyl waterstofbromiedsuur 'n sterk suur is wat gevorm word deur die oplossing van waterstofbromied in water.
Waterstofbromied is 'n eenvoudige anorganiese verbinding. Dit bevat 'n waterstofatoom met 'n enkele kovalente binding met 'n broomatoom. Wanneer hierdie stof in water opgelos word, vorm dit waterstofbromiensuur.
Wat is waterstofbromied?
Waterstofbromied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule HBr. Dit is 'n diatomiese molekulêre verbinding, en ons kan dit kategoriseer as 'n waterstofhalied. In sy suiwer vorm is waterstofbromied 'n kleurlose gas en het 'n skerp reuk. Verder is HBr oplosbaar in water, alkohol en sommige ander organiese oplosmiddels.
Figuur 01: Struktuur van waterstofbromiedmolekule
Hierdie stof is hoogs wateroplosbaar. Dit kan broomsuur vorm wanneer dit in water opgelos word en tot ongeveer 68,85% versadig word. Beide die watervrye vorm en die waterige vorm van waterstofbromied is belangrike reagense in die bereiding van bromiedverbindings.
Waterstofbromied is belangrik in die vervaardiging van anorganiese en organiese broomverbindings. Boonop gee vrye radikale byvoeging van HBr by alkene alkielbromiede. Hierdie alkileringsmiddels is belangrike voorlopers vir vetterige amienderivate.
Ons kan waterstofbromied industrieel voorberei deur waterstof en broom te kombineer by temperature tussen 200 en 400 Celsius grade temperatuur. Tipies word hierdie reaksie deur platinum of asbes gekataliseer. Afgesien daarvan word die laboratoriumsintese van waterstofbromied hoofsaaklik gedoen deur die distillasie van 'n oplossing van natriumbromied of kaliumbromied met fosforsuur of swaelsuur.
Wanneer die veiligheid rakende waterstofbromied oorweeg word, is dit hoogs korrosief en irriterend vir inaseming; dus moet ons hierdie stof versigtig hanteer.
Wat is hidrobroomsuur?
Broomsuur is 'n sterk suur wat voorberei word deur waterstofbromied in water op te los. Dit is 'n sterker suur as soutsuur, maar minder suur as hidrojodsuur. Dit is egter een van die sterkste bekende minerale sure. Hierdie suur verskyn as 'n kleurlose/dowwe geel vloeistof, en dit het 'n skerp reuk.
Figuur 02: Voorkoms van hidrobroomsuur
Bromiedesuur het baie gebruike, insluitend die gebruik van hierdie suur in die produksie van anorganiese bromiede, veral die bromiede van sink, kalsium en natrium. Verder is dit 'n nuttige reagens om organobromienverbindings te genereer. Hydrobromiensuur kan alkileringsreaksies en die onttrekking van sekere ertse kataliseer.
Wanneer die sintese van waterstofbromiensuur oorweeg word, kan dit in die laboratorium voorberei word deur die reaksie tussen Br2, SO2 en water. Hierdie reaksie gee broomsuur en swaelsuur as die neweproduk. Die tipiese laboratoriumproduksiemetode is egter die produksie van watervrye HBr, wat dan in water opgelos word.
Wat is die verskil tussen waterstofbromied en hidrobroomsuur?
Broomstofsuur is die waterige vorm van waterstofbromiedstof. Die sleutelverskil tussen waterstofbromied en waterstofbromiedsuur is dat waterstofbromied 'n molekule is met 'n waterstofatoom wat deur 'n kovalente chemiese binding aan 'n broomatoom gebind is, terwyl hydrobromiensuur 'n sterk suur is wat gevorm word deur die oplossing van waterstofbromied in water.
Onder infografiese tabelle nog verskille tussen waterstofbromied en hidrobromiensuur.
Opsomming – Waterstofbromied vs Hydrobromic Suur
Broomstofsuur is die waterige vorm van waterstofbromiedstof. Die sleutelverskil tussen waterstofbromied en waterstofbromiedsuur is dat waterstofbromied 'n molekule is met 'n waterstofatoom wat deur 'n kovalente chemiese binding aan 'n broomatoom gebind is, terwyl hydrobromiensuur 'n sterk suur is wat gevorm word deur die oplossing van waterstofbromied in water.
