Die sleutelverskil tussen metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is dat metaalkarbonate 'n metaalkatioon en 'n karbonaatanioon bevat terwyl metaalwaterstofkarbonate 'n metaalkatioon en 'n bikarbonaatanioon bevat.
Metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is anorganiese verbindings. Metaalkarbonate bevat metaalkatione omdat 'n karbonaatioon -2 elektriese lading het. Metaalwaterstofkarbonate of metaalbikarbonate bevat metaalkatione omdat die bikarbonaatanioon -1 elektriese lading het.
Wat is metaalkarbonaat?
Metaalkarbonate is anorganiese verbindings wat 'n metaalkatioon en 'n karbonaatanioon bevat. Karbonaat, in chemie, is 'n sout van koolsuur. Karbonaatioon is 'n poliatomiese ioon met die chemiese formule CO32- Die verbinding wat gevorm word uit die assosiasie van karbonaatanioon en metaalkation word genoem as 'n karbonaatsout.
Figuur 01: Struktuur van karbonaatanioon
Oor die algemeen ondergaan metaalkarbonaatverbindings ontbinding tydens hittebehandeling. Die metaalkarbonaat is geneig om koolstofdioksied vry te stel, wat 'n oksiedverbinding van die metaal agterlaat. Ons kan hierdie proses kalsinasie noem; hierdie naam is afgelei van die Latynse woord "calx" wat gebruik word vir ongebluste kalk of kalsiumoksied, CaO, wat ons kan verkry uit die roosterproses van kalksteen in 'n kalkoond.
Metaalkarbonate vorm wanneer positief gelaaide metaalione met karbonaatanione in wisselwerking tree. Die metaalione of positief gelaaide metaalione kan in die vorm wees van M+, M2+, en M3+Hierdie metaalione het onderskeidelik eenwaardige, tweewaardige en driewaardige metaalione. Hulle kan assosieer met negatief gelaaide suurstofatome in die karbonaatanioon via die elektrostatiese aantrekkingskragte tussen die metaalioon en karbonaatanioon. Hierdie interaksie vorm die metaalkarbonaat-ioniese verbinding.
Metaalkarbonate is oor die algemeen onoplosbaar in water by standaard temperatuur- en druktoestande. Daar is egter 'n paar uitsonderings, soos litium-, natrium- en kaliumkarbonate. Alhoewel die meeste metaalkarbonate onoplosbaar in water is, is die meeste bikarbonate wateroplosbare verbindings.
Wat is metaalwaterstofkarbonaat?
Metaalwaterstofkarbonate of metaalbikarbonate is anorganiese verbindings wat 'n metaalkatioon en 'n bikarbonaatanioon bevat. Die chemiese formule van bikarbonaatanioon is HCO3–Bikarbonaat is die algemene naam vir hierdie verbindings terwyl waterstofkarbonate die IUPAC-nomenklatuur aanbevole naam is. Volgens hierdie nomenklatuurmetode verwys die voorvoegsel "bi-" na die teenwoordigheid van 'n enkele waterstofioon. 'n Soortgelyke voorbeeld is bisulfiet, waar die anioon HSO3- is.
Figuur 02: Struktuur van bikarbonaatanioon
Die metaalwaterstofkarbonaatverbindings vorm wanneer positief gelaaide metaalkatione met negatief gelaaide bikarbonaatanioon assosieer. Dit is 'n elektrostatiese aantrekking waar 'n ioniese verbinding vorm. Baie bikarbonaatverbindings is wateroplosbaar by standaard temperatuur- en druktoestande.
Wat is die verskil tussen metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat?
Metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is anorganiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is dat metaalkarbonate karbonaatanione bevat, terwyl metaalwaterstofkarbonaatverbindings bikarbonaatanione bevat. Die meeste metaalkarbonate is onoplosbaar in water terwyl die meeste metaalwaterstofkarbonate wateroplosbare verbindings is. Verder dien metaalkarbonaat as 'n buffer in bloed terwyl metaalwaterstofkarbonaat as 'n komponent in 'n pH-bufferstelsel in die menslike liggaam optree.
Infografika hieronder som die verskille tussen metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat in tabelvorm op.
Opsomming – Metaalkarbonaat vs Metaalwaterstofkarbonaat
Metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen metaalkarbonaat en metaalwaterstofkarbonaat is dat metaalkarbonate karbonaatanione bevat terwyl metaalwaterstofkarbonaatverbindings bikarbonaatanione bevat.
