Die sleutelverskil tussen prototropie en tautomerisme is dat prototropie twee vorme van 'n molekule bespreek wat slegs van mekaar verskil in die posisie van 'n spesifieke proton, terwyl toutomerie die interomsetting van twee strukturele isomere bespreek deur hervestiging van atome of bindings.
Prototropie is 'n vorm van tautomerisme; dit is die mees algemene vorm van tautomerisme. Tautomerisme is 'n konsep in organiese chemie wat die omskakeling van een strukturele isomeer in 'n ander isomeer beskryf deur hervestiging van atome of bindings. As die hervestiging plaasvind in 'n proton in die molekule, dan noem ons dit prototropie. Daarom staan hierdie tipe toutomerie bekend as prototropiese-toutomerie.
Wat is prototropie?
Prototropie is 'n tipe toutomerie waar die hervestiging van 'n proton plaasvind. Dit is die mees algemene vorm van tautomerisme. Daarom word dit ook as prototropiese-toutomerie genoem. Ons kan dit as 'n subset van suur-basis-gedrag beskou. Die prototropiese toutomere is isomere wat isomere protonasie ondergaan tussen molekules met dieselfde empiriese formule en totale lading. Sure en basisse kan hierdie reaksies kataliseer.
Daar is twee tipes prototropiese-toutomerie; ringvormige toutomerie en ringketting toutomerie. In die ringvormige tautomerisme is 'n proton geneig om twee of meer posisies van 'n heterosikliese sisteem te beklee. In ringketting-toutomerie gaan die beweging van die proton gepaard met 'n verandering van 'n oop struktuur na 'n ringstruktuur.
Wat is Tautomerism?
Tautomerisme is 'n konsep in organiese chemie wat die effek beskryf van verskeie verbindings wat in staat is tot interomskakeling deur 'n atoom of 'n chemiese binding te hervestig. Hierdie tipe interomskakeling is die algemeenste in aminosure en nukleïensure. Die proses van interomskakeling staan bekend as tautomerisasie, wat 'n chemiese reaksie is. In hierdie interomsettingsproses beteken die hervestiging van protone of chemiese bindings die uitruil van 'n waterstofatoom tussen twee ander vorme van atome of die vinnige vorming of breuk van enkel- of dubbelbindings.
As tautomerisasie plaasvind met die hervestiging van 'n proton, dan word dit prototropie genoem. As tautomerisasie plaasvind met die verskuiwing van 'n enkel- of 'n dubbelbinding, dan word dit valens-toutomerie genoem. Die waterstofatoom vorm 'n kovalente binding met die nuwe atoom wat die waterstofatoom ontvang. Tautomere bestaan in ewewig met mekaar. Hulle bestaan altyd in 'n mengsel van twee vorme van die verbinding aangesien hulle poog om die aparte toutomere vorm voor te berei.
Figuur 01: Valence Tautomerism
Tydens die proses van tautomerisasie verander die koolstofskelet van 'n molekule nie. Slegs die posisie van protone en elektrone word verander. Die proses is 'n intramolekulêre chemiese proses van omskakeling van een vorm van tautomeer in 'n ander vorm. 'n Algemene voorbeeld is 'n keto-enol-tautomerisme. Dit is 'n suur- of basisgekataliseerde reaksie. Tipies is die ketovorm van 'n organiese verbinding meer stabiel, maar in sommige state is die enolvorm meer stabiel as die ketovorm.
Wat is die verskil tussen prototropie en taoutomeerisme?
Prototropie en tautomerisme is nou verwante terme; prototropie is 'n tipe tautomerisme. Die sleutelverskil tussen prototropie en tautomerisme is dat prototropie twee vorme van 'n molekule bespreek wat slegs van mekaar verskil in die posisie van 'n spesifieke proton, terwyl toutomerie die interomskakeling van twee strukturele isomere bespreek deur hervestiging van atome of bindings.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen prototropie en tautomerisme in tabelvorm.
Opsomming – Prototropie vs Tautomerism
Prototropie en tautomerisme is nou verwante terme; prototropie is 'n tipe tautomerisme. Die sleutelverskil tussen prototropie en toutomere is dat prototropie twee vorme van 'n molekule bespreek wat slegs van mekaar verskil in die posisie van 'n spesifieke proton, terwyl toutomerie die interomsetting van twee strukturele isomere deur hervestiging van atome of bindings bespreek.
