Die sleutelverskil tussen geminale en vicinale dihaliede is dat geminale dihaliede albei haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg het, terwyl vicinale dihaliede hul twee haliedgroepe aan twee aangrensende koolstofatome in dieselfde verbinding het.
Die terme geminal en vicinaal word gebruik met chemiese verbindings wat plaasvervangers het. Hierdie terme onderskei verbindings volgens die ligging van plaasvervangers in vergelyking met mekaar.
Wat is Geminal Dihalides?
Geminale dihaliede is organiese verbindings wat twee haliedgroepe bevat wat aan dieselfde koolstofatoom geheg is. Haliede is die anione van halogeenatome.'n Halogeen is 'n atoom van enige chemiese element van die groep 7 van die periodieke tabel. Wanneer die twee haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg is, maak dit die verbinding akiraal by daardie koolstofpunt (toon geen spieëlbeelde wat nie-superponeerbaar is nie).
Figuur 01: Vorming van 'n Geminale Dihalide
Boonop is die hibridisering van hierdie koolstofatoom óf sp2 óf sp3, want anders as die twee haliedgroepe, kan daar óf een óf twee koolstof- of waterstofatome aan hierdie spesifieke koolstofatoom gebind wees. Die geometrie rondom hierdie koolstofsentrum is óf trigonaal plat (as die hibridisasie van die koolstofatoom sp2 is) óf tetraëdries (as die hibridisasie sp3 is). Die algemene naam van geminale dihaliede is alkylideendihaliede.
Wat is Vicinal Dihalides?
Vicinale dihaliede is organiese verbindings wat twee haliedgroepe aan twee aangrensende koolstofatome van dieselfde chemiese verbinding het. Die haliedgroep kan enige van die anione wees wat uit halogene gevorm word. Wanneer die twee haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg is, is daar 'n moontlikheid dat die verbinding chiraal is as daar nie twee soortgelyke groepe aan dieselfde koolstof geheg is nie.
Figuur 02: Vorming van 'n Vicinale Dihalide
Boonop kan hibridisasie van die verbinding rondom hierdie twee aangrensende koolstofatome sp, sp2 of sp3 wees, afhangende van die tipe kovalente bindings rondom hulle. Byvoorbeeld, as daar 'n drievoudige binding tussen twee koolstofatome is, dan het die verbinding sp-hibridisasie, en die geometrie rondom die koolstofatome is lineêr). Net so, as daar 'n dubbelbinding tussen hierdie twee koolstofatome is wat die haliedgroepe dra, dan is dit sp2-gehibridiseerde koolstofatome, en die geometrie rondom hulle is trigonaal plat.
Wat is die verskil tussen Geminale en Vicinale Dihalides?
Die sleutelverskil tussen geminale en vicinale dihaliede is dat geminale dihaliede albei haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg het, terwyl vicinale dihaliede hul twee haliedgroepe aan twee aangrensende koolstofatome in dieselfde verbinding het.
Wanneer die twee haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg is, maak dit die verbinding akiraal by daardie koolstofpunt (toon geen spieëlbeelde wat nie-superponeerbaar is nie). Wanneer die twee haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg is, is daar 'n moontlikheid dat die verbinding chiraal is as daar nie twee soortgelyke groepe aan dieselfde koolstof geheg is nie.
In geminale dihaliede is die hibridisasie van die koolstofatoom wat die haliedgroepe dra óf sp2 óf sp3, want anders as die twee haliedgroepe kan daar óf een óf twee koolstof- of waterstofatome aan hierdie spesifieke koolstofatoom gebind wees. In vicinale dihaliede kan hibridisasie van die verbinding rondom twee aangrensende koolstofatome wat die haliedgroepe dra sp, sp2 of sp3 wees, afhangende van die tipe kovalente bindings rondom hulle.
Opsomming – Geminal vs Vicinal Dihalides
Die terme geminal en vicinaal word gebruik met chemiese verbindings wat plaasvervangers het. Hierdie terme onderskei die verbindings volgens die ligging van plaasvervangers in vergelyking met mekaar. Die belangrikste verskil tussen geminale en vicinale dihaliede is dat geminale dihaliede albei haliedgroepe aan dieselfde koolstofatoom geheg het, terwyl vicinale dihaliede hul twee haliedgroepe aan twee aangrensende koolstofatome in dieselfde verbinding het.
