Die sleutelverskil tussen diastereomere en enantiomere is dat diastereomere van 'n molekule nie spieëlbeelde van mekaar is nie, terwyl enantiomere spieëlbeelde van mekaar is.
Daar kan verskeie struktuurformules vir 'n enkele molekulêre formule wees. Dit staan bekend as isomere. Ons kan isomere definieer as "verskillende verbindings wat dieselfde molekulêre formule het." Daar is hoofsaaklik twee tipes isomere: konstitusionele isomere en stereoisomere. Diastereomere en enantiomere is die twee tipes stereo-isomere.
Wat is diastereomere?
Diastereomere is stereo-isomere waarvan die molekules nie spieëlbeelde van mekaar is nie. Byvoorbeeld, cis- en trans-isomere is diastereomere. Hier is die konnektiwiteit van atome dieselfde.
Figuur 01: Diastereomere
In die voorbeeld hierbo het beide verbindings 'n koolstof-koolstof-dubbelbinding. Vir elke koolstof is 'n metielgroep en 'n waterstofatoom verbind. Cis- en transmolekules verskil slegs van die manier waarop atome in die ruimte gerangskik is. Dit wil sê, in cis-isomeer is albei waterstowwe aan dieselfde kant van die koolstof-dubbelbinding. In die trans-isomeer is waterstofatome egter aan weerskante van die koolstof-dubbelbinding. Boonop is die twee strukture nie spieëlbeelde van mekaar nie. Daarom is hulle diastereomere. Cis- en transmolekules is egter nie die enigste soort diastereomere wat ons kan vind nie.
Wat is enantiomere?
Enantiomere is stereo-isomere waarvan die molekules nie-superponeerbare spieëlbeelde van mekaar is. Enantiomere is slegs moontlik met molekules wat chiraal is. 'n Chirale molekule is 'n een wat nie identies is aan sy spieëlbeeld nie. Vir 'n molekule om chiraal te wees, moet dit een tetraëdriese koolstofatoom hê met vier verskillende groepe daaraan geheg. Hierdie koolstofatoom staan bekend as 'n stereosentrum. Chirale molekules maak spieëlbeelde wat nie oorplaasbaar is nie. Die molekule en die spieëlbeeld is dus enantiomere van mekaar. Hier volg 'n voorbeeld van 'n verbinding wat enantiomere vorm.
Figuur 02: Enantiomere
Ons noem gewoonlik enantiomere deur die R- en S-stelsel te gebruik. Enantiomere het nie verskillende kookpunte, smeltpunte, oplosbaarheid, verskillende infrarooi spektra, ens. Al hierdie chemiese en fisiese eienskappe van enantiomere is soortgelyk, want intermolekulêre kragte is soortgelyk in beide isomere. Hulle word slegs geskei deur hul verskillende gedrag teenoor vlak-gepolariseerde lig. Dit wil sê, enantiomere roteer die vlak van die vlak-gepolariseerde lig in teenoorgestelde rigtings. Hulle draai egter die lig in gelyke hoeveelhede. As gevolg van hul effek op die gepolariseerde lig, is enantiomere opties aktief. Die ekwimolêre mengsel van twee enantiomere is 'n rasemiese mengsel. 'n Rassemiese mengsel toon geen rotasie van die gepolariseerde lig nie; daarom is dit opties onaktief.
Wat is die verskil tussen diastereomere en enantiomere?
Die sleutelverskil tussen diastereomere en enantiomere is dat diastereomere van 'n molekule nie spieëlbeelde van mekaar is nie, terwyl enantiomere spieëlbeelde is. Molekules met meer as een stereosentrum kan diastereomere wees as hulle nie spieëlbeelde van mekaar is nie. As daar egter net een stereosentrum is, dan het daardie molekule enantiomere. Diastereomere het verskillende fisiese en chemiese eienskappe. Maar enantiomere het soortgelyke fisiese en chemiese eienskappe behalwe vir hul verskillende optiese eienskappe teenoor die vlak-gepolariseerde lig.
Opsomming – Diastereomere vs Enantiomers
Diastereomere en enantiomere is die twee tipes stereo-isomere. Die sleutelverskil tussen diastereomere en enantiomere is dat diastereomere van 'n molekule nie spieëlbeelde van mekaar is nie, maar enantiomere is spieëlbeelde.
