Die sleutelverskil tussen hiperkonjugasie en induktiewe effek is dat hiperkonjugasie die interaksie tussen sigma-bindings en pi-bindings verduidelik, terwyl induktiewe effek die oordrag van 'n elektriese lading deur 'n ketting van atome verduidelik.
Albei terme hiperkonjugasie en induktiewe effek is elektroniese effekte in organiese verbindings wat lei tot die stabilisering van die verbinding.
Wat is hipervervoeging?
Hyperkonjugasie is die interaksie van σ-bindings met 'n pi-bindingsnetwerk. In hierdie konsep sê ons die elektrone in 'n sigma-binding ondergaan 'n interaksie met 'n aangrensende gedeeltelik (of heeltemal) gevulde p-orbitaal, of met 'n pi-orbitaal. Hierdie proses vind plaas om die stabiliteit van 'n molekule te verhoog.
Figuur 01: 'n Voorbeeld van 'n hiperkonjugasieproses
Die oorsaak vir hiperkonjugasie is die oorvleueling van bindingselektrone in C-H sigma-binding met 'n p-orbitaal of 'n pi-orbitaal van die aangrensende koolstofatoom. Hier woon die waterstofatoom in die nabyheid as 'n proton. Die negatiewe lading wat op die koolstofatoom ontwikkel, ondergaan delokalisering as gevolg van die oorvleueling van p orbitaal of pi orbitaal. Verder is daar verskeie effekte van hiperkonjugasie op chemiese eienskappe van verbindings. d.w.s. in karbokasie veroorsaak hiperkonjugasie die positiewe lading op die koolstofatoom.
Wat is induktiewe effek?
Induktiewe effek is 'n effek wat veroorsaak word deur die oordrag van 'n elektriese lading deur 'n ketting van atome. Hierdie oordrag van die lading lei uiteindelik tot 'n vaste elektriese lading op atome. Hierdie effek vind plaas as gevolg van die verskille in die elektronegatiewe waardes van atome van 'n molekule.
'n Atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit is geneig om elektrone na hulleself aan te trek as laer elektronegatiewe atome. Dus, wanneer 'n hoogs elektronegatiewe atoom en 'n lae elektronegatiewe atoom in 'n kovalente binding is, word die bindingselektrone na die hoogs elektronegatiewe atoom aangetrek. Dit veroorsaak dat die lae elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelik positiewe lading kry. Die hoogs elektronegatiewe atoom sal 'n gedeeltelike negatiewe lading kry. Ons noem hierdie binding polarisasie.
Die induktiewe effek vind op twee maniere soos volg plaas.
Elektronvrystelling
Hierdie effek word gesien wanneer groepe soos alkielgroepe aan 'n molekule geheg word. Hierdie groepe is minder elektron-onttrekkend en is geneig om elektrone aan die res van die molekule te gee.
Elektrononttrekking
Dit ontstaan wanneer 'n hoogs elektronegatiewe atoom of 'n groep aan 'n molekule geheg is. Hierdie atoom of groep sal elektrone van die res van die molekule aantrek.
Boonop het die induktiewe effek 'n direkte effek op die stabiliteit van molekules, veral organiese molekules. As 'n koolstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading het, kan 'n elektronvrystellende groep soos 'n alkielgroep hierdie gedeeltelike positiewe lading verminder of verwyder deur elektrone te verskaf. Dan verhoog die stabiliteit van daardie molekule.
Wat is die verskil tussen hiperkonjugasie en induktiewe effek?
Die sleutelverskil tussen hiperkonjugasie en induktiewe effek is dat hiperkonjugasie die interaksie tussen sigma-bindings en pi-bindings verduidelik, terwyl induktiewe effek die oordrag van 'n elektriese lading deur 'n ketting van atome verduidelik. Hiperkonjugasie stabiliseer die molekule deur pi-elektron delokalisering terwyl induktiewe effek die molekule stabiliseer deur die oordrag van elektriese ladings deur die molekule.
Opsomming – Hiperkonjugasie vs Induktiewe effek
Die sleutelverskil tussen hiperkonjugasie en induktiewe effek is dat hiperkonjugasie die interaksie tussen sigma-bindings en pi-bindings verduidelik, terwyl induktiewe effek die oordrag van 'n elektriese lading deur 'n ketting van atome verduidelik.
