Die sleutelverskil tussen elektrochemiese sel en galvaniese sel is dat die meeste elektrochemiese selle geneig is om elektriese energie in chemiese energie om te skakel, terwyl galvaniese selle geneig is om chemiese energie in elektriese energie om te skakel.
Oksidasie- en reduksiereaksies speel 'n belangrike rol in elektrochemie. In 'n oksidasie-reduksie-reaksie word elektrone van een reaktant na 'n ander oorgedra. Die stof wat elektrone aanvaar is die reduseermiddel, terwyl die stof wat die elektron weggee die oksideermiddel is. Die reduseermiddel is verantwoordelik vir die reduseer van die ander reaktant terwyl dit self oksidasie ondergaan; vir die oksideermiddel is dit omgekeerd. Hierdie reaksies vind plaas in twee halfreaksies om afsonderlike oksidasies en reduksies te toon; dus wys dit die aantal elektrone wat in of uit beweeg.
Wat is 'n elektrochemiese sel?
'n Elektrochemiese sel is 'n kombinasie van 'n reduseer- en oksideermiddel, wat fisies van mekaar geskei is. Gewoonlik doen ons hierdie skeiding deur 'n soutbrug. Alhoewel hulle fisies geskei is, is beide halfselle in chemiese kontak met mekaar. Elektrolitiese en galvaniese selle is twee tipes elektrochemiese selle.
Oksidasie-reduksie-reaksies vind plaas in beide elektrolitiese en galvaniese selle. Daarom is daar in 'n elektrochemiese sel twee elektrodes as 'n anode en 'n katode. Beide elektrodes verbind ekstern met 'n hoë weerstand voltmeter; daarom word daar nie stroom tussen die elektrodes oorgedra nie. Daarom help hierdie voltmeter om 'n sekere spanning tussen die elektrodes te handhaaf waar oksidasiereaksies plaasvind.
Figuur 01: Elektrochemiese sel
Oksidasiereaksie vind op die anode plaas, terwyl die reduksiereaksie op die katode plaasvind. Ons moet hulle in aparte elektrolietoplossings onderdompel. Normaalweg is hierdie oplossings ioniese oplossings wat verband hou met die tipe elektrode. Ons dompel byvoorbeeld koperelektrodes in 'n kopersulfaatoplossing en silwerelektrodes in 'n silwerchloriedoplossing. Hierdie oplossings is anders; dus moet hulle geskei word. Die mees algemene manier om hulle te skei is 'n soutbrug. In 'n elektrochemiese sel word die potensiële energie van die sel omgeskakel na 'n elektriese stroom, wat ons kan gebruik om 'n gloeilamp aan te steek of om ander elektriese werk te doen.
Wat is 'n galvaniese sel?
Galvaniese of voltaïese selle stoor elektriese energie. Batterye word van 'n reeks galvaniese selle gemaak om 'n hoër spanning te produseer. Die reaksies by die twee elektrodes in Galvaniese selle is geneig om spontaan voort te gaan. Wanneer die reaksies plaasvind, is daar 'n vloei van elektrone vanaf die anode na die katode via 'n eksterne geleier.
Figuur 02: 'n Galvaniese sel
Byvoorbeeld, as die twee elektrodes silwer en koper in 'n Galvaniese sel is, is die silwer elektrode positief met betrekking tot die koperelektrode. Die koperelektrode is die anode, en dit ondergaan oksidasiereaksie en stel elektrone vry. Hierdie elektrone gaan na die silwer katode via die eksterne stroombaan. Gevolglik ondergaan silwer katode reduksie reaksie.'n Potensiaalverskil word tussen die twee elektrodes gegenereer, wat die elektronvloei toelaat. Hierna volg die spontane selreaksie van bogenoemde Galvaniese sel.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Wat is die verskil tussen elektrochemiese sel en galvaniese sel?
Daar is twee tipes elektrochemiese selle soos elektrolitiese selle en galvaniese selle. Die belangrikste verskil tussen elektrochemiese sel en galvaniese sel is dat die meeste elektrochemiese selle geneig is om elektriese energie in chemiese energie om te skakel, terwyl galvaniese selle geneig is om chemiese energie in elektriese energie om te skakel. Verder, in die meeste elektrochemiese selle soos elektrolitiese selle, is die anode die positiewe terminaal terwyl die katode die negatiewe terminaal is; in die galvaniese sel is die anode egter die negatiewe terminaal en katode die positiewe terminaal.
Boonop is 'n verdere verskil tussen elektrochemiese sel en galvaniese sel dat in elektrochemiese selle, soos elektrolitiese selle, nie-spontane chemiese reaksies plaasvind, maar in galvaniese selle vind spontane chemiese reaksies plaas.
Opsomming – Elektrochemiese vs en galvaniese sel
Daar is twee tipes elektrochemiese selle soos elektrolitiese selle en galvaniese selle. Die sleutelverskil tussen elektrochemiese sel en galvaniese sel is dat die meeste elektrochemiese selle geneig is om elektriese energie in chemiese energie om te skakel, terwyl galvaniese selle geneig is om chemiese energie in elektriese energie om te skakel.
