Elektrochemiese sel vs. Elektrolitiese sel
In elektrochemie-oksidasie speel reduksiereaksies 'n belangrike rol. In 'n oksidasiereduksiereaksie word elektrone van een reaktant na 'n ander oorgedra. Die stof wat elektrone aanvaar, staan bekend as 'n reduseermiddel, terwyl die stof wat die elektron weggee as die oksideermiddel bekend staan. Reduseermiddel is verantwoordelik vir die vermindering van die ander reaktant terwyl dit self oksidasie ondergaan. En vir oksideermiddel is dit omgekeerd. Hierdie reaksies kan in twee halfreaksies verdeel word, om afsonderlike oksidasies en reduksies te toon; dus wys dit die aantal elektrone wat in of uit beweeg.
Elektrochemiese selle
Elektrochemiese sel is 'n kombinasie van 'n reduseer- en oksideermiddel, wat fisies van mekaar geskei is. Gewoonlik word skeiding deur 'n soutbrug gedoen. Alhoewel hulle fisies geskei is, is beide halfselle in chemiese kontak met mekaar. Elektrolitiese en galvaniese selle is twee tipes elektrochemiese selle. In beide elektrolitiese en galvaniese selle vind oksidasie-reduksie-reaksies plaas. Daarom is daar in 'n elektrochemiese sel twee elektrodes wat anode en katode genoem word. Beide elektrodes is ekstern verbind met 'n hoë weerstand voltmeter; dus sal stroom nie tussen die elektrodes oorgedra word nie. Hierdie voltmeter help om 'n sekere spanning tussen die elektrodes te handhaaf waar oksidasiereaksies plaasvind. Oksidasiereaksie vind op die anode plaas, en die reduksiereaksie vind op die katode plaas. Elektrodes word in aparte elektrolietoplossings gedompel. Normaalweg is hierdie oplossings ioniese oplossings wat verband hou met die tipe elektrode. Koperelektrodes word byvoorbeeld in kopersulfaatoplossings gedompel en silwerelektrodes word in silwerchloriedoplossing gedompel. Hierdie oplossings is anders; dus moet hulle geskei word. Die mees algemene manier om hulle te skei is 'n soutbrug. In 'n elektrochemiese sel word die potensiële energie van die sel omgeskakel na 'n elektriese stroom, wat ons kan gebruik om 'n gloeilamp aan te steek, of om ander elektriese werk te doen.
Elektrolitiese selle
Dit is 'n sel wat 'n elektriese stroom gebruik om chemiese verbindings te breek, of met ander woorde, om 'n elektrolise te doen. Daarom benodig elektrolitiese selle 'n eksterne bron van elektriese energie vir werking. As ons byvoorbeeld koper en silwer as die twee elektrodes in die sel neem, word silwer aan die positiewe terminaal van 'n eksterne energiebron ('n battery) gekoppel. Koper is aan die negatiewe terminaal gekoppel. Aangesien die negatiewe terminaal elektronryk is, vloei elektrone daarvandaan na die koperelektrode. Koper word dus verminder. By die silwer elektrode vind 'n oksidasiereaksie plaas, en die vrygestelde elektrone word aan die elektrontekorte positiewe terminaal van die battery gegee. Hierna volg die algehele reaksie wat plaasvind in 'n elektrolitiese sel, wat koper- en silwerelektrodes het.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Wat is die verskil tussen elektrochemiese sel en elektrolitiese sel?
• Elektrolitiese sel is 'n tipe elektrochemiese sel.
• Elektrolitiese selle benodig eksterne stroom vir werking. Maar 'n elektrochemiese sel, die potensiële energie van die sel word omgeskakel na 'n elektriese stroom. Dus in 'n elektrolitiese sel is die proses by die elektrodes nie spontaan nie.
• In 'n elektrochemiese sel is die katode positief en die anode negatief. In 'n elektrolitiese sel is die katode negatief, en die anode is positief.
