Die sleutelverskil tussen SiO2 en CO2 is dat die SiO2 in vaste fase bestaan, terwyl die CO2 in gasfase by standaard temperatuur- en druktoestande bestaan.
SiO2 is silikondioksied. CO2 is koolstofdioksied. Beide silikon en koolstof is groep 14 elemente in die periodieke tabel van elemente. Hierdie twee oksiede is die mees algemene en stabiele oksiede wat hulle vorm. Daar is egter baie verskille tussen SiO2 en CO2. Die sleutelverskil tussen SiO2 en CO2 is die fase waarin hulle by standaard temperatuur en druk bestaan.
Wat is SiO2?
SiO2 is silikondioksied. Dit is die mees algemene en stabiele oksied van silikon. Hierdie verbinding bestaan by die vaste fase by standaard temperatuur- en druktoestande. Ons kan dit in die natuur as kwarts vind. Dit bestaan as die hoofbestanddeel van sand. Die molêre massa van hierdie verbinding is 60,08 g/mol. Dit verskyn as 'n wit vaste stof. Die smelt- en kookpunte is onderskeidelik 1, 713 °C en 2, 950 °C.
Figuur 01: Monster van silikondioksied
Alhoewel die silikonatoom net twee suurstofatome het wat daaraan gebind is, word gesê dat die meetkunde rondom die silikonatoom tetraëdries is. Dit is omdat hierdie verbinding bestaan as 'n polimeriese stof met SiO4-herhalende eenhede. Daar is baie gebruike van hierdie verbinding. Dit het toepassings vir konstruksiedoeleindes, dit wil sê die produksie van Portland sement. Dit is ook die belangrikste bestanddeel in glasproduksie. Verder is SiO2 ook nuttig in voedsel- en farmaseutiese toepassings, d.w.s.e. as 'n vloeimiddel in poeierkos.
Wat is CO2?
CO2 is koolstofdioksied, en dit is die mees algemene en stabiele koolstofoksied. Dit bestaan in die gasfase by standaard temperatuur- en druktoestande. CO2 kom natuurlik voor as koolstofdioksiedgas in die atmosfeer (ongeveer 0,03%). Dit is 'n kleurlose gas met 'n digtheid wat hoër is as die droë lug. Die molêre massa is 44,01 g/mol. By lae konsentrasies is dit reukloos, maar by hoë konsentrasies het dit 'n skerp, suur reuk. Die smeltpunt van CO2 is −56,6 °C.
Figuur 02: Koolstofdioksiedborrels in 'n koeldrank
Hierdie molekule het 'n lineêre struktuur. Die twee suurstofatome bind met die koolstofatoom via dubbelbindings aan teenoorgestelde kante. Die molekule het geen elektriese dipool nie, want dit is simmetries. Boonop is hierdie verbinding oplosbaar in water; dit vorm die swak koolsuur. Byna alle aërobiese organismes produseer hierdie gas in hul asemhaling. Dit het baie gebruike in die voedselbedryf, die oliebedryf en die chemiese industrie. Dit is byvoorbeeld 'n voorloper van baie ander chemikalieë soos metanol. Boonop is dit 'n voedseladditief, en ons gebruik dit vir die vervaardiging van koolzuurhoudende koeldrank. Afgesien daarvan kan ons Koolstofdioksied gebruik om vlamme te blus.
Wat is die verskil tussen SiO2 en CO2?
SiO2 is silikondioksied, en CO2 is koolstofdioksied. Die belangrikste verskil tussen SiO2 en CO2 is dat die SiO2 in die vaste fase bestaan, terwyl die CO2 in die gasfase by standaard temperatuur- en druktoestande bestaan. Boonop het silikondioksied 'n wit kleur terwyl koolstofdioksied 'n kleurlose verbinding is.
'n Belangrike verskil tussen SiO2 en CO2 is dat die SiO2 die tetraëdriese geometrie rondom silikonatoom het, terwyl die CO2 die lineêre geometrie rondom die koolstofatoom het.'n Verdere verskil tussen SiO2 en CO2 is dat die SiO2 enkelbindings tussen Si- en O-atome het terwyl CO2 dubbelbindings tussen C- en O-atome het.
Opsomming – SiO2 vs CO2
Beide Silikon (Si) en koolstof (C) is groep 14 elemente in die periodieke tabel. Boonop is die mees algemene oksiede van hierdie elemente SiO2 en CO2. Die sleutelverskil tussen SiO2 en CO2 is dat die SiO2 in die vaste fase bestaan, terwyl die CO2 in die gasfase by standaard temperatuur- en druktoestande bestaan.
