Die sleutelverskil tussen empiriese en molekulêre formules is dat 'n empiriese formule slegs die eenvoudigste verhouding van atome gee, terwyl 'n molekulêre formule die presiese getal van elke atoom in 'n molekule gee.
In chemie gebruik ons dikwels simbole om elemente en molekules te identifiseer. Molekulêre formule en empiriese formule is twee sulke simboliese metodes wat ons gebruik om molekules en verbindings op 'n maklike manier voor te stel.
Wat is empiriese formules?
Empiriese formules is die eenvoudigste vorm van formules wat ons vir 'n molekule kan skryf. Dit wys die tipe atome in die molekule, maar dit gee nie die werklike getal van elke atoom nie. Dit gee eerder die eenvoudigste heelgetalverhouding van elke atoom van die molekule.
Byvoorbeeld, C6H12O6 is die molekulêre formule van glukose, en CH2O is sy empiriese formule. Meestal gee ons empiriese formules vir ioniese verbindings, wat in die kristallyne vorm is. Ons kan byvoorbeeld nie die presiese aantal Na en Cl in 'n NaCl-kristal sê nie. So ons skryf net die empiriese formule wat die verhouding van gekoppelde atome aandui.
Video 01: Empiriese Formule
Verder, Ca3(PO4)2 is ook 'n empiriese formule. In 'n ioniese verbinding kan ons maklik die formule skryf deur die ladings van elke ioon te verwissel, en dit gee outomaties die getal van elke ioon in die molekule. Ons kan ook empiriese formules vir makromolekules skryf. Wanneer empiriese formules vir polimere geskryf word, skryf ons die herhalende eenheid, en dan gebruik ons die letter “n” om te sê dat daar n aantal herhalende eenhede in die polimeer kan wees. Ons kan egter nie die empiriese formule gebruik om die massa, struktuur of isomere van 'n molekule te vind nie, maar dit is nuttig vir analitiese doeleindes.
Wat is molekulêre formules?
Molekulêre formules is die formules wat die tipe atome en die aantal van elke atoom wat in die molekule verbind is, aandui. Daarom gee dit die korrekte stoïgiometrie van elke atoom. Die atome word uitgebeeld deur hul simbole, wat in die periodieke tabel getoon word. Boonop moet ons die getalle atome as onderskrifte skryf. Sommige molekulêre formules is neutraal (geen lading), maar as daar 'n lading is, kan ons dit aan die regterkant daarvan as 'n boskrif wys.
Ons gebruik gewoonlik die molekulêre formule in die chemiese reaksies, of wanneer enige chemiese besonderhede gedokumenteer word. Deur net na die molekulêre formule te kyk, kan ons baie inligting oor die molekule kry. Ons kan byvoorbeeld die molekulêre massa bereken. Ook, as dit 'n ioniese verbinding is, kan ons voorspel wat die ione is en hoeveel van hulle vrygestel sal word wanneer dit in water opgelos word.
Video 02: Vergelyking van molekulêre en empiriese formules
Verder kan ons die oksidasiegetalle van elke atoom voorspel, hoe hulle in 'n reaksie gaan reageer, en die gevolglike produkte met behulp van molekulêre formules. Slegs uit die molekulêre formule kan ons egter nie die presiese molekulêre rangskikking voorspel nie. Want soms is daar verskeie struktuurformules vir 'n enkele molekulêre formule. Dit is die "isomere". Isomere het dieselfde molekulêre formule, maar kan verskil van die verbinding van atome (konstitusionele isomere) of die ruimtelike rangskikking van atome (stereoisomere). Dus, deur na die molekulêre formule te kyk, kan ons al die moontlike isomere vir 'n molekule skryf.
Wat is die verskil tussen empiriese en molekulêre formules?
Empiriese formules is die eenvoudigste vorm van formules wat ons vir 'n molekule kan skryf, terwyl molekulêre formules die formules is wat die tipe atome en getal van elke atoom wat in die molekule verbind is, aandui. Die belangrikste verskil tussen empiriese en molekulêre formules is dus dat empiriese formule slegs die eenvoudigste atoomverhouding gee, terwyl molekulêre formule die presiese getal van elke atoom in 'n molekule gee. Verder kan ons nie die presiese molekulêre massa met behulp van die empiriese formule bereken nie, terwyl ons die presiese molekulêre massa kan kry deur die molekulêre formule te gebruik.
As nog 'n belangrike verskil tussen empiriese en molekulêre formules, kan ons sê dat ons die tipe atome in ioniese verbindings en herhalende eenheid in 'n polimeer kan voorspel, terwyl ons die oksidasiegetalle van elke atoom kan voorspel, hoe dit gaan om in 'n reaksie te reageer, en die gevolglike produkte met behulp van molekulêre formules.
Opsomming – Empiriese vs Molekulêre Formules
Vir 'n sekere molekule of 'n makromolekule kan ons 'n empiriese formule skryf. Die molekulêre formule is egter die meer gedetailleerde vorm. Die belangrikste verskil tussen empiriese en molekulêre formules is dat 'n empiriese formule slegs die eenvoudigste verhouding van atoom gee, terwyl 'n molekulêre formule die presiese getal van elke atoom in 'n molekule gee.
