Die sleutelverskil tussen jodium en kaliumjodied is dat jodium 'n chemiese element is, terwyl kaliumjodied 'n chemiese verbinding is.
Jodium is 'n halogeen wat in groep 17 van die periodieke tabel van elemente geplaas word. Aan die ander kant is kaliumjodied 'n chemiese verbinding wat gevorm word uit die kombinasie van jodium en kalium. As gevolg hiervan is kaliumjodied baie nuttig in baie nywerhede as 'n bron van jodium.
Wat is jodium?
Jodium is 'n chemiese element met die atoomgetal 53 en chemiese simbool I. Dit is die swaarste halogeen onder die ander halogene. Die halogene is groep 17 chemiese elemente in die periodieke tabel. Verder bestaan jodium as 'n glansende, metaalgrys vaste stof by kamertemperatuur. Dit kan egter maklik sublimasie ondergaan om die violetgas van jodium te vorm. Verder, onder die oksidasiestate dat jodium kan bestaan, is die -1-oksidasie die algemeenste onder hulle, wat lei tot die jodiedanioon. Dit is omdat die jodium 'n onvolledige oktet in sy elektronkonfigurasie het waarin dit 'n elektron benodig om die oktet te voltooi. Dan, wanneer dit 'n elektron van buite verkry, vorm dit die -1 oksidasietoestand.
'n paar belangrike feite oor jodium is soos volg:
- Atoomnommer – 53
- Standaard atoomgewig – 126,9
- Voorkoms – glansend, metaalgrys soliede
- Elektronkonfigurasie – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Groep – 17
- Periode – 5
- Chemiese kategorie – niemetaal
- Smeltpunt is 113,7 °C
- Kookpunt is 184,3 °C
Figuur 01: 'n Monster van vaste jodium
Boonop is jodium 'n sterk oksideermiddel. Dit is hoofsaaklik as gevolg van sy onvolledige oktet van elektronkonfigurasie waarin dit een elektron kort om die buitenste p-orbitaal op te vul. Dit soek dus na 'n elektron deur ander chemiese spesies te oksideer. Dit is egter die swakste oksideermiddel onder ander halogene vanweë sy groot atoomgrootte.
Wat is Kaliumjodied?
Kaliumjodied is 'n anorganiese verbinding en verskyn as 'n wit vaste stof en word kommersieel in groot hoeveelhede vervaardig. Dit is die belangrikste jodiedverbinding omdat dit minder higroskopies is as enige ander jodiedverbindings. Die chemiese formule van hierdie verbinding is KI.
'n paar belangrike chemiese feite oor hierdie verbinding is soos volg:
- Chemiese formule – KI
- molêre massa – 166 g/mol.
- Smeltpunt is 681 °C.
- Kookpunt is 1, 330 °C.
- Dit het die kristalstruktuur van natriumchloried.
- 'n Sagte reduseermiddel.
- Produksie is industrieel deur KOH met jodium te behandel.
Figuur 02: 'n Monster van soliede kaliumjodied
Die belangrikste toepassing van KI is in die vorm van SSKI (versadigde oplossing van kaliumjodied ook) tablette. Hierdie tablette word geneem in die noodbehandeling van verskeie kwale. SSKI is ook nuttig vir die behandeling in gevalle van blootstelling aan kernongelukke. Verder is KI 'n aanvulling vir jodiumtekort wanneer dit by tafelsout gevoeg word. Boonop kan ons dit in die fotografiebedryf en in die veld van biomediese navorsing gebruik.
Wat is die verskil tussen jodium en kaliumjodied?
Jodium is 'n chemiese element met die atoomgetal 53 en chemiese simbool I, terwyl Kaliumjodied 'n anorganiese verbinding is en as 'n wit vaste stof voorkom en kommersieel in groot hoeveelhede vervaardig word. Daarom is die belangrikste verskil tussen jodium en kaliumjodied dat jodium 'n chemiese element is, terwyl kaliumjodied 'n chemiese verbinding is. Kortliks, jodium kombineer met kalium (bv. KOH) om kaliumjodiedverbinding te produseer. As nog 'n belangrike verskil tussen jodium en kaliumjodied, kan ons sê dat jodium 'n glansende, metaalgrys voorkoms het, terwyl kaliumjodied as 'n wit vastestofverbinding voorkom.
Verder is daar ook 'n verskil tussen jodium en kaliumjodied in hul gebruik. Daar is ook min ander verskille in hul chemiese eienskappe ook. Die onderstaande infografika som die verskil tussen jodium en kaliumjodied in tabelvorm op.
Opsomming – Jodium vs Kaliumjodied
Jodium wat 'n halogeen is, kan nie as 'n element onder standaard temperatuur en druk bly nie, maar kombineer met ander elemente om maklik verbindings te vorm. Dit is dus hierdie eienskap om verbindings te vorm wat dit 'n baie belangrike element maak. Daarom is die belangrikste verskil tussen jodium en kaliumjodied dat jodium 'n chemiese element is, terwyl kaliumjodied 'n chemiese verbinding is. Jodium kombineer met kalium om kaliumjodied te vorm wat 'n baie belangrike verbinding is wat kommersieel bruikbaar is in verskeie industrieë. Jodium-isotope is egter gevaarlik vir mense, maar wanneer hierdie jodium in die vorm van KI geneem word, word dit nuttig vir mense. Boonop lei jodiumtekort tot verstandelike gestremdheid en goiter, hierdie tekort word vervul deur die toediening van jodium in die vorm van KI.
