Sleutelverskil – Bidentate vs Ambidentate Ligande
Die sleutelverskil tussen bidentate en ambidentate ligande is dat bidentate ligande op dieselfde tyd aan 'n sentrale atoom kan bind deur twee bindings, terwyl ambidentate ligande twee bindings met 'n sentrale atoom kan vorm, maar slegs een binding op 'n slag kan vorm..
Ligande is elektronryke molekules of anione wat eensame elektronpare kan skenk aan 'n atoom wat 'n positiewe elektriese lading het. Daar is verskeie tipes ligande genoem Monodentate ligande, tweetandige ligande, polydentate ligande, ens. gebaseer op die aantal bindings wat hulle met 'n atoom kan vorm.
Wat is Bidentate-ligande?
Bidentate ligande is molekules of anione wat via twee koördinaat kovalente bindings aan 'n atoom kan bind. Koördinaat kovalente bindings is 'n tipe kovalente bindings wat gevorm word wanneer 'n elektronryke chemiese spesie alleen elektronpare skenk aan 'n elektron-tekort chemiese spesie soos positief gelaaide metaalatome. Wanneer ligande en katione op hierdie manier bind, word 'n koördinasieverbinding gevorm. Die atoom waaraan die ligande gebind is, word die koördinasiesentrum genoem.
Figuur 01: Etileendiamien is 'n Bidentate Ligand
'n Tweetandige ligand het twee skenkeratome. Dit beteken dat daar twee atome is wat hul eensame elektronpare kan skenk. Enkele algemene voorbeelde vir die tweetandige ligande sluit in oksalaatioon (C2O42-) wat twee het suurstofatome as skenkeratome en etileendiamien (C₂H₄(NH₂)₂) wat twee stikstofatome as skenkeratome het.
Wat is Ambidentate Ligande?
Ambidentate ligande is molekules of ione wat twee skenkeratome het, maar in staat is om met 'n atoom te bind deur slegs een skenkeratoom op 'n slag. Voorbeelde van ambidentate ligande sluit in tiosianaatioon (SCN–) waarin beide swaelatoom en 'n stikstofatoom in staat is om alleen elektronpare te skenk. Maar óf die swaelatoom óf die stikstofatoom kan op 'n slag aan die koördinasiesentrum bind.
Figuur 02: Tiosianaat is 'n Ambidentate Ligand
Nog 'n voorbeeld is nitraation (NO2–) waarin beide stikstofatoom en suurstofatoom 'n skenker-atoom kan word.
Wat is die ooreenkomste tussen Bidentate en Ambidentate Ligande?
- Beide Bidentate en Ambidentate ligande het twee skenkeratome.
- Albei ligande het ten minste twee atome met eensame elektronpare.
Wat is die verskil tussen Bidentate en Ambidentate Ligande?
Bidentate vs Ambidentate Ligande |
|
| Bidentate ligande is molekules of anione wat via twee koördinaat-kovalente bindings aan 'n atoom kan bind. | Ambidentate ligande is molekules of ione wat twee skenkeratome het, maar in staat is om met 'n atoom te bind deur slegs een skenkeratoom op 'n slag. |
| Bond-formasie | |
| Bidentate ligande is in staat om twee koördinaat-kovalente bindings op 'n slag te vorm. | Ambidentate ligande is in staat om een koördinaat kovalente binding op 'n slag te vorm. |
| Voorbeelde | |
| Voorbeelde van tweetandige ligande sluit etileendiamien en oksalaatioon in. | Voorbeelde van ambidentate ligande sluit in tiosianaatioon en nitraation. |
Opsomming – Bidentate vs Ambidentate Ligande
Ligande is molekules of ione wat via koördinaat-kovalente bindings met elektrontekorte atome kan bind. Bidentate ligande en ambidentate ligande is sulke twee ligandvorme. Die verskil tussen tweetandige en ambidentate ligande is dat tweetandige ligande met 'n sentrale atoom kan bind via twee bindings op dieselfde tyd, terwyl ambidentate ligande in staat is om twee bindings met 'n sentrale atoom te vorm, maar slegs een binding op 'n slag vorm.
