Sleutelverskil – Bindingsmoment vs dipooloomblik
Die terme bindingsmoment en dipoolmoment is gebaseer op soortgelyke beginsels, maar verskil op grond van die toepassing. Die bindingsmoment staan ook bekend as bindingsdipoolmoment. Dit is die polariteit van 'n chemiese binding wat binne 'n sekere molekule geleë is. Dipoolmoment, aan die ander kant, is enige soort elektriese skeiding (skeiding van ladings). Die sleutelverskil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment in 'n kovalente chemiese binding plaasvind, terwyl dipoolmoment tussen twee ione in 'n ioniese binding of tussen twee atome in 'n kovalente binding voorkom.
Wat is Bond Moment?
Bindmoment is die skeiding van elektriese ladings in 'n kovalente chemiese binding wat in 'n sekere chemiese verbinding teenwoordig is. Dit gee dus die polariteit van 'n chemiese binding. Die bindingsmoment vind plaas wanneer daar 'n positiewe en negatiewe ladingskeiding in 'n chemiese binding is. Die bindingsdipoolmoment word deur die simbool “μ” aangedui.
μ=δd
waarin δ die waarde van lading is en d die afstand tussen twee atome in die kovalente binding is. In die skepping van 'n bindingsdipoolmoment word die elektriese ladings geskei as gedeeltelike ladings δ+ en δ-. Hierdie ladingskeiding vind plaas in chemiese bindings wanneer twee atome wat aan die bindingsvorming deelneem, verskillende elektronegatiwiteitswaardes het. Aangesien die elektronegatiwiteit van 'n atoom die affiniteit vir elektrone is, trek meer elektronegatiewe atome bindingselektrone na hulle toe. Dan kry die atoom met 'n minder elektronegatiewe waarde 'n gedeeltelike positiewe lading omdat die digtheid van elektrone rondom daardie atoom minder is. Dienooreenkomstig kry die atoom met hoë elektronegatiwiteit 'n gedeeltelike negatiewe lading.
Figuur 1: Polariteit van boortrifluoried (BF3)
Die SI-eenheid vir die meting van bindingsdipoolmoment is Coulomb-meter (C m). 'n Diatomiese molekule het net een kovalente binding. Daarom is die bindingsdipoolmoment van 'n diatomiese molekule soortgelyk aan die molekulêre dipoolmoment. Die molekulêre dipoolmoment vir diatomiese molekules wat twee soortgelyke atome bevat is nul, dit wil sê die molekulêre dipoolmoment van Cl2 is nul. Maar hoogs ioniese verbindings soos KBr het 'n hoë bindingsmoment en molekulêre moment. Vir komplekse poliatomiese molekules is daar baie kovalente bindings. Dan word die molekulêre dipoolmoment deur alle individuele bindingsdipoolmomente bepaal.
Wat is Dipool-oomblik?
Dipoolmoment is die skeiding van elektriese ladings. Die ladingskeiding kan plaasvind tussen twee ione in 'n ioniese binding of twee atome in 'n kovalente chemiese binding. 'n Dipoolmoment ontstaan as gevolg van verskille tussen elektronegatiwiteitswaardes van verskillende atome wat chemiese bindings vorm. Hoe groter die verskil tussen elektronegatiwiteitswaardes is, hoe groter is die dipoolmoment. Die dipoolmoment meet die polariteit van 'n molekule. Die dipoolmoment van 'n molekule word bereken deur die volgende vergelyking te gebruik.
μ=Σq.r
waar μ die dipoolmoment is, q die grootte van lading en r die posisie van lading is. Hier is μ en r vektore, wat hoeveelhede is wat 'n rigting sowel as 'n grootte het.
Figuur 2: Dipoolmoment van propaan
Maar soms word die term dipoolmoment gebruik om die maatstaf van die magnetiese polariteit van 'n stelsel ladings te noem. Die magnetiese dipoolmoment bepaal die wringkrag wat 'n magneet in 'n eksterne magneetveld ervaar. (Wringkrag=moment; 'n rotasiekrag).
Wat is die ooreenkomste Bindingsmoment en Dipoolmoment?
- Albei word gebruik om die polariteit te meet (wat geskep word as gevolg van ladingskeiding)
- Albei word gemeet in die eenheid Debye (D) wat gelyk is aan coulomb-meter (C m).
Wat is die verskil tussen bindingsmoment en dipooloomblik?
Bond-oomblik vs Dipool-oomblik |
|
| Bindmoment is die skeiding van elektriese ladings in 'n kovalente chemiese binding wat in 'n sekere chemiese verbinding teenwoordig is. | Dipoolmoment is die skeiding van elektriese ladings. |
| Meting | |
| Bindmoment meet die polariteit van 'n chemiese binding. | Dipoolmoment meet die polariteit van 'n chemiese binding of 'n molekule. |
| Occurrence | |
| Bindmoment vind plaas in 'n kovalente chemiese binding. | Dipoolmoment vind plaas tussen twee ione in 'n ioniese binding of tussen twee atome in 'n kovalente binding in 'n molekule. |
Opsomming – Bond-oomblik vs Dipool-oomblik
Bindmoment en dipoolmoment is verwante terme wanneer dit kom by die polariteit van chemiese bindings in molekules of ioniese verbindings. Die sleutelverskil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment in 'n kovalente chemiese binding plaasvind, terwyl dipoolmoment tussen twee ione in 'n ioniese binding of tussen twee atome in 'n kovalente binding voorkom.
